山西省朔州市铁路职工子弟中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省朔州市铁路职工子弟中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A2.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子序数:B>A>C参考答案：C略3.对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C.MnO2在反应中被还原D.Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。4.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：C略5.参考答案：C略6.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略7.在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量摩尔浓度=

②摩尔分数=在某温度范围内，溶液的物态不发生变化。下列溶液组分表示方法中受温度影响的是A.质量分数

B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度

D.摩尔分数参考答案：B略8.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④参考答案：B略9.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)参考答案：C略10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是：（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若质子数相等，则体积不一定相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略11.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol18O含有的中子数为10NAB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.反应5min达到平衡时，X减小nmol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6nmol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是

（

）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O参考答案：AC略14.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为:A．

B．

C．

D．1000VρM（MV+2240）参考答案：B15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。(4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(2)d→e→c→b

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)铁屑烧杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小知识点：化学实验操作解析：（1）(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2)收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。装置A中为Cu和浓硫酸反应（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，还原得到Fe2+（4）KMnO4溶液具有强氧化性，对碱式滴定管的下端的胶管有腐蚀性，所以应选用酸式滴定管。（5）Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。思路点拨：本题考查了化学实验操作，是近年来高考的高频考题，也是整套卷子的难点所在，注意常见化学实验操作误差分析。18.（16分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是

。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是

。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

，说明SO2具有

性。分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与反应；猜想3：……（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？

（填是或否）。若不正确，理由是______（正确无需回答）。（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①配溶液②

（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程

、

。参考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4；还原（2分）（4）否，可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①用NaNO3和盐酸配成pH＝1，NO3—浓度为3mol·L－1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液。②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知识点】二氧化硫的性质，铁元素及氮元素形成的化合物的性质解析：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀。（4）从装置B中取出适量反应后的溶液中还有可能含有过量的SO2，SO2也能使KMnO