山西省朔州市城关乡照什八庄中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山西省朔州市城关乡照什八庄中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：D试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。2.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略3.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2参考答案：D略4.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50molBa(OH)2

B．100mL水C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4参考答案：D略5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(

)。①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：B略6.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C7.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3参考答案：D8.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关；B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度；C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率；D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。参考答案：D略9.下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+参考答案：略10.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B11.下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略12.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO42-

B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、Na+、SO42-参考答案：A分析：某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。详解：A.溶液不论显酸性还是显碱性，K+、Na+、SO42-之间均不反应，可以大量共存，A正确；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，且在碱性溶液中铜离子不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-与金属铝反应不能生成氢气，C错误；D.Ba2+、SO42-在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。13.下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离水和苯参考答案：C略14.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B15.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．淀粉溶液和食盐溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑参考答案：B略18.(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（3）

已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_________。参考答案：略19.一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该混