山西省朔州市右玉第一中学高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市右玉第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．滴定前，酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点，两者恰好完全反应D．在C点，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L参考答案：D2.下列有关溶液的说法正确的是

A．固体、液体或气体都可以作溶质

B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物

C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高

D．物质溶于水所得溶液都具有导电性参考答案：A略3.据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是(

)A.每生成转移4mol电子B.负极反应式为：C.电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D.碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A5.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒参考答案：B6.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3

②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2

⑥电石与水制C2H2

⑦锌粒和稀硫酸制H12

⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A．②③

B．①⑥⑦

C．②⑤⑧

D．①④⑥参考答案：A略7.反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C参考答案：C略8.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是

A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZD．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X参考答案：D略9.下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④参考答案：D略10.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（）A．电子流动方向为a→导线→bB．H+经质子交换膜由右向左移动C．放电一段是时间b极附近pH不变D．a电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C、b的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故C错误；D、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．11.下列实验推理中，正确的是

(

)

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2

C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化参考答案：C略12.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：①②③④熔点（℃）40～5029.9232.3835.1溶化热(kJ·mol－1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C略13.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D14.分离苯和溴苯的混合物，宜采用的方法是A.分液

B.升华

C.蒸馏

D.过滤参考答案：C略15.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）(1)某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定大量含有的离子是________________；还可能有较大量的离子是________________；若溶液和铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它们的物质的量之比为2∶1∶2∶1。①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为______________。②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有__________________________________；有关反应的离子方程式为______________________。(3)已知NaHSO4是一种酸式盐。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为________________________，若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式________________________。参考答案：(1)OH－、Na＋(1分，少写不得分)；Cl－、NO3－(1分)；OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(1分)。(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(1分)。②放出气体，溶液变浑浊，红色加深(1分)；Mg2＋＋2HCO3－Mg(OH)2↓＋2CO2↑(1分)。(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑(1分)。②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分)，SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓(1分)。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）将1molH2与2molCO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）请回答：①上述反应中Q

0（选填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

。a．容器中压强不变b．该反应的反应热△H不变c．H2的质量分数不再变化d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1molCO和mmolH2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2molCO和4molH2O，当反应达到平衡时，n(H2)＝_________。（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。参考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c):(b+d)＝1:212a·b＞c·d18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做

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极，阴极生成Cu2O的电极反应式为

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。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是

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。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g

n(Cu2O)·2+n(Cu)·2=0.224/22.4mol·3

（3分）

解得：n(Cu2O)=0.01mol

n(Cu)=0.005mol

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