氧化还原反应

②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：______OF2＋______N2＋______O2===______NO2＋______NF3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)电解法：NF3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融NH4F·xHF的方法制备NF3。①电解过程中阳极反应式为______________________________________________________，阴极反应式为__________________________________________________________________。②阳极上的主要副产物为________(不考虑产物与电极材料间的反应)。(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋_______＋____Cl2===____FeO＋________＋____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：___________________________________________，_________________________________。(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：__________________________________。(6)在酸性、有氧条件下，一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水(1)＋7第4周期Ⅷ族(2)溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)I－

IO3－＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2(5)0.5或1.1(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（条件加热）(2)除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成(5)S2O32－＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO42－＋10H＋(6)氯气与水反应也能生成Cl－，所以检验出溶液中有Cl－也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3(其他合理答案均可)(1)静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成(2)pH≥9(3)4Ni(OH)2＋O2==4NiOOH＋2H2O（条件为加热）(4)x＝9，y＝16．对于氧化还原反应：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列说法正确的是(

)A.5/11的磷被氧化