高三化学复习《硝酸》课件

硝酸的物理性质

5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。2、低沸点（83℃）,易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状；4、硝酸能以任意比溶解于水；3、密度比水大；硝酸（HNO3）1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体1、不稳定性（见光或受热分解）4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑热光硝酸的浓度越大，越容易分解?浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一样保存的试剂有哪些?硝酸的化学性质硝酸（HNO3）2、酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)(1)使指示剂变色硝酸（HNO3）硝酸的化学性质(2)与碱发生中和反应

(3)与碱性氧化物反应

(4)与某些盐反应

?2、硝酸与活泼金属反应放出氢气?1、比较硝酸与CuO、FeO的反应？规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2稀HNO3一般被还原为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。

在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式__________________________________________实验现象:__________________________________。Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式__________________________________________Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O练一练

在浓硝酸中放入铜片：（3）待反应停止后，再加入少量稀H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（用离子方程式表示）_________________________________3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）1).与金属单质的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化2）、浓硝酸与非金属单质的反应3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）规律

(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3仅表现强氧化性，不表现酸性4HNO3（浓）

+C=CO2

↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）

+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

△△3）、与一些化合物的反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为1∶3的混合物3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）4、与有机物的反应硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯△+HNO3浓硫酸－NO2+H2O酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸△CH3CH2ONO2+H2O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。硝酸的化学性质硝酸（HNO3）主要原料：氨气、空气、水主要原理：硝酸（HNO3）

硝酸的制备工业生产：

4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

尾气处理:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O硝酸（HNO3）

硝酸的制备思考：微热而不强热的原因？实验室制法:

NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑微热

若将25.6gCu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3的物质的量是_________，所得气体的物质的量分别为______________________.1.3molNO:0.15molNO2:0.35mol·◆【趁热打铁】1,

(2009年全国理综Ⅱ)

物质的量之比为2∶5的锌与硝酸的稀溶液反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5A◆【链接高考】2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)