新教材人教版选择性必修一第一章第一节第1课时反应热焓变作业

第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焰变课后.训练提升

基础巩固1.下列对化学反应的认识错误的是()。A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量变化答案:C解析:化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如H2(g)+C12(g)—2HCl(g),反应物和生成物均为气体。2.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是0。A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与02的燃烧反应答案:C解析:A为非氧化还原反应,B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应,B和D为放热反应。3.化学家格哈德・埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()。A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成答案:D解析:由图中可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氮分子，生成氨气分子之前是氢原子和缸原子,A项正确;催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率增大,意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程,C项正确;化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行,D项错*a7天。.下列说法中不正确的是()。A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案:D解析:化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来,D项不正确。.下列说法中正确的是()。A.焰变的单位是kJ.moP,是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应吸热时△”<()C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热,△”为D.一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热,AH为答案:C解析:蛤变单位中的kJ・moH是指每摩尔具体的反应,不一定指参加反应的物质,A项错误;吸热反应的△”>()下项错误;反应中物质所具有的总能量减少，反应就放出热量，反之就吸收热量C项正确;化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D项错误。.在氢气与氧气的反应中,1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收akJ的能量,1mol02(g)中的化学键断裂时需要吸收bkJ的能量』mol比04)中的化学键形成时要释放ckJ的能量。则下列关系式正确的是()。A.a+b>cB.a+b<cC.2tz+/?<2(?D.2a+/?=2c答案:C解析:氢气与氧气反应的化学方程式为2H2+0232H20,该反应为放热反应,A/7=(2〃+b-2c)kJ・moH<0,所以2〃+〃<2c,C项正确。.己知化学反应2c(s)+Ch(g)理2co(g),2co(g)+Ch(g)处2c02(g)都是放热反应，据此判断,下列说法中正确的是(其他条件相同)0。A.28gCO所具有的能量一定高于44gCO2所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量高于88gCO2所具有的总能量C.32gO2所具有的总能量高于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO?与生成CO时放出的热量一样多答案:B解析:放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。.对于放热反应H2+CI2幽签2HC1,下列说法正确的是0。A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中,化学能只转变为热能C.断开1molH—H和1molC1—C1所吸收的总能量小于形成1molH—C1所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量答案:D解析:A项,H2与Cb含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误;C项，该反应为放热反应，所以断开ImolH—H和ImolCl—C1所吸收的总能量小于形成2molH—C1所放出的能量，错误;D项,因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N吸收193kJ热量，断裂1molN=N吸收941kJ热量，则()。A.N4的熔点比P4高B.lmol1气体转化为N2时要吸收724kJ能量C.N4是N2的同系物D.lmolN4气体转化为N2时要放出724kJ能量答案:D解析:N4与白磷(P4)结构相似，由于N4相对分子质量小于P4,故其分子间作用力弱于P4,其熔点低于P%A项错误;N4与N2互为同素异形体，而不是同系物,C项错误;从结构图中可看出,1个N4分子中含有6个N—N,根据N4(g)-2N2(g),有△”=6x193kJmo「i-2x94lkJmol/=724kJmolL故B项错误,D项正确。.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质ChBr2hHC1HBrHIHz能量kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具TF的能量最低的是。A.H2B.ChC.Br2D.h(2)下列氢化物中，最稳定的是。A.HC1(3)X2+H2-2Hx(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?。你的根据是。答案：(1)A(2)A(3)放热(4)02(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中,HCI最稳定解析:键能越大，分子越稳定，物质所具有的能量越低。.用5()mL().5()mol-L-1盐酸与5()mL().55molL”NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算该中和反应的反应热。回答下列问题。⑴装置中杯盖缺失,求得的反应热A"(填“偏大”“偏小”或“无影响⑵如果用60mL0.50moML/盐酸与50mL0.55mo卜L」NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或"不相等”),所求反应热(填“相等”或"不相等”)。⑶用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热△”(填“偏大”“偏小”或“无影响答案：(1)偏大⑵不相等相等(3)偏大解析：(1)杯盖缺失，热量损失,根据温度变化求得反应放出的热量偏少,△”偏大。(2)酸与碱的用量不同，反应放出的热量不相等，但求得的反应热相等。(3)由于NH3H2O电离时吸热,所以测得反应放出的热量偏少,△〃偏大。能力提升1.H2与02发生反应的过程用模型表示如下(“一”表示化学键)：下列说法不正确的是()。A.过程I是吸热过程B.过程III一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行答案:D解析:过程I分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程,A项正确;过程III为新化学键形成的过程，属于放热过程,B项正确;过程I中所有的旧化学键都断裂，过程III为新化学键形成的过程,C项正确;该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化,D项错误。2.己知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的反应热A//-57.3kJmolL下列说法中错误的是0。A.将含1molNaOH的稀溶液与50g98%的硫酸混合后放出的热量为57.3kJB.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJC.用0.50molL-1盐酸和氢氧化钠固体进行实验，测出生成1molH2O时的反应热数值偏大D.用稀硫酸和稀硝酸分别与Ba(OH)2稀溶液进行反应测定生成1molH2O时的反应热，其数值不同答案:A解析:选项A中98%的硫酸属于浓硫酸,与水混合时放出热量，使放出的热量增多,A项错误;选项B中CH3coOH是弱酸，电离时吸热，使反应中放出的热量减少,B项正确;选项C中氢氧化钠固体溶于水放热，使放出的热量增多,C项正确;D项中H2s04与Ba(0H)2反应还生成BaS04沉淀，放出的热量增多,D项正确。.下列关于化学反应的说法中正确的是()。A.有化学键断裂的过程一定发生了化学变化B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.如图所示的反应为放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应答案:B解析:NaCl溶于水时离子键断裂，但该过程只发生了物理变化,A错误;由题图可知生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应,C项错误;有些放热反应也需要加热，如Fe与S的反应,D项错误。.已知1molFh(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1molNH3Q)中的化学键形成时要释放1173kJ的能量。1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时，放出92.4kJ的热量。则1molN2©中的化学键断裂时需要吸收的能量是()。A.431.2kJB.945.6kJC.648.9kJD.869.6kJ答案:B解析:根据化学方程式N2+3H2耳磬2NH3,设1molN2(g)中的化学键断裂时需要体化刑吸收的能量为乂有x+3x436kJ-2x1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ0.已知:在25℃和101kPa下，反应H2(g)+F2(g)—2HF(g)的AH=-270kJmol^T列说法正确的是()。A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的总焰大于2molHF(g)的总焙B.lmolH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF⑴，放出的热量小于270kJC.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程中焰的变化可用下图来表示答案:A解析:该反应是放热反应,反应物lmolH2(g)与lmolF2(g)的总蛤大于生成物2moiHF(g)的总始,A项正确,D项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;HF(g)变为HF⑴放出热量，因此生成2moiHF⑴放出的热量大于270kJ,B项错误。.某化学社团的同学通过实验测定中和反应的反应热。(1)实验用品有:量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5mol・L“盐酸、0.55molL-1NaOH溶液,实验还缺少的玻璃仪器是。(2)实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器?(填“能”或“否”)，原因是。⑶他们记录的实验数据如下：头驷用口口溶液温度t\ti反应热a50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.3℃\Hb50mL0.55mol-L-1NaOH溶液50mL0.5mol-L-1HC1溶液20℃23.5℃已知:Q=c〃z瓦,反应后溶液的比热容c为4.18J/(g・℃),各物质的密度均为1g-cm-3o①计算上表中bH二0②根据实验结果写出NaOH溶液与HC1溶液反应的热化学方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HC1做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响o答案：(1)量筒、温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)①・56.8kJmor'②NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(l)AH=-56.8kJmoH(4)无有解析：(1)中和反应反应热测定的关键是减少实验过程中的热量损失，需要的仪器除题目中的仪器外，还要用量筒量取液体体积，用温度计测量液体的温度。(2)不可以，铜丝易导热，会增大热量散失。(3)①由题意知:a中r2-ri=23.3℃-20℃=3.3℃ob中r2-ri=23.5℃-20℃=3.5℃故瓦=11也空=3.4℃。2由。二C777瓦=4.18J/(g.℃)x100gx3.4℃n.42kJ,则bH=-=—;-=-56.8kJmor1。0.025mol0.025mol②NaOH(aq)+HCl(aq);~NaCl(aq)+H2O(l)A/7=-56.8kJmorl0(4)KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3coOH代替HQ,由于CHaCOOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：若已知硫氧键的键能为dkJmod,氧氧键的键能为ekJmor,,S(s)+O2(g)—SCh(g)