山西省朔州市大临河乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市大临河乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略2.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5参考答案：C考点：常见元素的化合价；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．则X值为3．故选C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．3.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应

+OH－NH3·H2O参考答案：答案：B4.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四种稳定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它们互称为同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略5.下列变化一定属于化学变化的是

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色

⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨参考答案：D略6.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．非金属性

b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+参考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略9.（2008·天津卷）对于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(

)A.升温增压

B.降温减压C.升温减压

D.降温增压参考答案：D由反应：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大CO2气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为D。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑对上述反应的描述错误的是A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1

mol

C10H22分子中共价键总数为32NAB

4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAD．标准状况下，22.4L乙醛含有的氧原子数为NA参考答案：B略13.关于下列图示的说法中正确的是

①

②

③

④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：略14.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

（

）

A．最终生成白色沉淀

B．最终生成红褐色沉淀

C．最终出现灰绿色沉淀

D．无变化参考答案：B略15.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol参考答案：A解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固体反应可以制备N2，其原理为：某化学兴趣小组为了模拟N2和H2合成NH3实验进行了相关操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反应制备N2所用的发生装置是

⑵该活动小组用下图中的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）来探究工业上N2和H2合成NH3的反应。

请回答下列问题：①检查完装置的气密性、加入药品后，排除装置内的空气后开始进行实验，此时首先应进行的操作是

其目的是

②实验测得C中酚酞变色所用时间与V（N2）/V（H2）的关系如下表：

第一组第二组第三组第四组第五组V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1时间（min）6~73~49~107~88~9模拟合成氨气实验中V（N2）/V（H2）最佳值为

，实验中调节该体积比的方法是

③工业上常采取

方法提高H2的转化率、降低成本。①

用此装置合成NH3时，反应物的转化率一般＜50%。有的同学认为用C装置吸收产物会产生倒吸，你认为合理吗？说明理由。参考答案：答案：（1）B（2分）（2）①对还原性铁粉与石棉进行加热（2分）提高温度，增强催化剂的活性。（或答使催化剂活性好）（2分）②1：3（2分）调节氢气和氮气进入洗气瓶的速率，控制气泡数调节体积比（或答使通入氮气和氢气的气泡数约为1：3）（2分）③适当增加N2的量（2分）④不合理（1分）因为反应物转化率低，产物中氨气含量少（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。

请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5阶段改变的条件为

，B的起始物质的量浓度为

mol·L—1。（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。

参考答案：

18.（2008·全国Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理论产量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

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