【附解析】江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题

江苏省泰州高三一次调研测化学试题学校___________姓：___________班级考：___________一单题1．我国古人曾用反应Cu22术。下列说法不正确的是A．铜铜的一种合金C．S只还原剂2

高温

SO制，并最早发明了青铜器的铸造技2BO和O是元素的同素异形体23D．该反属于置换反应2．反应NH)SiF·H可纳米SiO。列说法正确的是426322422A．是极性分子3B．F既含离子键又含共价键4C．的子式为2D．态Si原的电子排布式[Ne]3s133．下列制备、干燥、收集NH，进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是3A．装甲制备NH

3

B．装置乙干燥NH3C．装置丙收集NH

3

D．用装丁进行喷泉实验4．下列有关钠及其化合物的性与用途具有对应关系的是A．具强还原性，可用于冶炼金属钛B．具有强碱性，可用作干燥剂C．具强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂22D．S具还原性，可用于除去工业废水中的Hg25．前四周期主族元素、、、W原子序数依次增大。的种质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是属元素，其基态原子s能上的电子数等于级上的电子数，是周期主族元素中原子半径最小的元素X、W种元素的原子最外层电子数之和等于。下列法正确的是试卷第页，共9页

稀足NA．稀足NB．一周期中Z的负性最大C．最高价氧化物对应水化物的酸性比的D．元素周期表中位于第4周VIA族6．磷及其化合物在生产生活中有广泛应用。白(，结构见图与Cl反应得

，固态

中含有PCl

、PCl

两种离子。下列关于

、

P

、

和

的说法正确的是A．O很定是因为分子间含有氢键B．PCl的间构型平面三角形C．

P

与

中的键角相同D．O与Cu

形成的1mol

O

中含有配键7．在给定条件下，下列物质间示的转化可以实现的是A．P

B．Cu

C．HPO3

4

3

4

D．

FeCl2eq\o\ac(△,)28．下列有关反应PCl

PCl

的说法正确的是A．反在任何温度下都能自发进行B．应物的总能量高于生成物的总能量C．他条件一定，平衡时升高温度v正减小，逆增大D．耗2.24LCl

，反应转移0.2mol电9．在微波作用下物质可通过下列应合成。下列说法正确的是试卷第页，共9页

423423A．分中σ键π键的数目比：B．质Y易于C．1molY最能与6molH发生加成反应2D．质在催化下被氧为醛210．酸乙酯的制备实验过程如：步骤：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓酸和乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤：向盛有乙酸乙酯粗品的管中滴加滴KMnO溶，振荡，紫红色褪去。步骤：向盛有NaCO溶的试管中滴乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是A．骤1使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B．骤1使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C．骤2紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D．骤3发生反应的离子方程式为CO

+=HO+CO↑22．含硒废料主含、、O、、ZnO、

SiO

等制硒的流程如图：图：图：下列有关说法正确的是A．分”的方法是蒸馏B．滤中主要存在的阴离子有：SO

、SiO

C．酸时发生的离子反应方程式为

SO

O试卷第页，共9页

2x2x2x2x2x2x442244222442442

晶胞如图2所示，个SiO晶中有16个原子12．种可充电锂硫电池装置示图如图。电池放电时与+8

在硫碳复合电极处生成S(x=12、、68)。量LiS沉在硫碳复合电极上，少量LiS溶非水性电解质并电离出+S。+、2和S能通过离子筛S、和不通过x2离子筛。下列说法不正确的是A．

、和不通离子筛的原因是它们的直径较大B．电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极C．电时，硫碳复合电极中LiS转为S的电极反应式为S8e=S+228228D．电，当有0.1molLiS转成时，锂电极质量增加2813．温下，通过下列实验探究NHFe(SO)442实实验操作和现象验

溶液的性质。1234

用试测0.1mol·L1NHFe(SO)溶液的pH测得pH约为442向1NHFe(SO)溶中加入过量0.1mol·L1Ba(OH)溶，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体向1NHFe(SO)溶中滴加5mL0.1mol·L1S溶，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置向悬液中滴入几滴1NHFe(SO)溶，部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是A．由实可得0.1mol·L1NHFe(SO)

溶液中存在c(NH

)+3c(Fe3+

)>2c(SO)试卷第页，共9页

322322322323232232232232323222B．验2应的离子方程式NH

+Fe

+4OH

ΔNH↑+Fe(OH)332C．验3得上层清液中存在+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S)]2D．验4得上层清液中存在c(Mg

2)<K[Mg(OH)]sp214．酸二甲[(COOCH)]催加氢制乙二醇的反应体系中，发生的要反应为32反应：(COOCH)(g)+2H反应：)(g)+4H(g)

CHOOCCHOH(g)+CHOH(g)ΔH<03231HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)H<02232压强一定的条件下，(COOCH)、H按定比例、流速通过装有催剂的反应管，测得COOCH)

的转化率及CHOOCCHOH、CHOH的选择性3222[

n

）×100%]与度的关系如图所示。下列说法正nCOOCH转32确的是A．线表HOCHCH的择性随温度变化22B．190~198°C范内，温度升高，(COOCH)32

的平衡转化率增大C．190~198°C范内，温度升高，

n(CHOHCHOH)

逐渐减小D．时其他条一定，加快气体的流速可以提(COOCH)32

转化率二实题15．油脂氢化后废弃的镍催化主成分Ni、，少量其他不溶性物)备·2Ni(OH)·2HO并研究其分解反应的过程如下：322制溶。向废镍催剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后4的滤渣中加入稀硫酸至恰完全溶解，过滤。加入NaOH溶的作用_______。制·2Ni(OH)·2HO控温度为55°C，NiSO溶液中加入适量NaCO溶322423液，有·2Ni(OH)·2H沉淀生成和气体放出，过滤。①为确定所加NaCO的加量，需测定NiSO溶的浓度。准确量取5.00mL溶于234100mL量瓶中，加水稀释至刻度；准确量20.00mL稀后的溶液于锥形瓶中，用-1EDTA(NaY)标溶液滴定至终点滴反应为NiY=NiY222试卷第页，共9页

+

)，平行滴定次平均消耗EDTA标溶液31.25mL。算溶液的物质的4量浓度______(写出计算过程。①生成·2Ni(OH)·2HO时发反应的离子方程式。322①若将溶液加入到CO溶中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是423_______。(3)NiCO·2Ni(OH)·2HO热解。在氧气气氛中加热NiCO·2Ni(OH)·2HO，体质322322量随温度变化的曲线如图所示。之间分解产生的气体为______。后剩余固体质量略有增加的原因_。三有推题16．合物F是种药物中间体，其合成路线如下：(1)E分中sp3杂的碳原子数目为______(2)E→F分步进行，反应类型依次为加成反应、_______。(3)A→B的应过程中会产生一种与互为同分异构体的副产物，写出该产物的结构简式：。(4)F的种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式。①分子中含有苯环。①分子中含有3种学环境不同的氢原子。试卷第页，共9页

4sp4223设以4sp4223

为原料制备

的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题。四工流题17．铁铬合主要成分Cr、，少量CoNi等可制取CrO、·2HO23242和。验流程如下：(1)酸溶时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通的原因。①其他条件相同，实验测得相同时间内铁转化[

反应的铬铁的物质的量原铬铁的总物质的量

×100%]析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为1铬铁转化率下降的原因：_______(已知硫酸浓度大于12mol·L1时才会钝

，向溶所得溶液中加入0.5mol·L

Na溶液，使Co2+2

和Ni2+

转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2+5

1

时，2+。已：K(CoS)=1.8×1022sp

，21

]在的围中将FeCO·2HO与LiHPO按质的量之比：混，360°C条22424下反应可获得LiFePO，时有COCO生。写出该反应的化学方程式：_______。设由沉铁后的滤含Cr3+和量Fe2+)制备Cr的验方案：_______，滤洗涤、干燥500°C煅。已知萃取剂密度小于水，萃取3+时萃取率与溶液pH的系如图所示①实验中Cr

3+

在pH6.0开始沉淀pH=8.0沉淀完全。pH=12时Cr(OH)开溶解。实验中须选用试剂P507萃取剂HO、NaOH溶液322试卷第页，共9页

五原综题18．究脱除烟气中的、是环境护、促进社会可持续发展的重要课题。烟中的NO可催化剂作用下用NH

还原。①已知：4NH6HO32

Δ

N22

Δ

有氧条件下，NH与NO反生成，相关热化学方程式为4NH322

ΔH=___________

kJ

。①其他条件相同，以一定流速分别向含化剂A和B的应管中通入一定比例O

、NH

、NO和N的拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，温度高于360①，NO的除率下降的原因_。(2)

在一定条件下能有效去除烟气中的O、，能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。尿[

CO

2

2

]液可吸收含S

、烟中的，反应为SO2

2

2

2

4

2

SO3

2

。若吸收烟气时同时通入少量C，可同时实现脱硫、脱硝。试卷第页，共9页

①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO2ClOHO

。第二步：

和

CO

2

2

反应生成

N

和

CO

。第二步的化学反应方程式为。①将含SO、NO烟气以一定的流速通过的

2

2

溶液，其他条件相同，不通和通少量时ClO的除率如图所示。通少量时SO的除率较低的原因2是。试卷第页，共9页

参答：1．【解析】【详解】A．铜铜、锡合金A正确；B．和O是元素形成的不同单质，互为同素异形体B正；23C该反应中S中Cu元化合价降低S元化合价升高，所以既是氧化剂又是还原2剂，错误；D．反中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正；综上所述答案为。2．【解析】【详解】A．的间构型是三角锥形，是极性分子A项误；3B．F由铵根和氟离子构成，则既含离子键含共价键B项确；4C．为价化合物，则其电子式为，项误；2D．为14号元素，原子核外有14个子，则Si原的电子排布式为Ne]3s2

3p2

，项误；答案选B。3．【解析】【详解】A．验用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，项误；B浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气项误；C由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管长进短出，项错误；D．气易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验D项正确；答案选D4．答案第页共11页

2222【解析】【详解】A．单可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强A项正确；B氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关B项误；C．能二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化22性，项错误；D．S与2+反应生HgS难溶于水，所以NaS用于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关项误；答案选A5．【解析】【分析】X的种质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X元Y的态子s能级上的电子数等于p能上的电子数其原子序数大于，核电子排应为1s2

2s2

2p4

或1s2s

2p6

3s2

，而是属素，所以Y为Mg元；、、种元素的原子最外层电子数之和等于10，则的最外层电子数为1042=4，以W为Si元或Ge元，若W为Si元，只能是元，不符“是周期主族元素中原子半径最小的元，所以W为Ge元素，第三周期元素Cl。【详解】A．子数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径C＜＜，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，错；B稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以同一周期中Cl的负性最大B正确；C非金属性＜，以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl弱C错；D．Ge元，位于第周①族D错；综上所述答案为。6．【解析】【详解】A．很定是因为氧元素的非金属性强，与分子间含有氢键无关，故A错；答案第页共11页

B三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为，孤对电子对数为，子的空间构型为三角锥形，故B错；C白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为，氯化磷离子中磷原子的价层电子对数为，孤对电子对数为0，离的空间构型为正四面体形，键角为109°28者键角不相同，故C错；D．氨铜离子中，铜离子具有空轨道，氨分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与4个氨分子形成4个位键，则1mol氨合铜离子中含有4mol配键，故正；故选D。7．【解析】【详解】A．磷有还原性，不能与具有强氧化性的硝酸反应制备磷化氢，故A错；B铜与稀硫酸不能反应，不能用稀硫酸制备硫酸铜，故B错误；C磷酸是三元中强酸，与足量氢氧化钠溶液反应能制备磷酸钠，故C正；D．气有强氧化性，与铁共热反应只能生成氯化铁，不能制得氯化亚铁，故D错；故选8．【解析】【详解】A．方式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反①＜0、①＜，据①=①—T①＜，该反应在低温条件下能自发进行，故错误；B由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故正确；C其他条件一定，平衡时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．标状况，无法计算2.24L氯的质的量和反应转移电子的物质的量，故D错误；故选9．【解析】【详解】答案第页共11页

32233223A．键为键，双键中有一个键个键所以分中键π键数目比：1，正；B物质Y中含亲水基，难溶于水B错；C苯环、羰基均可以和氢气加成，所以1molY多能与8molH发加成反应，误；2D．质中基相连的碳原子上没有H原，不能催化氧化D错；综上所述答案为。10．【解析】【详解】A．酸乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率A正；B碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂B错；C步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应乙醇C错；D．酸弱酸，不能拆，离子方程式应为CO

COOH=HO+CO↑+2CHCOO，错误；综上所述答案为。．【解析】【详解】A．硒料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤A错误；B除硫后稀硫酸进行酸溶Fe、CuO、均硫反应生成相应的盐Se和SiO不232与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为O

，误；C稀硫酸为强电解质，书写离子方程式时应该拆开写C错；D．图知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个晶中有原2子，正；综上所述答案为。12．【解析】【详解】答案第页共11页

222A．、和S离子直径小于SS和S的离子直径，则S、和不通2过离子筛的原因是它们的直径较大项确；B放电时Li为极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极，项正确；C充电时，硫碳复合电极为阳极，其中LiS会去电子，转化为，电极反应为2284Li-=S+8Li+228

，项正确；D．电Li转成S时，电极反应式为8LiS-16e-=S+2828

，而锂电极的电极反应式为+

+e=，有0.1molLiS转成S时，锂电极质量增加0.1molmol=1.4g28

，D项误答案选D13．【解析】【详解】A．0.1mol·L-1NHFe(SO)442

溶液中存在电荷守恒c(NH

)+3c(Fe3+

)++

)=2c(SO

)+c(OH)，测得pH约，c(H+

)＞c(OH，

)+3c(Fe3+

)2c(SO

)，A项误；B．-1NHFe(SO)442

溶液中加入过量0.1mol·L溶液，反应生成氨气、2氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡未体现，离子方程式错误项确；C向-1Fe(SO)442

溶液中滴加-1NaS溶，有黄色和黑色的混2合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，在NaS溶中，根据物料守恒有：c(Na+

)=2[c(HS)+c(HS)+c(S2-)]，部分硫离子反，则c(Na+)>2[c(HS)+c(HS)+c(S2-，22C项正确；D．层液中，不会再发生沉淀的转化，则

2

(OH-)=K[Mg(OH)，D项错误；sp2答案选C。14．【解析】【详解】A．由曲ACHOOCCHOH选性为50%时，曲线表HOCHCH的选择性3222恰好为，线表HOCHCHOH的择性随温度变化，故A错；B两反均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动190~198°C范内，温度升高，答案第页共11页

322223423223222322223423223222232223(COOCH)32

的平衡转化率减小，故错；C190~198°C范内温度升高，反应：)(g)+4H(g)322HOCHCHOH(g)+2CHOH(g)ΔH<0的择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆2232向移动，每少OH，只减少CH，HOCHCHOH减的幅度小于CHOH

n(CH）CHOH)

逐渐减小，故正；D．192°C时其他条件一定，加快气体的流速，反应(COOCH)32误；故选15．除去废镍催化剂表面的污、溶解其中的Al

转化率降低，故D错(2)1.25mol/L3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2H↑NaCO溶322223呈碱性，若将溶液加入到NaCO溶液中，会使沉淀中Ni(OH)偏多，Ni(OH)中元素含量高于·2Ni(OH)·2H(3)CO2

被化成更高价态的镍氧化物【解析】(1)油脂氢化后废弃的镍催化(主要成分Ni、，量其他不溶性物，入NaOH溶，可以除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的，故答案为：除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的；(2)①根据滴定反应Ni2++H2-2-+2H，知关系式：2NiSO120.00mL

EDTA10.04mol/L

，解得c=

0.04mol/L31.25mL20.00mL

=0.0625mol/L

，则NiSO溶的物质的量浓4

100mL5mL

=1.25mol/L

，故答案为1.25mol/L；①向NiSO溶液中加入适量NaCO溶，有·2Ni(OH)·2HO沉生成和CO气体4233222放出，则离子方程式为：3Ni2+

O2

55

·2Ni(OH)·2HO，答案3222为：3Ni2++3COO

55

·2Ni(OH)·2HO↓+2CO；3222①NaCO溶液呈碱性，若将NiSO溶加入到NaCO溶中，会使沉淀中Ni(OH)偏234232多，Ni(OH)中元素含量高于NiCO·2Ni(OH)·2HO，答案为：CO溶呈碱性，答案第页共11页

4232232222242322322222若将溶加到NaCO溶中，会使沉淀中偏，中元素含量高于·2Ni(OH)·2HO；(3)①NiCO·2Ni(OH)·2HO热解完全，其反应方程式为·2Ni(OH)·2HO322322

Δ↑+4HO，分解先得到水，则固体质量分数降22

72341

100%=21.1%，若分解先得到二氧化碳，则固体质量分数降=

100%=12.9%

，因此可知：之分解产生的气体为O，500700K之分解产生的气体为CO，故答案为CO；后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热被化成更高价态的镍氧化物，导致剩余固体质量略有增加，故答案为NiO被化成更高价态的镍氧化物。16．消反应(3)(4)(5)【解析】答案第页共11页

232232(1)E分子中的饱和碳原子均为sp

杂化，数目为；(2)E中醛基先被加成得到，后羟基发生消去反应得到；(3)对比A和的构简式可知A中图示位置的碳氧键断()，原再结合一个氢原子，子再结合H)=CH，而生成，副产物应是另侧碳氧键断裂，如图，所以副产品为；(4)F中有个C原、个O原，不饱和度为4其同分异构体满足①分子中含有苯环，则其余3个原子均为饱和碳原子①子中含有3种学环境不同的氢原子，说明分子结构高度对称，符合题意的为；(5)目标产物可以由

和

通过酯化反应生成，

可以由

催化氧化生成，根据D生的过程可知，原料经类似的反应可以得到

和，根据E生F过程可知，再与氢气加成可得，以合称路线为答案第页共11页

在KOH环中可以生成

22322232。17．

防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的，避免发生爆炸2

析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率-7(3)FeCO·2HPO24224

LiFePO+COO↑422边拌边向滤液中滴加稍过量的HO，充分反应后继续向其中滴加溶，至pH22约2.5时止滴加，加入P507取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH液至pH在8~12之停止滴加【解析】【分析】铁铬合金主要成分、，含少量CoNi等加硫酸进行酸，各金属元素转化为相应的阳离子进入溶液，之后加入NaS除去、元，过滤后加入草酸，过滤得到FeCO·2HO粗，再经系列处理得到LiFePO；滤液中还剩余3+2424

，处理得到O。(1)①金属单质在于硫酸反应时会生大量氢气，分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风可以防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H，免发生炸；①硫酸浓度较大后，生成的硫盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率；(2)当上层清液中c(Ni)=1.0×10-5mol·L时c(S2-)=

(NiS)c(Ni

mol/L=3.0×1016

mol/L，2+

)=

K(CoS)(S)

-7；(3)答案第页共11页

22422422323222422422323242222232422324FeCO·2HO与LiHPO按质的量之比：混，360°C件下反应可获得LiFePO，242244同时有