常见的酸和碱

“尝起来酸酸的”酸“摸起来滑滑的”“尝起来涩涩的”碱课题一常见的酸和碱（第一课时）第十单元酸和碱紫色石蕊试液遇碳酸变我知道第六单元课题三二氧化碳和一氧化碳

红无色酚酞试液遇氨水变我知道第三单元课题2分子和原子红

稀醋酸

稀盐酸

石灰水NaOH溶液

食盐水

蒸馏水我要试试实验探究：哪些物质使石蕊、酚酞变色滴定板稀醋酸稀盐酸石灰水

蒸馏水NaOH溶液

食盐水我要试试实验探究：哪些物质使石蕊、酚酞变色

石蕊

酚酞石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化白醋橘子汁石灰水氢氧化钠溶液食盐水纯净水加入紫色石蕊试液后溶液颜色加入无色酚酞试液后溶液颜色我的发现红蓝紫紫蓝红红红无无无无★酸碱指示剂（简称指示剂）

石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化稀醋酸稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液食盐水纯净水加入紫色石蕊试液后的颜色加入无色酚酞试液后的颜色红蓝紫紫蓝红红红无无无无紫色的石蕊遇酸溶液变红遇碱溶液变蓝无色的酚酞遇酸溶液不变色遇碱溶液变红色注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。我总结巧记：石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红白醋橘子汁石灰水氢氧化钠溶液食盐水纯净水加入紫色石蕊试液后的颜色加入无色酚酞试液后的颜色红蓝紫紫蓝红红红︸︸︸酸性溶液碱性溶液石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化中性溶液我的发现无无无无1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（

）

A紫色

B红色

C蓝色

D无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（

）

A紫色

B红色

C蓝色

D无色CB我能行

向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色动动脑C自制指示剂原料月季花牵牛花红萝卜美人焦紫包菜蟹爪兰紫甘蓝

参考课本49页“活动与探究”，自制几种酸碱指示剂，探究家庭中食醋、自来水、洗衣液的酸碱性。能力延伸认识盐酸和硫酸活动天地浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体活动天地盐酸、硫酸的物理性质闻气味的方法浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体有白雾刺激性气味盐酸硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色、粘稠、油状、液体无现象有刺激性气味无气味活动天地有挥发性浓硫酸做干燥剂ab浓硫酸浓硫酸有吸水性我能解答浓盐酸和浓硫酸应

保存，否则浓盐酸溶质质量变

，浓硫酸溶剂质量变

。密封大小盐酸用途胃液中含盐酸帮助消化制药除锈化肥农药颜料除锈精炼石油硫酸用途生活中的很多物质含有酸醋酸硫酸柠檬酸

在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（

）

A、纯净水

B、食盐

C、石灰水

D、食醋B我自信

小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）

A．紫色B．蓝色

C．红色D．无色A我成功课题一常见的酸和碱（第二课时）第十单元酸和碱浓硫酸的腐蚀性实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上纸上出现黑色字迹小木棍逐渐变黑布条变黑并出现小洞酸有强烈的腐蚀性,不要让酸溅到衣服和皮肤上。立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重者还要尽快到医院治疗。如何稀释浓硫酸？玻璃棒水浓硫酸浓硫酸水如何稀释浓硫酸？?如何稀释浓硫酸？酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。注意：稀释浓硫酸酸的化学性质

1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2、你提出的这些方案的依据什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸规律酸的溶液能使紫色石蕊变成红色酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色紫色石蕊变成溶液红色紫色石蕊变成溶液红色不变色不变色依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应反应非常剧烈，产生气泡反应非常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式

我能写

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸也是除锈专家！问题：

1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？小贴士：铁锈的主要成分是Fe2O3

实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面几个反应中的生成物有什么共同之处?②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。这是为什么呢？加入的酸量不同！

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成1、酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色酸的化学性质2、活泼金属+酸盐+H2如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、金属氧化物+酸盐+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O酸所具有的共同特点：

不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。请你解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?

下列说法错误的是()A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

A我拼搏

化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事?用化学的知识来解释:（1）小豆事先是用了

画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是

,说明该物质具有

。稀硫酸浓硫酸腐蚀性我成功4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体C课题一常见的酸和碱（第三课时）第十单元酸和碱二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。

石灰水呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。

氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿并逐渐溶解有吸水性溶解，试管发烫易溶放热知识结晶

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用大量水冲洗，再涂硼酸溶液⑴氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH二、氢氧化钙（CaOH）1、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。⑵氢氧化钙[

Ca(OH)2]

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。探究二：往放固体氢氧化钙的烧杯，加入水，用玻璃棒搅拌，观察它的溶解过程，并摸一摸烧杯壁或者底部，感觉溶液温度的变化。取上层澄清的溶液通入二氧化碳，观察现象。现象颜色、状态溶解性通入二氧化碳白色粉末状固体微溶浑浊探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色结论:碱能与指示剂反应

九、探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液so3+烧碱溶液结论:碱溶液能与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

十、酸碱溶液中的粒子

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物