山西省朔州市泥河中学高三化学联考试题含解析

山西省朔州市泥河中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略2.下列有关说法错误的是A.SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0参考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。3.常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比参考答案：D4.下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略5.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：D6.关于物质的量的叙述中，不正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molNaHCO3晶体中含有6.02×1023个Na+和6.02×1023个HCO3―D．1molH3O+中共含有6.02×1024个电子参考答案：A略7.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4参考答案：答案;D8.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。10.下列有关说法中正确的是()A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.焰色反应是元素表现出来的化学性质C.由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D试题分析：A．有单质生成的反应不易一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A错误；B．焰色反应是元素表现出来的物理性质，B错误；C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质不一定是纯净物，利用乙炔和苯组成的混合物，C错误；D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，D正确，答案选D。11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C12.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略13.下列说法正确的是

A．l.5gCH3中含有的电子数为6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×6.02×l023参考答案：D略14.下列叙述不正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为C4H10O的有机物能与金属Na反应的同分异构体有4种参考答案：AA.糖类有单糖、双糖和多糖，单糖不水解，故A错误；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化还原反应，故B正确；C.福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动物标本，可以防腐烂，故C正确；D.分子式为C4H10O的有机物，醇类同分异构体有四种，醇都能与金属钠反应，故D正确；本题答案为A。15.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133

A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________________。(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：___________________。(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________________，写出滤液B的一种用途：___________________。(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为___________________。参考答案：（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中Fe3+氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+（4）Ca2++CaCO3↓作化肥（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法除去Fe3＋，溶液A的溶质是共价化合物，所以A为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的体积为，则相对误差为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。

（1）写出元素符号：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

。参考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要金属为铜和锡。回答下列问题：（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。（2）若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2，则其违背了___________。（3）①由下表判断，卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃－3331144.5沸点/℃114.1202364②SnCl2是一种强还原剂，其中心原子的杂化方式为___________，分子几何构型为___________。（4）Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填标号)A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.范德华力（5）铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。该化合物的化学式为___________，O的配位数是___________。若该立方晶胞的晶胞参数为dnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式)。参考答案：(1)14

(2)洪特规则

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高

分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根据核外电子排布规律分析原子轨道数目；根据价层电子对互斥理论分析分子空间结构；根据晶胞的结构计算晶胞的密度。【详解】（1）Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子形成Cu+，Cu+基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其电子占据14个原子轨道，故答案为：14；（2）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时：①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，该原子核外电子排布没有排py或px轨道，所以违反洪特规则，故答案为：洪特规则；（3）①由图表数据可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；原因为：分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故答案为：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；②根据价层电子对互斥理论得SnCl2中心原子的杂化方式为sp2，含有1个孤电子对，所以分子几何构型为V形，故答案为：sp2；V形；（4）形成了铜氨离子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在离子键和共价键，故答案为：AB；（5）Cu原子处于晶胞内部，O原子处于晶胞顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故晶体的化学式为Cu2O；以上底面面心O原子研究，与之最近的Cu原子为晶胞中上层4个Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下层4个Cu原子，所以O原子配位数为8；晶胞中Cu原子数目为8、O原子数目为4，晶胞体积V=（d×10-7cm）3，则ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案为：Cu2O；8；567×1021/d3?NA。【点睛】s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个；计算晶胞内微粒数目时要注意微粒所在位置；单位的换算也是容易错误的地方。19.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为

。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是

(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为

，其结构与石墨相似却不导电，原因是

。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需