高三化学用反应的原理研究物质世界1

二、用反应的原理研究物质世界（一）2、四种基本反应类型

反应类型

概念A＋B＝AB化合

AB＝A＋B分解

AB＋C＝A＋CB置换

AB＋CD＝AD＋CB复分解

是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应复分解反应发生的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有难电离的物质(水)生成。金属动性活顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属单质可把酸（非氧化性酸）中的氢置换出来；

练习：单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应C练习：按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应_________________________（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_________________________（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________2H2+O2=H2O点燃高温CaCO3=CaO+CO2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

3、氧化还原反应

⑴氧化还原反应的本质定义：有电子转移的化学反应称为氧化还原反应。没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。判断的依据：反应前后化合价发生变化。（2）、氧化剂和还原剂

氧化剂：

得电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：

失电子(或电子对偏离)的物质氧化剂具有氧化性,氧化性:得电子的性质。还原剂具有还原性,还原性:失电子的性质。

氧化产物：还原剂氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂还原后的生成物。反应物(3)氧化性、还原性及强弱比较氧化性：得电子的能力，得电子越容易，氧化性越强。还原性：失电子的能力，失电子越容易，还原性越强。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。答案：方程式：⑴MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O⑵2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O⑶4HCl+O2=Cl2+2H2O

氯元素的化合价从-1价升高到0价。

KMnO4>MnO2>O2

ΔCuCl2450℃

（A）ＣＤＥ练习：下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋

2HCl＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝CuSO4

＋5H2O∆点燃∆