山西省运城市祁家河高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省运城市祁家河高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：略2.下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是

A．KNO3晶体

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．烙融的KOH参考答案：D3.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（

）A．生成物的产量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低

D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略4.下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略5.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度相等

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥参考答案：B略6.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A．②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；故选C．7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略8.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是

A、乙酸

B、乙烯

C、苯

D、酒精参考答案：C略9.下列叙述错误的是(

)A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应参考答案：D略10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是

（

）A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略11.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A.硫元素既被氧化，又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2参考答案：D略13.X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的

前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素

B．X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族

D．Y一定是金属元素，参考答案：C14.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（

）

A．2gH2和16gO2

B．150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2O[来

C．1molHCl和22.4LAr

D．28gCO和6.02х1022个O3参考答案：B略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C

的现象，即可证明．（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液

的现象，即可证明．（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？

．

参考答案：（1）钾；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）变蓝；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．

【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故答案为：钾；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；故答案为：变蓝；（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式_____________________。②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。参考答案：(1)①3Y(g)2X(g)

②＞

③t3

(2)①AE

②0.075mol·L-1·min-1

15%

点睛：本题的易错点是（2）①中C的选项，用不同物质表示反应达到平衡，应一个是向正反应进行，另一个向逆反应方向进行，且比值应为化学计量数之比，如本题断裂H－H，说明反应方向正反应方向进行，生成N－H，说明反应向正反应方向进行，不符合要求。18.（12分）短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为

（2）B原子的阴离子的结构示意图为

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：

。（5）C的单质与热水的化学反应方程式为：

。（6）用电子式表示A、D两元素形成化合物AD2的形成过程

参考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主族

(4)

H2SO4

(5)略略19.（6分）比