铬污染及其治理方法

铬Cr元素介绍01污染事件03治理技术04目录性质02元素介绍铬Cr银白色金属，质硬而脆。化合价+2、+3和+6。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。+3的铬+6的铬+2的铬铬Cr铬广泛存在于自然界，其自然来源主要是岩石风化，大多呈三价；工业废水中主要是六价铬的化合物，常以铬酸根离子[(CrO4)2-]存在。煤和石油燃烧的废气中含有颗粒态铬。

稳定性强、能够快速穿透细胞膜的强效和剧毒氧化剂，具有易于被人体吸收和难于代谢的特性，继而致人体肝、肾、肺、血液和神经系统慢性中毒，中毒后表现为皮肤湿疹溃疡、鼻腔糜烂穿孔、眼角膜脱落、耳鼓膜溃疡、头痛消瘦、肠胃失调、肝肾功能衰竭等临床症状，重症无可救药。K2CrO7Na2CrO7+6的铬基本性质元素符号：CrCAS号：7440-47-3元素原子量：51.9961元素类型：金属元素原子体积：(立方厘米/摩尔)7.23质子数：24中子数：28原子序数：24所属周期：4所属族数：VIB核电荷数：24电子层分布：2-8-13-1电子层：K-L-M-N外围电子层排布：3d54s1基本性质晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。氧化态：MainCr+3OtherCr-2,Cr-1,Cr0,Cr+1,Cr+2,Cr+4,Cr+5,Cr+6电负性：1.66外围电子排布：3d54s1核外电子排布：2,8,13,1电子亲合和能：0KJ·mol-1第一电离能：653KJ·mol-1第二电离能：1592KJ·mol-1第三电离能：2987KJ·mol-1固态密度：7.19g/cm3液态密度：6.9g/cm3比热：448J/kg.K(300K)。热导率：90.7W/m.K(300K)。单质熔点：1857.0℃单质沸点：2672.0℃原子半径：1.85埃离子半径：0.62(+3)埃共价半径：1.18埃Cr物理性质铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。Cr+2HCl=CrCl2+H2↑4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。2Cr+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。铬与稀硫酸反应。Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑铬是人体内必需的微量元素之一。随着年龄的增长而逐渐减少，铬的需要量很少，铬作为一种必要的微量营养元素在所有胰岛素调节活动中起重要作用，它能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能会导致心脏疾病。在食物中大多为三价铬，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。含铬量比较高的食物有主要是一些粗粮，如我们通常食用的小麦、花生、蘑菇等等，另外胡椒、以及动物的肝脏、牛肉、鸡蛋、红糖、乳制品等都是含有铬元素比较高的食品。多吃这些食品，就能保证人体的铬元素的充足。当然，前提是保证流失不会过多。生理功能用于制铬盐、镀铬和作媒染剂等。印染工业用作媒染剂;电镀工业用于镀铬;化学工业用于生产其他铬盐;颜料工业用于制造各种含铬颜料;有机合成方面用于制造铬催化剂，也可作分解试剂用。其溶液可以吸收氧气。CrCl3污染事件云南曲靖非法倾倒剧毒废料致污染事件2011年8月12日，云南信息报报道了当地一起重金属污染事件。报道指因5000吨铬渣倒入水库，致使水库致命六价铬超标2000倍，共造成倾倒地附近农村77头牲畜死亡。因距当地群众饮用自来水水源地很远，未对群众饮用水安全造成影响，未造成人员伤亡。事后云南将30万立方米受污染水，铺设管道排入珠江源头南盘江。治理铬的方法（1）物理法：利用具有高比表面积或表面具有高度发达的空隙结构的物质作为吸附剂,除去废水中的铬（2）钡盐法：利用置换反应原理,用碳酸钡等钡盐与废水中的铬酸作用,形成铬酸钡沉淀,再利用石膏过滤,将残留的钡离子去除。该法主要用于处理含Cr6+的废水,工艺简单,效果好。（3）电解法：利用铁作阳极在电解过程中溶解生成Fe2+,在酸性条件下,Fe2+将Cr6+还原成Cr3+,同时在阴极析出H2,使废水中pH值逐渐上升呈中性时都以