山西省朔州市山阴中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省朔州市山阴中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb＋PbO2＋２H2SO4===２PbSO4↓＋２H2O。下列结论或表述完全正确的是A．Pｂ为负极被还原

B．正极反应为：PbO2＋2H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋H2OC．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol

D．SO42－向PbO2极移动参考答案：C略2.下列反应属于吸热反应的是（

）A.

Mg与盐酸反应

B.

Ba(OH)2·8H20与NH4C1反应

C.

CH4燃烧

D.

NaOH溶液与CH3COOH溶液反应参考答案：B略3.肯定属于同族元素且性质相似的是(

)A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D略4.在下列有关晶体的叙述中正确的是：

A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子

B.原子晶体中，一定只存在共价键C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高

D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1mol癸烷分子中，共价键数为3NA

B.1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6NA

C.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D.室温下，26.0g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA参考答案：D6.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：令各有机物的质量为1g，根据方程式计算消耗氧气的质量，据此判断．解答：解：令各有机物消耗氧气为1g，则：CH4+2O2CO2+2H2O，16

641g

aa==4gC2H4+3O22CO2+2H2O，28

961g

bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46

961g

cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88

1601g

dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧气最多，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，利用方程式计算容易理解，计算稍微麻烦，可以利用有机物与氧气的质量比等进行判断7.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（

）A．使用催化剂不改变反应速率

B．升高温度能加快反应速率C．降低压强能增大反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：B略8.下列事实中不能用电化学理论解释的是

A．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

B．铝片不用特殊方法保存

C．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

D．化工厂中，盛装酸性溶液的铁管或容器通常与废铁一起分别连接直流电源的负极和正极参考答案：B略9.烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3,4—苯并芘，结构简式为：

其分子式为

A．C20H12

B．C20H34

C．C22H12

D．C30H36

参考答案：A10.下列物质没有固定熔点的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯参考答案：D略11.下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把铁片放入冷的浓硫酸中C．把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A略12.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝铁桶

B．食品铁罐头盒(镀锡)

C．白铁水桶(镀锌)

D．镀银铜质奖章参考答案：B略13.25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液参考答案：A略14.下列判断正确的是

A．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性增强

C．晶体中一定存在化学键，熔点一定很高

D．固体SiO2一定是晶体

参考答案：A略15.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是____________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________________________________________________________________________；正极反应是_______________________________________________________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_________________________________(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极保护法等解析：解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，而发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是

（填序号，下同），俗称“酒精”的是

，属于食醋主要成分的是

。参考答案：

略18.（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是

；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是

。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

。②每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀，其负极的电极反应为：

，并写出两种不同类型的防腐的方法

、

。

（3保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、

、

维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。

②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C在抗坏血病方面的作用原理是

。

③阿司匹林具有

作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：

。参考答案：（1）杀菌消毒

A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（2）①甲醛(或HCHO)

②Fe—2e—=Fe2+

在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)

(3)①蛋白质

油脂

②将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+

③解热镇痛

略19.在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8mo