会考复习化学1-1

一、用分类方法认识物质世界

单元一:丰富多彩的化学物质应知1:物质的分类方法应会:根据物质的组成对物质进行分类

(任何分类都要有依据)练习下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）铜、金、汞、钠只有NaClO不是盐酸盐只有Cl2不是化合物只有HCl不是含氧酸只有空气不是纯净物只有汞不是固体

1、在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：

空气

乙醇（C2H5OH）

硫酸铵

铜

碘酒

碘

氢气

石墨

食盐水

如何将上述物质进行分类？并说明分类的依据。

1、物质的分类

根据物质的状态、性能等对物质进行分类：气态物质

固态物质

导电性

水中的溶解性水溶液中或熔化状态下能否导电

导体

半导体绝缘体

可溶性物质微溶性物质难溶性物质电解质非电解质液态物质状态性能根据物质的组成对物质进行分类：物质的分类方法001：请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。①空气；②乙醇；③硫酸铵；④铜；⑤碘；⑥氢气；⑦石墨；⑧食盐水。根据物质的组成可分为：混合物：纯净物：（1）单质：化合物：（2）非金属单质：金属单质：（3）无机化合物：有机化合物：（4）①⑧②③④⑤⑥⑦④⑤⑥⑦②③⑤⑥⑦④③②物质的分类方法001：请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。①空气；②乙醇；③硫酸铵；④铜；⑤碘；⑥氢气；⑦石墨；⑧食盐水。根据物质的状态可分为：（1）气态物质：（2）液态物质：（3）固态物质：硫酸铵的晶体不导电，但硫酸铵的水溶液能导电。（1）绝缘体：（2）导体：①⑥根据物质的导电性可分为：②⑧③④⑤⑦①②③⑤⑥④⑦⑧2、物质的转化答案：A.Fe2O3,B.C,C.Fe,D.CO2,E.CaCO3,F.H2,G.FeSO4

1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液

C．胶体D．乳浊液C分散系：由一种或多种物质分散到另一种物质里形成的体系。分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中分散在其中的物质。3、物质的分散系常见的三种分散系不均一、不稳定、不透明.静置分层生理盐水、酒精的水溶液不能透过滤纸；不能通过半透膜能透过滤纸；不能通过半透膜能透过滤纸；能通过半透膜

巨大数量分子集合体大分子或分子离子的集合体

单个分子或离子

分散质粒子分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小<1nm1~100nm>100nm外观均一、稳定、透明均一、稳定、举例牛奶、豆浆泥浆水、河水性质（3）胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，叫做胶体。

用一束光线照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。利用胶体的丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液。

有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

胶体的性质：丁达尔现象1．区别溶液和胶体的最简单的方法

丁达尔效应2．胶体的最本质的特征是

粒子的直径在10-9m~10-7m之间1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B.都能透过半透膜

C.都是透明的澄清液体

D.都呈红褐色C3．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气A4．下列现象与胶体无关的是（）

A.日常生活中看到的烟、云、雾

B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐

C.FeCl3溶液呈现棕黄色

D.向沸水中逐滴加入FeCl3

稀溶液，得到红褐色透明的分散系C电解质

强电解质：

弱电解质：

（电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质：强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、H2O下列物质：①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ晶体⑴上述状态下能导电的是：_____________⑵属于电解质的是：________________⑶属于非电解质的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧二、用微观的视角认识物质世界1、原子的构成构成原子的粒子及其性质2、原子中各粒子的关系XAZ——元素符号质量数

——

核电荷数——

（核内质子数）质量数:忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。几个关系式①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）②原子,核电荷数＝质子数＝核外电子数XAZ④阴离子,核电荷数＝质子数<核外电子数，

(核外电子数＝b＋n)-nbY③阳离子,核电荷数＝质子数>核外电子数，

(核外电子数＝a－m)m+aW⑤元素的相对原子质量＝A×a%＋B×b%＋C×c%

同位素：绝大多数元素存在多种核素，质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素(isotope)。（元素112种，同位素1800种）

同一种元素的不同同位素原子，其质量数（或中子数）不同，质子数相同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质相同。4、核外电子排布规律

对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层(K、L、M、N、O、P、Q…层)排布的。①原子核外电子排布电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。②核外电子排布规律：(1)电子在原子核外排布时，总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层（即最先排K层，当K层排满后，再排L层┅等）。(2)原子核外各电子层最多能容纳2n2个电子，（表示电子层数）。(3)原子最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）。(4)原子次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

③原子结构示意图

原子核外电子排布可以用原子结构示意图表示。1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？练习（8

）(11,11)(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是__________。答案：E、D、C、B、A6.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）（A）b－m－n（B）b＋m＋n（C）b－m＋n（D）b＋m－n答案：B7．某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋nA8．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数＝A－n（B）所含中子数＝A－Z（C）所含电子数＝Z＋n（D）质量数＝Z＋AB[练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为

，Y为

。2、今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。结构示意图微粒名称

微粒符号

X值

三、用定量的方法研究物质世界

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n

，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol

。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。。粒子可以是原子、分子、离子、电子或原子团等的集合体。

1mol任何粒子的集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.02ㄨ1023个。阿伏加德罗常数是0.012kg12C中含有的碳原子数，符号为NA

。6.02×1023mol-1是近似值。

⑴物质的量

⑴物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。

⑶使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例：0.5molO；1molH2；2molNa+等。

⑵描述的对象是微粒集合体。注意①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位：g/mol.

②物质的量(n)、物质的质量（m）和摩尔质量(M)之间关系如下：

M=

1mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。⑵摩尔质量3、关系图：

物质质量

物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（标准状况）

气体体积应知3:物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积应会:各种换算方法1、物理量的单位:n－molM－g/molVm

－L/mol物质的量摩尔质量气体摩尔体积2、两个关系（1）NA与6.021023mol-1标准状况下（2）Vm与22.4L/molNA≈6.021023mol-1

Vm=22.4L/mol4、决定体积的因素气体粒子数粒子间距固体液体粒子数粒子大小单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol（2）气体摩尔体积几个要点气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：气体摩尔体积的推广

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。

（2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比。

（3）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。阿伏加德罗定律推论：

练习

判断正误并说明理由1、标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。×，物质应是气体

×，未指明条件（标况)

√，气体体积与分子种类无关×，未指明气体体积是否在相同条件下测定×，只在标况下×，不一定练习1.下列说法不正确的是（)A.常温常压下,1mol氦气含有的原子为2NA

B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子C.1mol水的质量与NA个水分子的质量相等

D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为NA

A例2、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl22.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAD．17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA。

练习C3.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()

A.32gB.32g·mol-1C.64molD.64g·mol-1D练习4.400ml某气体的质量是同温、同压下同体积H2质量的23倍，则该气体的式量为()A．23 B．46 C．11.5 D．5.755.在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2BA练习22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___________；A的相对原子质量是__________；ACl2的化学式是___________。111g/mol40CaCl2练习（4）物质的量浓度①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。

②表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积摩尔/升（mol/L）③单位：nBCB=V④有关物质的量浓度的计算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:物质的量浓度的计算:有关溶液稀释的计算：

C浓V浓=C稀V稀两种不同浓度溶液混合的计算：④有关物质的量浓度的计算CB=1000×ρ×W%

M溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:物质的量浓度的计算:有关溶液稀释的计算：

C浓V浓=C稀V稀两种不同浓度溶液混合的计算：

例1、20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。

例2、用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[]。（A）0.045mol／L

（B）0.09mol／L

（C）1mol／L

（D）无法计算

例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3

的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。

例4、用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是[]

A．3∶2∶2B．1∶2∶3

C．1∶3∶3D．3∶1∶1C

注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。（5）物质的量应用于化学方程式的计算计算

例：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。课后练习（1）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。（2）单位：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以用电子转移关系进行计算。弄清应注意的问题：配制一定物质的量浓度的溶液1、主要仪器：（1）溶质为固体：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）溶质为液体：量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2、实验步骤：（1）计算；（2）称量或量取；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤；（6）定容；（7）摇匀；（8）存放。例1：用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤：A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内D、检查100mL容量瓶是否漏水E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1—2cm处F、盖紧瓶盖，反复摇匀G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切填写下列空格：1、正确的操作顺序是

。DACBEGF例1：用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤：A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶内D、检查100mL容量瓶是否漏水E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1—2cm处F、盖紧瓶盖，反复摇匀G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切填写下列空格：2、进行A步操作，应选择下列量筒有规格是：（1）10mL，（2）50mL，（3）500mL，（4）1000mL中的

（填代号）。（1）例1：用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤：A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装