弱电解质的电离平衡

【巩固练习】下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.冰醋酸

l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4

1、下列叙述中，不正确的是（）A、在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在范畴C、在水中导电的物质一定是电解质D、水是极弱的电解质2、下列说法正确的是（）A、氯水等到点，所以氯气是电解质B、碳酸钙不溶于，所以他是非电解质C、固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D、胆矾虽不能导电，但它属于电解质3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2

4、下列物质是强电解质的是（）A、硫酸钡B、石墨C、浓硫酸D、HI5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸溶液D、0.5mol/L氯化铵溶液弱电解质的电离平衡第三章水溶液中的离子平衡【电离方程式的书写】（1）强电解质

完全电离，符号选用“＝”强等号，弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完例如：H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Na2CO3==2Na++CO32-

KMnO4==K++MnO4-【电离方程式的书写】（2）弱电解质

部分电离，符号选用“⇌”Ⅰ、弱酸的电离①一元弱酸HClO⇌H++Cl-HF⇌H++F-②多元弱酸——分步电离H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-【电离方程式的书写】Ⅱ、弱碱的电离弱碱的电离过程较为复杂，在书写电离方程式时一步完成NH3·H2O⇌NH4++OH-Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-【电离方程式的书写】NaHSO4==Na++H++SO42-(溶液）Ⅰ、强酸的酸式盐（3）酸式盐的电离NaHSO4==Na++HSO4-(熔融）Ⅱ、弱酸的酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-(溶液）NaHCO3==Na++H++CO32-(熔融）【电离方程式的书写】（4）Al(OH)3的电离Al(OH)3⇌Al3++3OH-

（碱式电离）Al(OH)3⇌AlO2-+H2O+H+（酸式电离）【一显身手】快速写出下列物质的电离方程式：HClO4Ca(OH)2HFH2SO3NaH2PO4【弱电解质的电离平衡】CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的【特别说明】

（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动原理。

（2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数增多的、较弱的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。

【影响弱电解质电离平衡的因素】以CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，思考哪些因素会影响弱电解质的电离平衡？温度

、浓度····改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)不移动不变不变不变CH3COOH⇌CH3COO-+H+完成下列表格【影响弱电解质电离平衡的因素】（1）温度：越热越电离（2）浓度：越稀越电离（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。（4）能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

【练习】2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液3、按要求填空

1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入