初中化学72常见的酸和碱课件

第二节常见的酸和碱第1课时常见的酸

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。交流与讨论探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动与探究浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.18g/mL1.84g/mL用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。一.几种常见的酸探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。主要应用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱4.金属活动性顺序：在金属活动性顺序中2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，氢后则不能。1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强

4、酸溶液中的粒子

4、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸

H++酸根离子在水溶液中电离

HClH++Cl—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

从右图中，你能得到哪些信息?二.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。三.浓硫酸稀释的正确操作，

练习1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反_____________________人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充________________________3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?6.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?第二节常见的酸和碱第2课时常见的碱一、几种常见的碱

1.

常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点2.氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结二、探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论:二、探究碱的化学性质⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液SO3+烧碱溶液结论:

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？

如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？NaOH溶液二、探究碱的化学性质3.酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应烧碱熟石灰结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。4.能与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4结论：碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB

表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

5、酸碱溶液中的粒子无法自由移动的离子能够自由移动的离子碱金属离子+OH—在水溶液中电离离子化合物

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。6.烧碱与蛋白质、油脂的作用练习

1.请大家按酸碱盐把药品归类摆放酸碱盐KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。

第7章

第三节酸和碱的反应第3课时中和反应[趣味实验]

“无中生有”

用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。[讨论]上述实验说明了什么？

[回答]用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

[实验]将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。[提问]怎样检验碱是否存在呢？[现象]滤纸变红[活动与探究]

[实验1]

在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。[实验3]

取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[实验2]

取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？[讨论]

1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。NaOH+HCl=[练习]2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提问]以上反应生成物有什么共同特征？[回答]都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）

NaCl+H2O[板书]一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。酸+碱→盐+水（放热）NaOH+HCl=NaCl+H2O[提问]

NaOH+HCl=NaCl+H2O属于什么基本反应类型？[板书]2、中和反应属于复分解反应。二、中和反应的应用[交流与讨论]1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫