12元素周期律教案3

12元素周期律教课设计31.2元素周期律教课设计3地点：郑州市经五路66号邮编：450002高中化学必修二元素周期律》高中化学必修二第一章《物质构造元素周期律》第二节元素周期律教课设计（第三课时）课时）山东临沂实验中学程传功三维目标：1.知识技术：使学生理解同周期、同主族元生性质的递变规律，并能运用原子构造理论解说这些递变规律。2、过程与方法：使学生认识原子构造、元生性质及该元素在周期表中的地点三者间的关系，初步学会运用周期表。3、感情、态度与价值观：学习古人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创建性思想方法。培育收集资料和信息办理能力。教课要点：元素周期表的构造，元素的性质、元素在周期表中的地点与原子构造的关系。教课要点：教课难点：教课难点：元素的性质、元素在周期表中的地点和原子构造的关系。教课过程：教课过程：[复习]1．判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反响置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反响生成的化合物）——氢氧化物的碱性强弱③置换反响2．判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③置换反响[发问]上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是怎样表达的吗？[过渡]对！这样的表达固然很归纳，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只好去发现它，应用它，而不可以违犯它。可是，我们可否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢？经过多年的研究，人们找到了元素周期表这类好的表现形式。元素周期表就是元素周期律的详细表现形式，它反应了元素之间的相互联系的规律。[议论]元素周期表编排原则：①按原子序数递加的次序从左到右摆列。②将电子层数同样的元素排成一个横行。③将最外层电子同样（外头电子排布相像）的元素按电子层的递加的次序从上到下排成纵行。具在同样的电子层数的元素依据原子序数递加的次序摆列的一个横行称为一个周期。[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素地点：郑州市经五路66号邮编：450002[研究]同周期，电子层数同样，质子数越多（即原子序数越大）原子半径越小查对电子的引力越强原子失电子能力越弱得电子能力越强金属性越弱、非金属性越强。[板书]同周期中：从左到右,金属性渐渐,[]碱

的最高价氧化物对应水化物酸性族元素IIAMgMgOIIIAAlAl2O3IVASiSiO2H2SiO4

氧化物水化物酸碱性NaNa2ONaOH强弱酸VAPP2O5H3PO4酸VIASSO3H2SO4强酸

VIIAClH2SO4HClO4

最强酸酸性渐渐加强，碱性减弱[板书](2)同主族元素[研究]同主族，电子层数越多原子半径越大查对电子引力越弱原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越强、非金属性越弱。[板书]同主族：从上到下,金属性渐渐加强,非金属性渐渐减弱[回答]元素周期表中：周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。[投影]同一主族元素最高价氧化物

；对应水化物的酸碱性IA23456LiNKRCsIIALi2ONa2OK2ORb2OCs2OIIIALiOHNaOHKOHRbOHCsOH强增性碱增Br2O7强I2O7HClO4HBrO4HIO4HAtO4ClBrIAt[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性加强，非金属性减弱。2．元素的性质与元素在周期表中地点的关系[判断]①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的稳固性③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性[投影]族周期ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0地点：郑州市经五路

66号邮编：4500021234567

非金属性渐渐加强

金属性渐渐加强BAlSiGeAsSbTePoAt金属性渐渐加强非金属性渐渐加强[议论]1．元素周期表中什么元素的金属性最强？（Cs）什么元素的非金属性最强？（F）为何？2．元素的化合价与原子的电子层构造，特别是与最外电子层中电子的数目有着什么样的亲密关系？[板书]元素化合价与元素在周期表中地点的关系：关于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8[板书]3．元素周期表及元素周期律应用（1）自然科学方面[学生阅读]周期表为发展物质构造理论供给了客观依据。原子的电子层构造与元素周期表有亲密关系，周期表为发展过分元素构造、镧系和锕系构造理论，甚至为指导新元素的合成，展望新元素的构造和性质都供给了线索。元素周期律和周期表在自然科学的很多部门，都是重要工具。[板书]（2）生产上某些应用[学生阅读]·农药多半是含等元素的化合物，在周期表的右上角。?半导体资料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。?催化剂的选择：人们在长久的生产实践中发现过渡元素对很多化学反响有优秀的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特色有亲密关系。生研究]性质、构造、地点之间的关系

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[板书]3．性质、构造、地点之间的关系沟通]

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学[讲堂练习]讲堂练习讲堂练习1．以下性质的递变中,正确的选项是A．O、S、Na的原子半径挨次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性挨次增C．HF、NH3、SiH4的稳固性挨次加强D．HCl、HBr、HI的复原性挨次减弱地点：郑州市经五路66号邮编：4500022．科学家预知114号元素为类铅，以下相关展望不正确的选项是（）A．它拥有+2、+3|、+4价B．其晶体拥有优秀的导电性C．电解类铅的硝酸盐和硝酸铜混淆液时，阴极将析出类铅D．最外层拥有4个电子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系可能为（）A．m－13=nB．n－5=mC．m+8=nD．n－11=m4．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们能形成XY2型的化合物。由此能够获得的结论判断是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X必定是金属元素D．X只有在第二周期三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素：从左到右,金属性渐渐减弱,非金属性逐渐加强（2）同主族：从上到下,金属性渐渐加强,非金属性渐渐减弱2．元素的性质与元素在周期表中地点的关系族周期1234567渐

ⅠA．ⅡA