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文档简介

第三节氧化还原反应基本规律1.守恒律:还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）1.守恒律:还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）2.价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性例1.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,

只有氧化性的是

,

只有还原性的是

,

既有氧化性,又有还原性的

Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、SH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑

+2H2O-2+60+4失6e-得6e--2+60+4失2e-得2e-(×)（√）判断正误：3.不交叉律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。例2.分析下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂和还原剂KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O4.强弱律氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物（较强）（较强）（较弱）（较弱）例3：已知下列反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，则Fe2+，Ce3+，Sn2+

的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A练一练：根据下列氧化还原反应(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到若的顺序是（）Br-

、Fe2+

、I-B.I-

、Fe2+

、Br-C.Br-、I-

、Fe2+D.Fe2+、I-

、Br-B思考：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，___先与稀H2SO4发生反应，

后与稀H2SO4发生反应。ZnFe5.

先后律当一种氧化剂同时遇到几种还原剂时,优先与还原性强的还原剂反应.同理,一种还原剂同时遇到几种氧化剂时,优先与氧化性强的氧化剂反应.例4：FeBr2溶

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