物质的分散系

第4课时物质的分散系学习目标1.了解胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。2.能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。3.知道电解质和非电解质,初步学会书写电离方程式。学习重点1.胶体的重要性质和应用。2.电解质和非电解质的概念。【自主预习】一、物质的分散系胶体1.物质的分散系(1)定义:由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的_________。(2)组成:①_______:分散成粒子的物质②_______:分散别的物质的物质(3)分类:按照分散质粒子的大小,常分为:_____、_____和浊液①。混合体系分散质分散剂溶液胶体2.胶体(1)概念:分散质粒子直径大小在10-9m～10-7m②之间的分散系。(2)性质及应用:性质表述应用丁达尔效应③可见光透过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条___________的现象区分__________吸附性胶体能吸附水中的_________并沉降用于净水光亮的通路胶体和溶液悬浮颗粒二、电解质和非电解质1.电解质和非电解质(1)电解质:在_______________状态下能导电的_______。(2)非电解质:在_______________状态下均不能导电的_______。2.电离(1)概念:电解质在_______________状态下产生_______________的过程。(2)电离方程式:如H2SO4:_________________,KOH:_____________。水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物水溶液中或熔融自由移动的离子H2SO4====2H++SO42-KOH====K++OH-(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。物质类别电离产物酸阳离子全部为__碱阴离子全部为___盐_______________________和酸根阴离子H+OH-金属阳离子(或铵根离子)【自我小测】判断或回答下列问题:1.分散剂必须是液体吗?提示:分散剂和分散质都可以是固体、液体和气体。2.(判一判)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应。()提示:其本质应为胶体中分散质粒子的直径介于10-9m～10-7m之间。×3.(判一判)纯硫酸在熔融状态下不导电,因此H2SO4是非电解质。()提示:H2SO4在水溶液中可以导电,因此H2SO4是电解质。4.(判一判)蔗糖溶液不能导电,故蔗糖溶液是非电解质。

()提示:蔗糖溶液属于混合物,而非电解质是化合物。××5.(判一判)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。()提示:NaCl晶体中含有Na+和Cl-,但不能自由移动,故NaCl晶体不能导电。6.NaHSO4溶于水时能电离出H+,NaHSO4属于酸吗?提示:NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H+外,还有Na+,不符合酸的定义,应属于酸式盐。×【释义链接】①浊液的分类根据分散质粒子的性质又可以分为悬浊液和乳浊液。②长度单位——纳米纳米是一个长度单位,符号nm,1nm=10-9m,也可以用nm来衡量胶体分散质粒子直径的大小,在1nm～100nm之间。③丁达尔效应的成因丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光的散射而形成的。一、物质的分散系胶体1.分散系中分散质和分散剂的组合方式按照分散质或分散剂所处的状态,它们之间有九种组合方式:2.胶体、溶液和浊液的区别三种分散系中分散质的颗粒直径大小不同,导致三种分散系的性质不同,如胶体具有丁达尔效应、胶体不能透过半透膜等。1.请根据要求完成下列表格。分散系分散质状态分散剂状态空气______食盐水______有色玻璃______果汁______泥水______气气固液固固液液固液2.如何鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体?提示:能产生丁达尔效应的体系是Fe(OH)3胶体,不能产生丁达尔效应的体系是FeCl3溶液。3.如何除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液?提示:除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液,可将二者放于半透膜袋并浸入水中,使混在Fe(OH)3胶体中的FeCl3渗出。【知识点睛】溶液、胶体和浊液的区别分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm外观特征均一、稳定、透明均一、较稳定、透明不均一、不稳定、不透明能否透过滤纸能能不能实例氯化钠溶液、硫酸铜溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体牛奶、泥水【规律方法】正确区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质微粒直径的大小来区分分散质微粒直径在10-7m～10-9m之间的分散系为胶体,小于10-9m的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应来区分胶体粒子对光有散射作用,因而胶体具有丁达尔效应;溶液中的阴阳离子,对光的散射作用极其微弱,因而溶液无丁达尔效应。【误区警示】区分胶体和溶液的误区①根据是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②根据是否能透过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。下列叙述不正确的是(

)A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C.Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现光亮的通路,前者没有【解析】选A。分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系才属于胶体,A错;硫酸溶液属于溶液,其分散质粒子直径小于1nm,植物油和水的混合物属于浊液,其分散质粒子直径大于100nm,B对;胶体具有吸附性,因此可吸附水中的悬浮颗粒,C对;胶体具有丁达尔效应,而溶液无此性质,D对。【变式训练】(2013·泉州高一检测)溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(

)A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象D.是否均一、稳定、透明【解析】选B。分散质微粒直径大小是分散系的本质区别。【知识拓展】胶体的性质及应用性质内容应用举例介稳性胶体相对比较稳定丁达尔效应一束光线通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒在胶体中做不停地、无秩序地运动性质内容应用举例电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动工厂静电除尘聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒,形成沉淀从分散剂中析出制豆腐、江河入海口形成沙洲渗析由于胶粒较大不能透过半透膜,而离子、小分子较小可透过半透膜,用此法将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子分开二、电解质和非电解质电解质和非电解质概念的理解1.电解质定义中有“或”和“化合物”两个关键词,其中“或”是指“水溶液”和“熔融状态”满足其中一个条件即可;“化合物”是指电解质的组成。2.非电解质非电解质的定义中有“和”、“化合物”两个关键词;其中“和”是指“水溶液”和“熔融状态”两个条件均不能满足;“化合物”是指非电解质的组成。1.电解质的电离需要通电吗?提示:电解质在熔融状态或水溶液中能发生电离,不需要通电条件。2.只要是电解质就能导电吗?提示:不一定。如NaCl固体是电解质,但是固体时不导电。电解质只有产生了自由移动的阴、阳离子才能导电,即电解质只有发生电离才能导电,而电离需要一定的条件,如熔融状态或水溶液。3.CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?提示:不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物,而CO2的水溶液之所以导电,是因为它与水反应生成了电解质H2CO3,因H2CO3的电离才使溶液导电,所以H2CO3是电解质,CO2是非电解质。同理,氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果,氨气也是非电解质。4.CaCO3的水溶液不导电,CaCO3是电解质吗?提示:是。CaCO3的水溶液不导电是因为溶液中自由移动的离子的浓度小,熔融的CaCO3能导电,所以CaCO3是电解质。【知识点睛】电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液和熔融状态下自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型①酸:H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH②碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O③盐:NaCl、NaHSO4、CaCO3④活泼金属氧化物:Na2O、CaO、MgO⑤水①非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性气态氢化物:NH3③部分有机物:蔗糖、酒精、CH4【误区警示】电解质判断时的四种常见误区物质举例原因Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但不是电解质它们都是单质稀盐酸能导电,但不是电解质稀盐酸是混合物SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但不是电解质溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O电离产生的BaSO4难溶于水,但它是电解质BaSO4虽然难溶于水,但它溶于水的部分完全电离,因而它是电解质下列说法正确的是(

)A.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融时溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质【解析】选D。硫酸钡虽难溶于水,但它在熔融状态下能导电,故硫酸钡是电解质,A错;二氧化碳在熔融状态下不导电,溶于水生成碳酸可以导电,即二氧化碳的水溶液导电的原因是碳酸能电离出带电粒子,故二氧化碳不是电解质,B错;硫酸是电解质,因其溶于水时能导电,但熔融状态下的硫酸仅存在硫酸分子,不存在自由移动的离子,故熔融状态下的硫酸不导电,C错;液态氯化氢不能导电,但在水溶液中能导电,所以氯化氢是电解质,D正确。【互动探究】若将C选项中的“硫酸”改为“NaOH”,则此说法是否正确?提示:NaOH溶于水或熔融状态下均能电离出自由移动的Na+和OH-,在两种条件下均能导电,故把“硫酸”改为“NaOH”说法正确。1.(2013·莆田高一检测)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是(

)A.溶液B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液【解析】选B。光束通过液体产生光亮通路说明发生丁达尔效应,是胶体区别于溶液或浊液的典型特征。2.(2013·福州高一检测)下列各选项中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(

)A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯气【解析】选C。各项中属于电解质的有BaSO4、KNO3、NaOH;属于非电解质的有CO2、蔗糖、酒精;既不是电解质也不是非电解质的有盐酸、氯气。3.(2013·兰州高一检测)下列关于胶体的说法正确的是(

)A.胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀【解析】选C。胶体是一种较稳定的分散系,外观均匀,能产生丁达尔效应。胶体粒子比溶液中溶质粒子大,比浊液中分散质粒子小,能透过滤纸不能透过半透膜。4.(2013·铜陵高一检测)下列说法正确的是(

)A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质【解析】选C。蔗糖易溶于水,但是非电解质,A错;液态HCl中没有自由移动的阴、阳离子,只有HCl分子,不导电,B错;液态氯化钠有可自由移动的离子,故能导电,C正确;液态金属Na为单质,不是电解质,D错。5.(2013·合肥高一检测)下列电离方程式正确的是(

)A.CaCl2====Ca2++Cl2-B.NaOH====Na++H++O2-C.HNO3====H++NO3-D.K2CO3====K++CO32-【解析】选C。A项应为CaCl2====Ca2++2Cl-;B项应为NaOH====Na++OH-;D项电荷不守恒应为K2CO3====2K++CO32-。6.(双选)关于胶体和溶液的叙述中正确的是(

)A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体是纯净物,溶液是混合物C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液不能【解析】选C、D。A项,胶体和溶液都是分散系,整体呈电中性;B项,胶体和溶液都属于分散系,均为混合物;C项和D项的说法均正确。7.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是(

)A.都比较稳定,密闭放置不产生沉淀B.两者均有丁达尔效应C.加入盐酸能反应D.分散质粒子均不可通过滤纸【解析】选A。溶液和胶体均比较稳定,A正确;胶体具有丁达尔效应,但溶液不能产生丁达尔效应,B错;Fe(OH)3不论是处于浊液、胶体还是溶液状态,均能与盐酸发生中和反应,FeCl3不与盐酸反应,C错;Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液分散质粒子直径均小于滤纸空隙,均可透过滤纸,D错。8.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(

)A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【解析】选D。溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-增多,导电性增强;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强。【解题误区】判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生自由移动的离子;判断电解质导电能力的大小,主要看电离产生的离子浓度的大小,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水后电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。9.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(

)①是溶液 ②是胶体③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥【解析】选B。分散质的粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体,胶体可产生丁达尔效应;胶体粒子可透过滤纸,但不能透过半透膜。【答题技巧】鉴别不同类别分散系的方法(1)浊液的物理特征是不稳定,分散剂与分散质易分离,而溶液很稳定,胶体比较稳定。因此,当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时,可以通过静置观察的方法进行鉴别。如果经过静置仍无变化的液体就是溶液或胶体;如果经过静置就出现浑浊或沉淀现象的液体就是悬浊液;如果经过静置就出现分层现象的液体就是乳浊液。(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此,当溶液与胶体的外观特征相似或相同时,可以通过在暗室里用一束光照射,观察有无“光亮的通路”来鉴别。如果液体里产生“光亮的通路”,该液体就是胶体;如果液体里不产生“光亮的通路”,该液体就是溶液。10.(2013·大同高一检测)下列说法正确的是(

)A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸【解析】选C。HCl是电解质,但液态HCl不导电,A错;酸、碱、盐在水分子作用下发生电离,不需通电条件,B错;NaHSO4在水溶液中电离产生H+、Na+和,属于盐,D错。11.下列物质:①KCl②熔融Na2O③Fe(OH)3胶体④SO3⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨蔗糖⑩NaCl溶液。其中:属于混合物的是(填序号,下同)

;属于氧化物的是

;