人教版必修第一册第一章物质及其变化本章复习提升作业

本章复习提升易混易错练易错点1对物质分类认识不准确（2020江西临川第二中学高二上期中,"）下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矶、盐酸均为混合物；②H2c。3、CH3C00H>H2so八H2s均为酸;③Mg（0H）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3.阳3・氏0均为碱;④干冰、N2O5、Si02>H2O均为酸性氧化物;⑤NaHSO」、AgCl.A1C13>CaCO：,均为盐；⑥NaH2P0八Na2s0八纯碱既为钠盐，又为含氧酸盐。A.①③④⑥B.①③④C.①②③⑤⑥D.⑤⑥（2021北京一O一中学高一上期也*）下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2soi溶液B空气Fe（0H）3胶体铁Na2cCCuSO,•5H2OCaCl2水银铜D氨水明祖C?oNaCl易错点2对电解质与非电解质的概念理解不透彻（2021湖北孝感高一上月考,*?）下列叙述中，正确的是（）反应的离子方程式写成B/+OH+H.+SOf——BaSOjI+H20,实际这个反应生成的硫酸钢和水的化学计量数之比应该是1：2O.C一水合氨是弱电解质,应写化学式,离子方程式为Cu2++2NH3-H20—Cu(0H)2I+2NH，A错误；正确的离子方程式为B『+20H+2H'+S0f—BaSO,I+2HzO,B错误;NHICO3只能拆为Na'和HCO3,故离子方程式为iico3+ir—C02t+HOC正确；氯化银不溶于水,金属铜不能与氯化银反应得到金属银,D错误。.C由①知氧化性:Fe3+>I2,还原性:r>Fe2+;由②知氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:FebCF;由③知氧化性:MnO4>CL,还原性:C「〉Mnt由此推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>C12>FeCh>l2,还原性由强到弱的顺序r>Fe2+>Cr>Mn2+o所以KMnCh可氧化C「、Fe?’和匚CC可氧化Fe?+和I；FeCk只能氧化L。易错分析⑴同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：「>Fe2+>Br,当把氯气通入FeBn溶液时，因为还原性:Fe»Br1所以氯气首先氧化Fe?+;把氯气通入FeL溶液时，因为还原性：「>Fe：所以氯气首先氧化「。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe'Cu”、印的溶液中加入铁粉，因为氧化性:FeDCuDH；所以铁粉先与Fc”反应,然后依次与O?、H'反应。.BB项不符合配比关系。思想方法练l.C2.C3.C4.D5.D6.B7.D.C由电荷守恒得〃二吧等、2。方法1:MOf中0元素化合价为-2,则M化合价=-2-(-2)X4=+6;方法2:设M的化合价为x,根据得失电子守恒得3X2X[0-(-l)]=2(x-3),产+6。方法点津本题题干提供了离子方程式u2M(01I)3+100H+3C12—2Mo/+6C「+8HQ”，考查M0,中M的化合价，由于元素化合价既与原子团所带电荷有关又与电子得失有关，因此题目有两个解题方向:利用电荷守恒解题或利用得失电子守恒解题。利用守恒规律进行氧化还原反应计算的思路如下：(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物；(2)准确标出变价元素的化合价；(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数；(4)列出等式并计算:川(氧化剂)X变价原子个数X|化合价变化值|二M还原剂)X变价原子个数X|化合价变化值|o.C由题图所示信息可知:NO3为反应物,FT为生成物。A项,NO?中氮元素化合价降低,是氧化剂,发生还原反应;B项,Fe?一是还原剂,NH：是还原产物，则还原性:FcbNH大C项,亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化;D项，还原剂是Fe?1氧化剂为N()3,其个数之比为8：1。方法点津题目提供了反应过程中参与反应的六种粒子,并提供了两种离子的变化曲线，根据曲线变化的趋势可以分析出反应物(质量减少的离子)和生成物(质量增加的离子)，然后根据原子守恒、得失电子守恒进一步分析其他反应物和生成物,确定反应为Fe^+NOa+H1—>Fe^'+N用"+比0(反应未配平)，然后依据氧化还原反应的规律,分析各选项。.C此反应中氧化剂是03,还原剂是I；氧化产物是12,还原产物是HO则氧化性03>12,不能说明氧化性0,>l2；D中电荷不守恒,应为03+2r+2H+=-I2+O2+H2O。.D将氯气通入氢氧化钾溶液中,C12生成Cl(y与是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,经测定溶液中C10与C103的个数之比为3：4,则可设C10为3个,C103为4个,被氧化的氯原子的个数为3+4=7个,根据化合价变化可知,反应中失去电子的总个数为3X(1-0)+4X(5-0)=23个,氧化还原反应中得失电子数目一定相等,则该反应中得到电子的个数也是23个,Ck生成KC1是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则被还原的C1的个数为23个,所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23：7。.D根据质量守恒可得根据电荷守恒可得25+4=3c,解得c=4fD正确。.B设R2OJ中R元素化合价为+/价,反应中Mn()4是氧化剂,Mn元素从+7价降为+2价,R元素从+〃价升高为+4价，由得失电子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X225,解得/7=3,则R20f中(+3)X2+(-2)X4二一2,即尸2。.D四个反应中,氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价转化为零价，生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2,比值为2：2：1：1,故选D。.答案(l)FeSO4H2SO4Fe2(SOt)3Cr2(S04)3K2S04H20(2)Cr(+6价)6<T(3)lK2Cr2O76FcSO4解析由题意知,LCmO,是反应物,所以Cn(S0」)3是生成物,Cr元素的化合价由+6价降为+3价,所以Fe元素的化合价升高了，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价,FeSOi是反应物、Fas。，是生成物,硫酸根离子增多，则H2s0,也是反应物,K2s0“和H.0是生成物。⑴该反应可简单表示为(CrO+FeSO,+H2s0」一Fe2(S0,)3+Cr2(S04)3+K2S04+H20(未配平)。(2)反应中，被还原的元素是Cr(+6价)o⑶根据化合价升高和降低的总数相等,将氧化剂与还原剂的化学计量数写出后并标出电子转移的方向和数目，可以简单表示为6c一IIlK2Cr2O7+6FcSO4o.答案(1)①③④得到2-△IMnt)2+4HC1(浓MnCl2+Cl2f+2H2O失去2e©21112(2)21622582KMnO.1+5SO2+2H2(—K2so4+2MnSOi+2H2sO4解析(2)MnO2-MnCb,镒元素化合价由+4价降低到+2价,得电子发生还原反应;C1-CL,氯元素化合价由T价升高到0价,失电子发生氧化反应。(3)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守恒进行配平。A.NaNOs固体不导电,所以NaNOs不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.S0?溶于水能导电,所以SO?是电解质D.熔融的KC1能导电,所以KC1是电解质（2021四川遂宁安居高一上期中下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）Ck溶于水得氯水,该溶液能导电,因此Cl?是电解质HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,HF是电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.CaCOs饱和溶液导电能力很弱,故Cat%是弱电解质易错点3判断离子能否共存时忽视隐含条件（2020云南玉溪第一中学高一上期中,"）下列离子能大量共存的是（）A.滴加无色酚献试液呈红色的溶液中:Na'K\SO今、COfB.无色透明的溶液中:C/、K\SOf、N03C.含有大量Ba（N03的溶液中:Mg?*、NH*、SOf、C「D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca'K\HCO3、N03（2021湖北荆州高一上期中,*?）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液:Na\MnO］、Cl\N03B.酸性溶液:NH}Fe3\CO'，SOfC.遇酚酸变红的溶液:Na'K\SOf、N03d.碱性溶液:r、ai3\sof、no3易错点4离子方程式的书写(2021湖北孝感高一上月考,上：?)下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式:Ca(0H)2+2lT-Ca"+2乩0B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:AgUCl^^:AgClIC.氢氧化钢和硫酸铜溶液反应的离子方程式:iW'+SOf=_BaSO.ID.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H，~Cu2++H2t(2021辽宁辽南协作体高一上期中，好)下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是()Cu2++20H-^=Cu(OH)21;CuS0(+2NH3•H20^=Cu(OH)21+(NHjS01Ba2++SOf+H-+OH^BaSO,I+H20;Ba(OH)2+H2SO4^BaSO.1!+2H2HCO；+H+^H,0+C02t;2NaHC03+H2S0»:Na2S0.,+2H20+2C02tCu+2Ag4^=Cu2++2Ag;Cu+2AgCl^2Ag+CuCl2易错点5忽视氧化还原反应发生的顺序、反应物用量和产物之间的关系(«?)现有下列三个氧化还原反应：①2FeCL+2KI^2FeC12+2KCl+l2②2FeCk+CL^2FeC13③2KMnO」+16HCl(浓)^2KCl+2MnCh+5Cl2f+8H20若某溶液中含有Fe2\Cl和I；要除去「而不氧化Fa?和C「,可以加入的试剂是()A.CLB.KMnOCFeCl3D.HC110.(年)已知氧化性:C12>Fe*>l2。向FeL溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是()2r+Cl2=—L+2CUZF/H+ZCb5_2Fe*+l2+4C「2Fe2++41+3C12^2Fe3++212+6C「2Fe2^6r+4Cl2^2Fe3++3I2+8Cr思想方法练应用“守恒思想”对氧化还原反应进行配平和计算方法概述(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数二化合价降低总数。(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒:离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。(*-0已知在碱性溶液中可发生反应:2M(0H)3+100H+3cL1~2M0『+6c「+8H。则MOr中M的化合价是(深度解析)A.+4B.+5C.+6D.+7(*?)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2\NO3.Fe3\NH2H和H20六种粒子,在反应过程中测得Fe3\NO3的质量随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是(深度解析)A.在反应中NO?被还原，发生还原反应B.还原性:Fe»NH：C.该反应中Fe*被还原为Fe*D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1（*）对于反应O3+I+H'>L+Oz+HzCK未配平），下列说法正确的是（）A.（）2和也。是还原产物B.该反应能说明。2的氧化性强于12C.氧化产物和还原产物的个数之比为1：1D.配平后的离子方程式为203+2I+411，=~12+202+112（）（2021辽宁辽南协作体高一上期中，好）某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中C10与CIO3的个数之比为3:4,则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（）A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7（2019山东泰安一中高一上期中，*?）已知由广+几+^^创匕㈤。则。为（）A.1B.2C.3D.4（2021天津耀华中学高一上月考,箱）比0r在酸性溶液中与Mn（）4反应，反应产物为RO2、Mn\H20o已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5,则x的值为（）A.1B.2C.3D.4（2021重庆凤鸣山中学高一期中,小：）用下列方法:①KMnCh受热分解、MnCb②KC1Q,受热分解（用MnO之作催化剂）、③2H2022H20+02t、(4)2Na202+2H20—4NaOII+O2t分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是()A.3：2：1：4B.1：1：1：1C.1：2：1：2D,2：2：1：1(*)反应体系中的物质有:LCr。、FeS04、Fe2(S0,)3、H2s0八Cq(SO)3、K2SO1、乩0。⑴请将LCnOi之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。KzCqO；++►+++⑵反应中,被还原的元素是(标出价态)。(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写)，并标出电子转移的方向和数目。+(2019陕西西安高一上期中，*?)(1)①Ik+CuO^Cu+RO(2)CaC03+2HCl^=CaCl2+C02t+H20_△③3s+6NaOH—2NazS+Na2so3+3也0@NH4N03+Zn::Zn()+N2t+2H20⑤Cu2()+4HC1-21ICuC12+H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。⑵用双线桥法表示下述反应的电子转移：△

MnO2+4HCl(浓)=~:MnCl2+Cl2t+2H2⑶配平下面两个反应的化学方程式(化学计量数是1的也请填上)：HQ+Ch+SOz^HBOj+HCl;KMnOi+HCl^KCl+MnCb+Cl2t+乩0。根据以上两个反应，写出由KMnOi、K2s0八MnSO」、SO2、以0、H2s据这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：O答案全解全析

易混易错练1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.B8.C9.C10.BB①海水、空气、盐酸均为混合物,胆矶属于纯净物,错误;②H2c。3、CH3COOH、H2so八H2s均为酸，正确;③Mg(0H)2、NaOH、NL•乩0均为碱,Cu,(0H)2CO3是碱式盐,错误;④干冰是固态的二氧化碳,CO?、NA>Si02均能和碱反应生成盐和水,都为酸性氧化物,H20不是酸性氧化物,错误;⑤NaHSO」、AgCKA1C13>CaCOs均是盐,正确;⑥NaH2Po八Na2s04、纯碱都含有钠离子,属于钠盐,酸根离子都是含氧酸根离子，均为含氧酸盐,正确。易错分析本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、酸、碱、盐等概念即可判断，掌握物质的组成是解题关键。熟记一些常见的分类易出错的物质，如冰水混合物是纯净物，明矶、胆研都是化合物等,可以快速对选项进行判断。DK2soi溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;Fe(0H)3胶体属于混合物,B错误;CuSOi-5H20是纯净物,铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质,C错误;氨水属于混合物，明矶是纯净物,C"是单质,NaCl为电解质，D正确。D硝酸钠在水溶液中和熔融状态下都能导电,属于电解质,A错误;铜丝和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误;二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子,是非电解质,C错误;熔融的KC1能导电,且氯化钾为化合物,所以KC1是电解质，D正确。易错分析解答此类题目时,首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物。B氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质,A错误;HF的水溶液中既有H\F；又有大量的HF分子,证明氟化氢在溶液中部分电离,氟化氢为电解质,B正确;溶液的导电性与电解质强弱没有必然联系，与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少有关,C错误;碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以