山西省运城市汾河中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市汾河中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略2.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④参考答案：B略3.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶质的质量

B

溶质的质量分数

C

溶质的物质的量

D

氢离子的物质的量浓度参考答案：C略4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（

）A、反应的化学方程式为：N

2MB、t2时，反应不再发生C、t2时，正反应速率等于逆反应速率D、t3后，反应到达最大限度参考答案：D略5.下列化学反应中，属于放热反应的是A.

Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）

B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解

D.浓硫酸+H20参考答案：B略6.1mol/LFeCl2和1mol/LKCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比是()A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3参考答案：B7.下列叙述中，正确的是A.O2、O3互为同位素 B.1H、2H、3H是三种核素C.32He和42He互为同素异形体 D.H2O与D2O的组成元素不同参考答案：B【详解】A..O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C.32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。

8.

下列各组顺序的排列不正确的是（

）A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3参考答案：A略9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．0.4mol/L溶液中，所含和总数为1.2NAD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。参考答案：D略10.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131

B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素

D．131I核外最外层电子数为7参考答案：B略11.参考答案：B略12.下列各装置中，能构成原电池的是

参考答案：B原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。13.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（

）A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8NAC．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NAD．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及有关反应的离子方程式。（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入

；

（2）FeCl2溶液（CuCl2）：

加入

；

参考答案：（1）通入

CO2

；

CO32－+CO2+H2O=2HCO3

（2）加入

Fe

；

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）同温同压下，同体积的H2和CO2比较，原子个数比为

，质量比为

。（2）7.8gNa2X中含Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为

。X的相对原子质量

。（3）将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，此NaCl物质的量浓度为

，取出10mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（1）2:3

1:22

（2）78g/mol

32

(3)0.4mol/L

0.04略18.在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为

L，含

moL氢原子，

moL质子．参考答案：33.6；4.5；15【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氨气的物质的量，氢原子物质的量为氨气的3倍，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为氨气的10倍，根据V=nVm计算氨气体积．【解答】解：9.03×1023个氨分子的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其中含有H原子为1.5mol×3=4.5mol，含有质子为1.5mol×10=15mol；故答案为：33.6；4.5；15．19.（10分）如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二

]

①

②三③

④

⑤⑥四⑦

（1）②的元素符号为

．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③

⑦（填“＞”或“＜”）．（3）绘出元素⑤的离子结构示意图

．（4）元素①的氢化物的电子式为

，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）F；（2）＜；（3）；（4）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）②为F元素；（2）同主族元素从上到下原子半径增大；（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子；（4）元素①的氢化物为氨气，为共价化合物，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）由以上分析可知②为F元素，故答案为：F；（2）同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径③＜⑦，故答案为：＜；（3）⑤为S元素，对应的离子核外有18个电子，离子结构示意图