国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案

国家开放大学《无机及分析化学》形考任务1-4参考答案形考任务11.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）。A.随平衡体积而定B.与反应式写法相对应C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的标准平衡常数表达式K=（）。A.[p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]B.{[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}C.{[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}D.{[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}3.可逆反应达到平衡时，（）。A.反应物和生成物的浓度必相等B.加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化C.若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的D.逆反应速率和正反应速率相等4.下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=－200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）。A.降低温度B.增大压力C.加入氧气D.去掉三氧化硫5.下列因素对转化率无影响的是（）。A.温度B.浓度C.压力（对气相反应）D.催化剂6.可逆反应，C（s）+H2O＝CO（g）+H2（g）△H>0，下列说法正确的是（）。A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动7.对于反应C（s）+CO2（g）==2CO（g），加入催化剂（）。A.正逆反应速率均增大B.正逆反应速率均减小C.正反应速率增大，逆反应速率均减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大8.反应：3A（g）+B（g）=2C（g）的Kc=2.25.达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00，则B的浓度为（）。A.0.500mol/LB.0.667mol/LC.1.50mol/LD.2.00mol/L9.在400℃和101.325KPa下，反应:3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp=0.0129，则在相同温度和压力下，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为（）。A.1.66×10-4B.0.0129C.0.1136D.1.66×10410.对某试样进行平行三次测定，得CaCO3平均含量为32.60%，而真实含量为32.30%，则32.60%-32.30%=0.30%为（）。A.相对误差B.绝对偏差C.相对偏差D.绝对误差11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（）。A.22％B.22.4％C.22.42％D.22.420％12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。A.增加平行试验的次数B.进行对照试验C.进行空白试验D.进行仪器的校正13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。A.化学计量点B.理论变色点C.滴定终点D.以上说法都可以14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（）。M（CaCO3）=100.09g/molA.72.56％B.36.78％C.3.69％D.7.26％15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。A.9B.90C.109D.19016.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）。（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451A.1，2B.3，4C.1，3D.2，417.常量组分质量分数（）。A.0.01％～1％B.0.1％～1％C.大于1％D.小于0.01％18.影响化学平衡的主要因素是（）。A.温度B.压力C.浓度D.催化剂19.反应：mA+nBp＝C，△HA.可以加快正逆反应的反应速度B.可以减小正逆反应的反应速度C.平衡将逆向移动D.平衡将正向移动20.基准物质必须具备哪些条件（）。A.组成恒定并与化学式相符B.纯度足够高（达99.9%以上）C.性质稳定D.有较大的摩尔质量21.系统误差的减免方法（）。A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.分析结果的校正22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成（×）。23.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。（×）24.精密度高，准确度一定高。（×）25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。（×）形考任务21.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。A.H2CO3，HCO3-B.NH3，NH4+C.H3O+，OH-D.CH3NH3+，CH3NH22.计算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）=1.8×10-5A.8.52B.5.36C.10.03D.9.783.HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（）。A.盐效应B.同离子效应C.酸效应D.配位效应4.下列各种陈述不正确的是（）。A.缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化B.缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围C.将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变D.当的比值（ca>cb）﹥10，或的比值（ca>cb）﹤0.1时，其缓冲作用最有效（（注：a表示酸，b表示碱）5.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）。A.CO32-B.HCO3-C.HPO42-D.Ac-6.称取0.5722g硼砂（Na2B4O7·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000mol/L，则需要将此酸1000mL稀释至（）毫升。A.100mlB.200mlC.1186mlD.1196ml7.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质为（）。A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.NaHCO38.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。A.AgCl＝AgI＝Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的（）。A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀10.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol/L，c（PO43-）=2.0×10-6mol/L，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）。A.3.2×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2711.PbSO4的Ksp为1.6×10-8，在纯水中其溶解度为（）mol/L。A.1.3×10-6B.1.6×10-2C.2.6×10-5D.1.3×10-412.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，结果如何（）。[Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.有沉淀溶解D.不确定13.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。A.不变B.减小C.增大D.无影响14.称取基准物质NaCl0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求该AgNO3溶液的浓度为（）mol/L。已知M（NaCl）=58.44g/molA.0.1B.0.1000C.0.10D.0.10015.称取含氯试样0.2066g，溶于水后进行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3标准溶液20.20mL，计算试样Cl的质量分数为（）。已知M（Cl）=35.45g/molA.35.15％B.35.14％C.36％D.36.95％16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）。A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是（）。A.不同酸（碱）溶液B.指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内C.溶液颜色D.指示剂的变色点尽量靠近化学计量点18.称取某混合碱试样0.5895g，用酚酞作指示剂，以0.3000mol/LHCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl12.02mL，判断混合碱的组分，求试（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/molA.混合碱为NaOH，Na2CO3B.混合碱为Na2CO3，NaHCO3C.含量NaOH24.55%，Na2CO364.83%D.Na2CO324.55%，NaHCO3?64.88%19.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有（）和（）。A.盐酸B.邻苯二甲酸C.硫酸D.草酸20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（）。A.莫尔法B.碘量法C.佛尔哈德法D.高锰酸钾法E.法扬司法21.莫尔法在（）和（）条件中进行滴定。A.中性B.弱碱性C.弱酸性D.强酸性E.强碱性22.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是7.85-9.85。（×）23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度减小。（×）24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于Ksp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。（×）25.欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不断溶解，直至消失。（√）形考任务31.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M（H2O2）=34.02g/molA.0.7441％B.1.4882％C.0.7515％D.1.5031％2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。A.Fe3+B.I2C.K2Cr2O7D.Cu2+3.淀粉是一种（）指示剂。A.自身B.氧化还原C.专属D.金属4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。A.蓝色恰好消失B.出现蓝色C.出现浅黄色D.黄色恰好消失5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A.升华碘B.KIO3C.K2Cr2O7D.KBrO36.下列各半反应，发生还原过程的是（）。A.Fe→Fe2+B.Co3+→Co2+C.NO→NO3-D.H2O2→O27.已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，（Br2/Br－）=1.08V则还原能力次序为（）。A.Br->Cl->F-B.F-<Br-<Cl-C.Cl-<F-<Br-D.Br-<Cl-<F-8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V）A.KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V）B.H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V）C.HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V）D.SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V）9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定10.下列叙述中不正确的是（）。A.在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键B.离子键没有方向性，没有饱和性C.由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键D.共价键具有方向性，具有饱和性11.下列化合物中，沸点最高的是（）。A.HFB.HBrC.HID.HCl12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。A.H2SB.H2OC.NH3D.CH414.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.KOH15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。A.防止Na2S2O3氧化B.增加Na2S2O3溶解度C.驱除CO2D.杀死微生物17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。A.自身指示剂B.专属指示剂C.氧化还原指示剂D.甲基红18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。A.使用碘量瓶B.溶液酸度控制在pH>8C.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D.加入过量KI19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（）溶液洗涤。A.铬酸洗液B.碳酸钠C.草酸D.硫酸亚铁20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。A.1s22s12p1B.1s22s2C.1s22p2D.1s22s22p63s121.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化。（√）22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。（√）23.配制好的Na2S2O3应立即标定（×）。24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。（×）25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。（×）形考任务41.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（）。A.N原子B.O原子C.N原子和C原子D.N原子和O原子2.以下离子可用直接滴定法测定的是（）。A.Al3+B.Ca2+C.K+D.SO42-3.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（）。A.MgOB.ZnOC.CaOD.锌片4.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（）。A.配位掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.沉淀分离法D.沉淀掩蔽法5.Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入何种试剂以消除干扰（）。A.KCNB.NH4FC.NH4CNSD.三乙醇胺6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g试样，溶于水后稀释到500.0mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/molA.96.54％B.90.68％C.4.83％D.48.27％7.称取工业硫酸铝2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数（）。M（Al）=26.98g/mol。A.80.20％B.8.34％C.16.68％D.8.02％8.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，控制溶液pH为（），采用的指示剂是铬黑T。A.3B.5C.10D.139.配合物[Pt（en）（NH3）（H2O）]Cl2中，中心离子的配位数是（）。A.2B.3C.4D.610.对于卤化氢的叙述中不正确的是（）。A.沸点HF＞HCl＞HBr＞HIB.还原性HI＞HBr＞HCl＞HFC.热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HID.酸性HI＞HBr＞HCl＞HF11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。A.Ni（OH）2B.Zn（OH）2C.Fe（OH）3D.Al（OH）312.无机酸中最强的酸为哪种酸（）。A.HClOB.HNO3C.H2SO4D.HClO413.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体（）。A.加