铝及其化合物的复习

本考点的常见命题方向有：1．有关铝的性质及用途的正误判断2．有关铝与酸、碱反应的计算考点二铝的性质及用途考点二铝的性质及用途第3周期ⅢA族硅化合氧硅铝铁钙钠2．物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等3.化学性质思考：为什么加热打磨后的铝箔，熔化而不滴落？体现了铝的哪些性质？物性：熔点低化性：易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②______________________③问题：请写出Al与稀硝酸反应的化学方程式

④铝与氢氧化钠的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

思考1：能不能找出这个反应的氧化剂，还原剂？思考2：如果水才是这个反应真正的氧化剂，那我们能不能标出反应的双键桥。相关特殊反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤__________________________________________

铝热剂：铝粉+氧化铁镁条的作用：提供温度氯酸钾作用：提供氧气沙子：承接高温熔融的产物铁现象：剧烈反应、耀眼光芒、放出大量热、产生红热状态的铁珠、铁珠冷却变为黑色固体⑤__________________________________________

思考1：属于什么反应类型？思考2：找出该反应与Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么区别相关特殊反应：应用：1.可以用于焊接钢轨2.在冶金工业上用于冶炼难熔金属1、固定模型、填充型砂2、预热3、反应4、反应完成、撤离仪器6、清理除杂7、打磨4．制备：思考：工业制备铝和镁，有什么异同？为什么？【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

(

) (2)足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

(

) (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

(

) (4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

(

) (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

(

)

答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

(3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑思考找出其对应关系：1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

(

)。

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸[示向题组]

解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。

答案A

答案A1．下列关于铝的叙述中正确的是

(

)。

A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层

D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆[跟进题组]

2．(2014·长春调研)ag镁铝合金投入x

mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y

mL1mol·L－1

NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是

(

)。

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C．x＝2y D．a的取值范围为0.9<a<1.23．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·L－1

的NaOH溶液，向另一份中滴加x

mol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

(

)。

A．该铝块的总质量为8.46g B．a＝260 C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20

答案A1．氧化铝

(1)物理性质：_______色固体，______溶于水，有很高的________。

(2)化学性质考点三铝的重要化合物的主要性质及应用白难熔点2．氢氧化铝

(1)物理性质

______色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。

(2)化学性质

①

白吸附

②Al(OH)3的电离 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

Ⅰ.______________________________；

Ⅱ._________________________________；

Ⅲ.________________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)制备

①向铝盐中加入氨水，离子方程式为

______________________________________________。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

______________________________________________。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为：

__________________________________________。3．常见的铝盐

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为_________________，它是___色晶体，_____溶于水，水溶液pH_____7(填“<”、“>”或“＝”)。 明矾可以净水。其净水的原理是___________________________________________，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。KAl(SO4)2·12H2O无可<Al(OH)3(胶体)＋3H＋要点提取

(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。

(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)。【互动思考】1．中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，你还知道有哪些？

答案①Al；②Al2O3；③Al(OH)3；④弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；⑥氨基酸。2．完成下列三角转化关系中的代表反应

①________________________________

②________________________________

③________________________________

④________________________________

⑤________________________________

⑥________________________________

⑦________________________________[示向题组]

答案A2．(2013·大纲理综，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________________________。由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．铝的化合物的性质及应用2．有关铝及其化合物的工艺流程分析1．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

(

)。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

解析由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。

答案D[跟进题组]

2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

(

)。

A．3mL

B．7.5mL

C．15mL

D．17.5mL

答案B3．(2014·昆明模拟)工业上用铝土矿(主要成