物质的分离提纯

第二单元研究物质的实验方法

物质的分离与提纯

带滤网的杯子1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。（2）实验仪器：（3）操作要点：一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤若：滤液浑浊应再过滤一次交流与讨论1三靠一贴二低滤纸边缘低于漏斗口边缘滤纸紧贴在漏斗内壁上漏斗下端管口紧靠烧杯内壁倾倒液体烧杯靠在玻璃棒玻璃棒末端靠在三层滤纸处漏斗内液面低于滤纸边缘1、过滤2、结晶（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（2）实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯（3）结晶方法：蒸发结晶冷却结晶③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)①加热时，不断用玻璃棒搅拌②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干（2）注意：作用：搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。2、结晶蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）

1.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾。【交流与讨论2】实验方案：①溶解：形成热的浓溶液②冷却结晶：析出大量KNO3晶体③过滤

2.现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案提纯氯化钠提示：Mg(OH)2难溶于水【交流与讨论】泥沙、Mg2+、Cl-

、Na+MgCl2、泥沙、NaClNaCl晶体实验方案：加水溶解加入稍过量的NaOH溶液泥沙、Mg(OH)2↓、OH-、Cl-

、Na+过滤泥沙、Mg(OH)2↓OH-、

Cl-

、Na+蒸发结晶加入适量盐酸中和过量的NaOH溶液H+、Cl-

、Na+【交流与讨论】【思考辨析】1.判断正误(1)可采用过滤的方法分离提纯混有少量硫酸钡的碳酸钙。分析：硫酸钡和碳酸钙均难溶于水，故不能用过滤法分离提纯。×

(2)因为KNO3的溶解度受温度影响特别大，而KCl的溶解度受温度影响特别小，所以可以采用冷却结晶的方法提纯KCl和KNO3

的混合物。()

分析：先加热制成热的饱和溶液，再冷却析出KNO3固体，趁热过滤即得KNO3固体。√2.问题思考(1)过滤得到的AgCl沉淀上含有少量的K+和，如何得到纯净的AgCl沉淀？分析：向漏斗中加入蒸馏水使其没过沉淀，使水自然流下，反复2次～3次，即可得纯净的AgCl沉淀。比水轻3、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中(2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应B、溶质更易溶于萃取剂(1)原理(3)萃取剂：(4)步骤：②

装液④放气（开活塞）⑤静置③振荡萃取剂汽油苯CCl4密度比水轻比水重①

检漏（3）操作要点：萃取：①操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的2/3

。③静置后，当液体分成清晰的两层时分液。②振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。3、萃取和分液4、分液铁架台（带铁圈）分液漏斗烧杯将互不相溶的液体混合物分离的方法。(1)原理：(2)仪器：(3)要点：②装液、静置③下层液体从下口流出上层液体从上口倒出①验漏分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。（3）操作要点：3、萃取和分液“上上、下下”四种颜色溴水：橙黄色碘水：棕黄色ＣＣl４中的碘：紫红色ＣＣl４中的溴：橙红色5、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是

苯，ＣＣl４（２）能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时碘从分液漏斗上端倒出的是

；萃取时，上层液体呈

色，下层液体呈

色．苯紫红无３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，酒精与CCl4混溶4、蒸馏适用于：互溶的、沸点不同液体混合物。液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝如：水和酒精的分离（3）操作要点：4、蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下进上出操作注意：先通水，再加热结束时先灭酒精灯后撤水问题：①温度计作用？②产物收集方式？

③自来水蒸馏后

蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质（2）实验仪器：

蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______②温度计水银球的位置应处于

处；③冷凝管中冷却水

；防止暴沸蒸馏烧瓶支管口处下进上出(3)要点：5、层析（1）原理：（2）实验仪器根据混合物中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）总结分离提纯法使用范围举例过滤固体和液体分离粗盐提纯蒸发结晶分离溶于溶剂中的物质食盐溶液中的泥沙冷却结晶混合物各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离萃取分液化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使一种化合物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中用四氯化碳从溴水中提取溴蒸馏液体混合物各组分沸点不同，将液液进行分离乙醇和水

3．用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2

颗粒（