广东省广州市2021年中考化学真题试卷(Word版,含答案与解析)

2021年中考化学试卷一、单选题2020年”年”着陆火星，它们都是由以液“”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法错误的是（）液氢燃烧只生成水芳纶属于合成纤维镁锂合金是氧化物氟属于非金属元素【答案】C【考点】合金与合金的性质【解析】【解答】A、液氢在氧气中燃烧生成水，故说法不符合题意；B、芳纶属于合成纤维，故说法不符合题意；CD、氟属于非金属元素，故说法不符合题意。故答案为：C。【分析】本题只要考查物质的分类。镁锂合金属于金属材料，是混合物，据此分析。选项劳动项目化学知识A 用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物选项劳动项目化学知识A 用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用B煮水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D用含小苏打的发酵粉焙制糕点小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠A B.B C.C D.D【答案】B【考点】硬水与软水，粗盐提纯、取水后加入絮凝剂（明矾）到消毒杀菌作用，说法不符合题意；B法符合题意；C意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，说法不符合题意。故答案为：B。【分析】A、明矾是吸附沉降的作用，通入氯气是消毒杀菌的作用；B、硬水中含有较多的钙镁离子；C、粗盐中含有一些可溶性的离子未被除去；D、小苏打的化学名称为碳酸氢钠。A.米粉B.虾仁A.米粉B.虾仁C.食盐D.植物油【答案】A【考点】生命活动与六大营养素，有害化学物质的性质与人体健康，均衡营养与健康油脂。故答案为：A。【分析】糖类包括淀粉、葡萄糖和纤维素，据此分析。A.填充气球用到的氦气CA.填充气球用到的氦气C.炼铁用到的一氧化碳B.制硝酸用到的二氧化氮D.做饭用到的天然气【答案】A【考点】空气的组成B、二氧化氮不是空气的成分，不是来自空气，不符合题意；C、一氧化碳不是空气的成分，不是来自空气，不符合题意；D、天然气主要成分是甲烷，不是空气的成分，不是来自空气，不符合题意。故答案为：A。【分析】本题考查空气的组成成分。空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，据此解答。在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）A.B.C.A.B.C.D.【考点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、该图标是自然物品标志，浓硫酸不具有该性质，不符合题意；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该图标是腐蚀品标志，符合题意；C、该图标是爆炸物标志，浓硫酸不具有该性质，不符合题意；D。【分析】浓硫酸具有腐蚀性，据此选择适当的标志。A.①B.②C.③D.④A.①B.②C.③D.④【答案】D【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别①成新物质塑料，属于化学变化。故答案为：D。【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。①②③④①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气说明燃烧的条件之一是需要有可燃物说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论【答案】C【考点】燃烧与燃烧的条件【解析①③B①④，①中白磷能燃烧，但是变量有两个，分别是温度和是否与氧气接触，不能得出燃烧的条件之一是需要可燃物，说法不符合题意；C③④，③符合题意；D、细铁丝的着火点太高，热水的温度无法满足，得不出相同的实验结论，说法不符合题意。故答案为：C。时具备，燃烧才能发生。燃油汽车发动机排出的气体中含有CONOCONO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）该反应属于置换反应CONO进行该反应该反应中两种生成物的质量比为11：7安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CONO【答案】B【考点】化学式的相关计算，根据化学反应方程式的计算A该反应的反应物是两种化合物，不符合题意；B、根据化学方程式可以看出，CO和NO按个数比1：1进行，符合题意；C、根据化学方程式，两种生成物的质量比为28：（2×44）=7：22（或22：7），不符合题意；D、c，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；B、分子个数比=化学计量数之比；C、物质的质量比=物质的相对分子质量×个数之比；D、安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。提纯含少量NaCl杂质的KNO3 ，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正的是（）①→②，KNO3的溶解度不变①→②KNO3的质量分数不变②→③NaCl的质量增大②→③KNO3的质量减小【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用①→②，加热蒸发，温度从20℃升到80℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；B、①→②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3的质量分数增大，不符合题意；C、②→③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，溶液中NaCl的质量不变，不符合题意；D、②→③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，符合题意。故答案为：D。A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；B、加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNO3C、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此分析；D、冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，晶体析出。(C6H10O5)n(n103～104)。下列关于纤维素的说法正确的是（）属于无机化合物B.相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)C.C,H,O三种元素的质量比为6：10：5D.氧元素的质量分数为【答案】D

16×5 ×100%12×6+1×10+16×5【考点】化学式的相关计算【解析】【解答】A、纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；B、相对分子质量为(12×6+1×10+16×5)×n=162n，不符合题意；C、C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40，不符合题意；D、氧元素的质量分数为故答案为：D。

16×512×6+1×10+16×5

×100%≈49.4%，符合题意。【分析】A、有机化合物中一定含有碳元素；B、相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；C、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数的积之比；D、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。(Sr)(Br)的原子结构示意图，下列推断正确的是（）Sr2个电子Br7个电子SrBrSrBrSrBr【答案】A【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，说法符合题意；B、Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，说法不符合题意；C、Sr原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，Br原子原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，Sr和Br可形成化合物SrBr2，说法不符合题意；D、SrBr可形成化合物SrBr2。【分析】本题主要考查原子结构示意图。当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，据此分析。金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）构成金刚石和石墨的原子大小不同金刚石和石墨中原子排列方式相同1g1g石墨所含原子数相同金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】A、构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法不符合题意；B、金刚石、石墨的物理性质有较大差异的原因是碳原子排列结构不同，故说法不符合题意；C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1gD、金刚石、石墨是由碳元素组成的，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法不符合题意。故答案为：C。列结构不同，据此分析。13.20182019年我国电力能源结构如图所示，下列说法错误的是（）水能、风能、太阳能都是清洁能源减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强CO2都是形成酸雨的污染物”理念【答案】C【考点】资源综合利用和新能源开发题意；B”法不符合题意；C、煤是不可再生的化石燃料，其燃烧时排放的SO2和NO2说法符合题意；D。选项实验现象结论稀释浓硫酸A放出大量的热化学反应伴随能量变化将纯铝和铝合金相互刻划B纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素选项实验现象结论稀释浓硫酸A放出大量的热化学反应伴随能量变化将纯铝和铝合金相互刻划B纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素粉尘爆炸实验粉尘爆炸实验D罐内发生爆炸面粉具有可燃性A.A B.B C.C D.D【答案】D【考点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、稀释浓硫酸放出大量的热是溶解放热，没有发生化学反应，不符合题意；B、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，不符合题意；C不符合题意；D、粉尘在罐内发生爆炸，是有限空间的急速燃烧引起的，则说明面粉具有可燃性，符合题意。故答案为：D。A、无新物质产生，没发生化学变化；B、纯铝上留下划痕，说明合金的硬度比纯金属大；CD、可燃物在有限空间的急速燃烧会引起爆炸。二、填空题阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关20215“”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一O__催化剂 催化剂O__种原理为：CH4

+H2

_

，CO+H2O

CO2

+H2

。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2含有H2SO4KOH)、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。原子名称质子数中子数核外电子数氘(dāo) 111原子名称质子数中子数核外电子数氘(dāo) 111氚氚(chuān)121上述短文出现的物质中，属于碱的填化学。2 电解18gHO理论上能获gH2 上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素。2 燃料电池工作时HSO溶液中起导电作用的离子填化学符2 4 CH在O中充分燃烧的化学方程式4 【答案】（1）质子数（2）KOH（3）2（4）O4H+SO2-4_点燃_H4

+2O2

_

+2H2O【考点】化学方程式的书写与配平，根据化学反应方程式的计算元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1的一类原子，都属于氢元素。碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是。18gH2O理论上能获得O_催化剂O_

：18 × 1×2g2 g

×100%=2g。

+H2

_

中甲烷的C是-4H是+1H+1O是-2价，CO中C为+2价、O_催化剂O_O为-2价，氢气中H0价；

_

+H2

CO的C+2O是-2H+1O是-2价，CO2中C+4O为-2价，氢气中H0价；则化合价保持不变的元素是。4溶液导电的原因是存在自由移动的离子，则H2SO4溶液中起导电作用的离子是H+、SO2-。4_点燃_CH4O2中充分燃烧产生二氧化碳和水，化学方程式是

+2O2

_

+2H2O。【分析】(1)同种元素质子数相同；（2）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；(3)氢根据元素质量守恒计算；根据化学是计算元素化合价并比较；根据硫酸溶液中存在的离子分析；书写方程式时注意标注反应条件及配平。3 4 2 NH4HCONHClKSO、KCl3 4 2 化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味b取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生d取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论。②实验a～e中，不必要进行的一项填标。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。_𝛥_(已知：NH4

Cl_

NH3

↑+HCl↑)实验操作预期现象与结论实验操作预期现象与结论若 ，则该肥料的成分若 ，则该肥料的成分【答案】（1）N、K/氮、钾（2）一定含有NH4Cl，可能含有KCl；c；取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；有白色沉淀；NH4Cl和KCl；无白色沉淀；NH4Cl【考点】复分解反应及其应用，化肥的简易鉴别，铵态氮肥的检验3 4 2 (1)NH4HCO、NH、KSO、KCl都是常见的化肥。上述化肥含有的两种营养元素是N3 4 2 K（或氮、钾）。(2)取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，氢氧化钙和铵盐反应产生了氨气，说明肥料中含有铵根离子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀，说明肥料中含有氯离子，即含有氯化铵；溶液ABaCl2溶液，无明显现象，说明肥料中不含有硫酸根离子，即不含有硫酸钾；溶液A氢根离子，即不含有碳酸氢铵；不能确定的是氯化钾。①根据实验过程，该肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。②实验c，不必要进行，因为实验d排出了硫酸钾，实验e排出了碳酸氢铵，则肥料中只有氯离子；_𝛥_③因为NH4

Cl_

NH3

↑+HCl↑，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，则设计：取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；若有白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl和KCl；若无白色沉淀，则该肥料的成分是NH4Cl。【分析】化肥的主要营养成分：氮、磷、钾；根据复分解反应、铵态氮肥的检验分析解答。三、综合题某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。试管A中溶液变浑浊的反应写化学方程)。试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒的种类在图中补充完粒子数目不作要求；不考虑空气、。将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3 ，除去钙、元素和过量的酸，可观察到，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴溶液，无明显现象，钙已除尽。【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）（3）有大量气泡产生；滴加少量Na2【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）（3）有大量气泡产生；滴加少量Na2CO3（4）20002 【考点】酸的化学性质，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是、、HCl；如图H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2。废液有过量的盐酸，加入适量Na2、HCl；如图H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2。x：10673

212g𝑥×7.3%

x=2000g

Na2CO3∼2NaCl∼2HCl106 73212g 𝑥×7.3%【分析】(1)二氧化碳遇到氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙；氧化铁与盐酸发生复分解反应、金属铁与盐酸反应，据此分析；碳酸钠与盐酸反应，再结合钙离子的特点分析；根据碳酸钠、氯化钠、盐酸之间的质量关系，即可求出答案。镉(Cd)”，金属活动性介于锌+2。将含镉物质进行分类，各举一例填入下写化学)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的填标)。A镉能与氢氧化钠溶液反应BH2COC镉能与盐酸或稀硫酸反应D硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去(。完成方预期反应的化学方程依据的反应规律案式金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出① 来② ② ③ (略)(略)【答案】（1）氧化物：CdO；碱：Cd(OH)

；盐：CdCl

/CdCO

/CdSOBC

2 2 3 4Cd+CuSO4=CdSO4+Cu；CdO+H2SO4=CdSO4+H2O；Cd(OH)2+H2SO4=CdSO4+2H2O【考点】金属的化学性质，酸碱盐的应用，化学方程式的书写与配平42 3 +2，O是-2-1价，则碱是：Cd(OH)（或铵根离子CO2-、SO2-等，则含有镉的盐：CdCl2/CdCO3/CdSO42 3 A、镉不能与氢氧化钠溶液反应，不正确；B、H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，正确；C、根据信息：镉是一种“氢前金属”，镉能与盐酸或稀硫酸反应，正确；D、金属活动性介于锌和铜之间，镉不能与溶液中的硫酸锌反应，不正确。故答案为：BC。①金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，金属活动性介于锌和铜之间，所以镉能与硫酸铜反应：Cd+CuSO4=CdSO4+Cu。②金属氧化物能与稀硫酸反应产生硫酸镉和水：CdO+H2SO4=CdSO4+H2O。③碱和酸发生中和反应：Cd(OH)2+H2SO4=CdSO4+2H2O。还原性的物质能将金属氧化物转化为金属单质；位于活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶书写方程式时注意配平。2060CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、NaOHCO2的过程如图所示。①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点。②“反应分”环节发生的复分解反应写化学方程)。③“反应分”环节分离物质采用的方法。④CO2用途广泛，写出一种用途。CaOCO2.CaC2O4·H2OCaOCO2捕1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。2 4 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式(CaCO·HO的相对分子质量2 4 ②据图分析捕捉CO2的反应温度填“高或低于。【答案】（1）增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；过滤；气体肥料/人工降雨（2）CaC2O4400~600℃CaCO3+CO↑_ ；低于_【考点】复分解反应及其应用，化学方程式的书写与配平(1)①NaOHNaOHCO2CO2更充分、更快速。②“”式：𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2=2𝑁𝑎𝑂𝐻+𝐶𝑎𝐶𝑂3↓。③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是分离固体和液体，则采用的是过滤。④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。2 4 2 4 2 4 (2)①经分析0-200℃时CaCO•HO热分解先分解生成草酸钙和水；800-1000℃，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，则400～600℃范围内是CaCO分解产生碳酸钙，2 4 2 4 2 4 1.46g146g/𝑚𝑜𝑙

×2=0.02𝑚𝑜𝑙，据图分析碳酸钙为含有碳原子： 1g100g/𝑚𝑜𝑙

=0.01𝑚𝑜𝑙，则减少的物质中含有碳原子0.02mol-0.01mol=0.01mol，400-600℃质量减少1.28g-1.00g=0.28g，根据质量守恒定律含有减少物质中含有氧元素的质量是：0.28g-12g/mol×0.01mol=0.16g，则减少的物质中含有氧原子400~600℃

0.16g16g/𝑚𝑜𝑙=0.01mol，则减少的物质是CO，则方程式：

𝐶𝑎𝐶2O4

__𝐶𝑎𝐶𝑂3_

。+𝐶𝑂↑2②据图分析，800℃时碳酸钙会分解，所以CaO捕捉CO的反应温度应低于800℃。2【分析】(1)①NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积；②是碳酸钠和氢氧化钙的④反应固液分离的操作是过滤； 根据二氧化碳的性质书写用途；④2 2 4 （2）①经分析0-200℃时CaCO•HO热