山西省运城市盐化中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市盐化中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A．氧化铝可做耐火材料B．植物油的主要成分是高级脂肪酸C．金属钠着火时，可用泡沫灭器来灭火D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物参考答案：A3.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．F

O

N

B．Na

Mg

Al

C．I

Br

Cl

D．H

Li

Na参考答案：D略4.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略5.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有(

)①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部参考答案：Ｃ6.4P(红磷s)

=====

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（

）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大参考答案：A略7.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。则该烷烃为()

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

参考答案：D略8.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略9.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：A平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡会向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否，其反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。10.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为()A.9

B.10

C.17

D.18参考答案：D元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18号元素，选D。11.可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水

B.碘化钾溶液

C.银氨溶液、碘水

D.硝酸银溶液参考答案：C略12.1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol参考答案：D略13.常温下c（H+）最小的是下列各项中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3参考答案：D略14.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是

A．在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1~2mL稀NH3水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

参考答案：D15.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜

B．氮气

C．酒精

D．蔗糖参考答案：A试题分析：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黄绿色)

+

4H2O，请你设计一个实验进行验证。

___________________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是____

______________(用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)____________________________。参考答案：(1)①增大（2分）②增大（2分）加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）(2)CaA(s)＋Cu2＋(aq)===Ca2＋(aq)＋CuA(s)（2分）

5（2分）(3)碱（1分）加入Ba2＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。（2分）（其他合理答案也给分）略18.由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：Ⅰ：

是环戊烯的结构简式，可进一步简写为

。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。

Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：（1）写出异戊二烯（）经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质

的量之比：

（2）写出由环己醇（

）合成己二醛（）各步反应的化学方程式：

（3）某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和。

A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20，且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式