一种重要的化合物-胶体

阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象夜晚的霓虹灯一种重要的混合物——胶体1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物

分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒外观特征稳定性<1nm1~100nm

>100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子

大量分子集合体均一、透明

均一、透明

浑浊、不透明

稳定较稳定

不稳定【小结】：三种分散系的比较二、胶体

分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉溶液蛋白质溶液雾云烟有色玻璃烟水晶Fe(OH)3AgI胶体烟水晶有色玻璃认识生活中的分散系-----胶体注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c三、胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)定义：当一束可见光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体应用：鉴别胶体和溶液。原因：胶粒对可见光有散射作用早晨的阳光射入森林的美丽景象

(自然界的丁达尔现象)夜晚的霓虹灯在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳Fe(OH)3胶体向阴极移动——Fe(OH)3胶粒带正电荷

2、电泳视频\电泳.swf现象？原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以选择性地吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动当胶粒带负电荷时向阳极运动应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物非金属氧化物硅酸土壤注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电(如蛋白质溶液、淀粉溶液)，没有电泳现象。3、胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。胶体聚沉的条件：(1)加入酸、碱、盐(2)加入胶粒带相反电荷的胶体(3)加热和搅拌豆腐脑

豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，（1）盐卤点豆腐；（2）微波手术刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（6）阳光穿透小树林时出现万道光线。与胶体有关的现象：并思考应用了胶体的什么性质？聚沉聚沉聚沉聚沉电泳丁达尔现象让我好好想想？四、Fe(OH)3胶体的制备注意：（1）不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。

（2）FeCl3溶液不能过量

（3）不能用玻璃棒搅拌FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl

红褐色淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水五、胶体提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A、透明程度B、分散质颗粒大小C、稳定性D、丁达尔现象2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（）A、闻气味B、观察C、稀释D、丁达尔现象BDB3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质直径都在1nm～100nm之间B、能透过滤纸C、都有丁达尔效应D、都呈红褐色4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小B5、不能用胶体的知识解释的现象是（）A、豆浆中加入石膏做豆腐B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、在海水与河水交界处，易形成三角洲C6、下列说法中正确的是（）