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第三课时氧化还原反应规律1、电子守恒规律在同一个氧化还原反应中：转移的电子总数=还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数化合价升高总数=化合价降低总数例：3molNa2SO3恰好与1molK2Cr2O7完全反应，Na2SO3转化为Na2SO4，1molK2Cr2O7在反应中得到_____

mol电子，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价，2、强弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子1）同一氧化还原反应中：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H2/Cu/Hg/Ag/Pt/Au

单质还原性渐弱，对应金属阳离子氧化性渐强2）根据金属活动性判断金属活动顺序表简记：单强离弱[练习]下列说法中正确的是[]A、还原性强弱：Fe>Cu>H2B、氧化性强弱：Cu2+>H+>Ag+

C、得电子越多的物质，氧化性越强

D、夺电子越强的物质，氧化性越强【授之以渔】氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。3、价态规律（1）价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性,如Fe3+、H+等；当元素处于最低价时，只具有还原性，如I-、S2-等；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2等简记：高氧低还中兼有【练习】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O（2）同一元素价态变化规律①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。[练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量之比各为多少？②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）练习：已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量之比各为多少？③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。比如H2S或S与浓H2SO4均可发生氧化还原反应，但SO2与浓H2SO4

则不反应12

当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。4、先强后弱规律例、在含有Cu（NO3）

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