人教版必修第一册3.1.2铁的氢氧化物铁盐亚铁盐教案

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物

第2课时教学设计【教学目标】.从分类的角度学习铁的氢氧化物的性质。.分析并掌握F屋与Fe”相互转化原理、F/和Fe”的检验方法。.了解铁及其化合物之间的转化关系。【教学重难点】.重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe"的检验。.难点:制备F点OH）?的实验设计;Fe、Fe2\Fe?.转化关系模型的建构。【教学过程】.新课导入［情境］铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4〜5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？［学生活动］学生思考并回答：以Fe〃的形式存在。［师］铁元素是人类不可缺少的微量元素，平常可以多吃一些含铁晟最高的食物。［投影］展示生活中铁含量高的食物：蛋黄、鸡肝、菠菜、黑木耳、红枣、桃子。［师］如果出现贫血的话,可以适当吃一些含铁量局加水柒或者食物但是不能代替药物治疗的缺铁性贫血的患者需服用补铁剂，如常见的补铁药物硫酸亚铁片。［投影］展示常见的补铁剂，如葡萄糖酸亚铁片、硫酸亚铁缓释片。［设计意图］设置生活情境，引导学生通过了解常见铁含量高的食物及补血药物，认以亚铁盐的性质。.新课讲授［思考讨论］氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方法检验铁离子？亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？［教师活动］指导学生观看视频［学生活动］观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。［思考讨论］欲制取Fe（0H）2应该注意什么问题？实验时如何操作？［师］提示:我们可以从如何防止Fe（（）H）?被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到问题的突破口。［学生活动］思考并回答。［小结］1、Fe”极易被氧化，所以FeSOi溶液要现配现用。2、为了防止Fe?.被氧化，配制FeSCh溶液所用的蒸储水和制备Fe(0H)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去乌。3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSOi溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。4、为防止Fo’被氧化，还可以向盛有FcSOi溶液的试管中加入少量的燥油或苯等有机物，以隔绝空气。［教师活动］演示Fe(OH)2的制备及装置改进［学生活动］观察、交流，感知Fe(0H)2的还原性，写出Fe(OH”被空气中氧气氧化的化学方程式。［投影］氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质对比。［ffi］Fe3\Fe?♦与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe"、Fe”的一种方法。下面我们继续研究Fe\下2+的性质。［投影］展示常见的铁盐和亚铁盐［实验探究］取两只试管，分别加入FeCld容液和FeCL,分别在两只试管中加入少量的KSCN溶液。［学生活动］观察现象，形成结论，写出离子反应方程式。［小结］Fe?.和Fe*的检验［投影］直接观察法、KSCN溶液法、碱液法(观看视频)［过渡］接下来，让我们回到生活中这个熟悉的场景。［投影］苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？(图)［师］请同学们结合本节课所学内容，解释这其中的原因。［学生活动］学生思考并回答：浅绿色到棕黄色的变化应该是Fe?一到F/的颜色变化，空气中的氧气起到了氧化的作用。［强调］二价铁具有较强的还原性，可以和氧化剂Ck、&、HNOa等反应生成Fe"。［教师活动］继续讲解F。，'的氧化性。［小结We?.和Fe*的相互转化［知识拓展］亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到2〜3年的保质期？实验：在氯化铁滴加硫虱化钾溶液，再加入维生素C［小结］维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子【课堂小结】［教师活动］帮助学生尝试构建Fe、Fe"与Fe"之间的相互转化关系图（铁三角），巩固通过物质类别和化合价认识铁及其化合物间的转化关系。【板书设计】3.2.2铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐一、铁的氢氧化物【重点解读