山西省朔州市白坊中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省朔州市白坊中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．故选D．2.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（

）A.氯化氢极易溶于水

B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中是完全电离的

D．氯化氢是无色气体且有味参考答案：答案：B3.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－

B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－参考答案：B略4.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C5.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L参考答案：C6.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3参考答案：A略7.对于碳族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2-都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：B8.等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1浓H2SO4溶液参考答案：A略9.下列说法不正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，错误；B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化，正确；C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，减少二氧化碳的排放，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，正确，答案选A。10.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。11.下列实验能达到实验目的的是A. 用乙醇萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水参考答案：B12.下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应．参考答案：C考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．浓硫酸具有吸水性；B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；D．铜与硝酸能发生氧化还原反应．解答：解：A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；B．氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料．13.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的热稳定性：Z>X参考答案：CW、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si)，A项错误；W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；S的非金属强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O)，D项错误。14.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：C略15.香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。序号

实验药品实验结论甲乙丙A①二氧化锰②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙装置的名称

。（1分）(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：①如何检验该装置的气密性：

；②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

；③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：

；（用化学反应方程式和简要文字回答）④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：

。（各2分）参考答案：（14分）答案:（1）锥形瓶（1分）（2）①双氧水（过氧化氢溶液）

②氢硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液)

⑤氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：化学键C=OC=SH-SH-H键能（kJ·mol-1）745577339436

则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。①0~30s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。A.COS

B.H2O

C.H2S

D.CO2（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。参考答案：(1)①COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O

②1073kJ·mo1-1

(2)①8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)

3.69

②B

(3)①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变解析：①根据原子守恒规律：羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐，离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。②设CO分子中的碳氧键的键能为XkJ·mo1-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正确答案：1073kJ·mo1-1。（2）①设COS的变化量为xmol，计算如下：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始：0.3

0.5

0

0变化：x

x

x

x平衡：0.3－x

0.5－x

x

xH2S的物质的量分数为x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s内，COS的平均反应速率v(COS)=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；各物质浓度分别为c(COS)=0.006mol·L-l,c(H2O)=0.026mol·L-l,c(H2S)=0.024mol·L-l,c(CO2)=0.024mol·L-l,该反应的平衡常数K=c(H2S)×c(CO2)/c(H2O)×c(COS)=(0.024)2/0.026×0.006=3.69；正确答案：8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；3.69。②通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，A错误；通入水蒸气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，B正确；通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，C错误；通入CO2，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，D错误；正确选项B。

（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质；①由图中信息可以知道,0~t1时间段内,铁离子浓度在下降,所以一定发生的反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；正确答案:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变；正确答案：t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变。点睛：本题的最后一问解题思路：含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质,据此答题。18.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系

曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为

、

；