2023年高三化学知识框架和知识点总结

高三复习总纲．一、复习关键----掌握2５条必要知识点1、热点（重点)知识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工101０0%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100％阿氏常数９90%热化学方程式７7０%核外电子排布,推导化学式１010０%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较1０100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量,化合价990%原子量、分子量,化合价88０%离子共存1０10０％离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算101０0%pH值的计算101００%溶液的浓度、溶解度660%化学反映速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识１0100%化学键，晶体类型及性质770%Cl、Ｓ、N、Ｃ、P、Ｎa、Ｍｇ、Al、Ｆe等元素单质及化合物１0１00%完毕有机反映的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断7７0%有机物的合成１010０%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990％2、1.阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)２.氧化还原反映概念及应用3．离子反映、离子方程式４.电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识)5．“位—构—性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7.化学反映速率与化学平衡８．等效平衡思想的应用９.弱电解质电离平衡(溶液中微粒间的关系(物料平衡和电荷守恒)盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）1０．1１.离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反映热计算1３.原电池与电解池原理及应用１4．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及互相转化关系１5．官能团、官能团的拟定、同分异构和同系物1６．有机反映类型17.有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定２０．物质的除杂、净化、分离和鉴定2１．实验仪器使用与连接和基本操作２2．实验设计与评价２3．混合物的计算24.化学史、环境保护、能源2５．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题４0个１．化学实验仪器及其使用２．化学实验装置与基本操作３.常见物质的分离、提纯和鉴别4.常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7.有机物燃烧的规律8．有机反映与判断9.有机代表物的互相衍变10.有机物的鉴别11.既能与强酸反映又能与强碱反映的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质1３．碳酸与碳酸的盐的互相转化14．铝三角1５．铁三角16.中学里可以和水反映的物质17.中学中的图像小结18．离子反映与离子方程式19.氧化还原反映２0.无机反映小结２1.阿伏加德罗常数２2．阿伏加德罗定律23.原子结构24．元素周期律和元素周期表25.化学键、分子结构和晶体结构２６.化学反映速率27.化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）2８.盐类的水解29．原电池30.电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较33.溶液的酸碱性与ｐH计算3４.多步反映变一步计算35.溶解度、溶液的浓度及相关计算36.混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结３8.无机化工39.有机合成4０.能源与环保二、第一轮基础理论化学反映及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特性:反映前后元素的化合价有变化概念及转化关系还原性化合价升高弱氧化性概念及转化关系变化↑↑变化反映物→→产物还原剂氧化反映氧化产物反映物→→产物变化氧化剂还原反映还原产物变化↓↓氧化性化合价减少弱还原性氧化还原反映有元素化合价升降的化学反映是氧化还原反映。有电子转移（得失或偏移）的反映都是氧化还原反映。概念：氧化剂：反映中得到电子(或电子对偏向）的物质(反映中所含元素化合价减少物）还原剂:反映中失去电子(或电子对偏离）的物质（反映中所含元素化合价升高物）氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;氧化还原反映还原产物：氧化剂被还原所得生成物。氧化还原反映失电子，化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物得电子,化合价减少,被还原电子转移表达方法单线桥:电子还原剂+氧化剂＝还原产物+氧化产物两者的主表达意义、箭号起止要区别:电子数目等依据原则:氧化剂化合价减少总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化，看两剂分子式,拟定升降总数；配平方法环节：求最小公倍数,得出两剂系数,观测配平其它。有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式强弱比较①、由元素的金属性或非金属性比较;（金属活动性顺序表，元素周期律）强弱比较②、由反映条件的难易比较；氧化剂、还原剂③、由氧化还原反映方向比较；（氧化性:氧化剂>氧化产物；还原性:还原剂>还原产物)氧化剂、还原剂④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处在最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处在中间价态既有氧化又有还原性。活泼的非金属，如Ｃl2、Br２、Ｏ2等②、元素（如Mｎ等）处在高化合价的氧化物,如MnO２、ＫＭnＯ4等氧化剂:③、元素（如S、N等)处在高化合价时的含氧酸,如浓H2ＳＯ4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Ｆｅ等）处在高化合价时的盐,如KＭnＯ4、KCｌO3、FｅCl3、K２Cr2Ｏ７⑤、过氧化物,如Na2O２、H2O2等。①、活泼的金属,如Nａ、Al、Zn、Fe等;②、元素(如Ｃ、Ｓ等）处在低化合价的氧化物，如CO、SＯ2等还原剂:③、元素（如Ｃｌ、S等)处在低化合价时的酸，如浓HCｌ、Ｈ２S等④、元素(如S、Fe等)处在低化合价时的盐,如Nａ2ＳＯ3、FｅSO４等⑤、某些非金属单质，如H2、C、Sｉ等。概念：在溶液中（或熔化状态下)有离子参与或生成的反映。离子互换反映离子非氧化还原反映碱性氧化物与酸的反映类型：酸性氧化物与碱的反映离子型氧化还原反映置换反映一般离子氧化还原反映化学方程式：用参与反映的有关物质的化学式表达化学反映的式子。用实际参与反映的离子符号表达化学反映的式子。表达方法写：写出反映的化学方程式;离子反映：拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;离子方程式:书写方法:删：将不参与反映的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表达一定物质间的某个反映;还能表达同一类型的反映。本质：反映物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物(Aｌ2O3、SiO2）中学常见的难溶物碱：Ｍg(OH)2、Aｌ(OH）3、Cu(OＨ)2、Fｅ(OＨ)３生成难溶的物质：Cu2++OH－=Cu(ＯH）２↓盐:ＡgCl、AgBr、AgＩ、CａＣO3、BaCO3生成微溶物的离子反映：2Ag＋+ＳO42－=Ag2SO４↓发生条件由微溶物生成难溶物:Ca(OＨ)2＋CO32－=ＣaCO3↓+2ＯH-生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOＨ、Ｈ2CO３、ＮＨ3·Ｈ２O生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CＯ2、SO2、NH3等发生氧化还原反映：遵循氧化还原反映发生的条件。定义：在化学反映过程中放出或吸取的热量;符号:△H单位：一般采用ＫＪ·moｌ-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反映所放出或吸取的热量。反映热:表达方法:放热反映△H<0，用“－”表达;吸热反映△H>０,用“+”表达。燃烧热:在10１KＰa下，1mｏl物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反映生成1molＨ2O时的反映热。中和热：强酸和强碱反映的中和热：H+（ａｑ)+OH-(aｑ)=H2化学反映的能量变化△H＝-５7．3KＪ·ｍol－化学反映的能量变化弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热｜△H｜<57．3KJ·moｌ-1原理:断键吸热，成键放热。反映热的微观解释:反映热=生成物分子形成时释放的总能量-反映物分子断裂时所吸取的总能量定义：表白所放出或吸取热量的化学方程式。意义：既表白化学反映中的物质变化,也表白了化学反映中的能量变化。热化学①、要注明反映的温度和压强,若反映是在２９８Ｋ,1aｔm可不注明；方程式②、要注明反映物和生成物的聚集状态或晶型;书写方法③、△Ｈ与方程式计量数有关,注意方程式与△H相应,△Ｈ以KJ·moｌ-１单位，化学计量数可以是整数或分数。④、在所写化学反映方程式后写下△Ｈ的“+”或“－”数值和单位,方程式与△H之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反映无论是一步完毕还是分几步完毕,反映的总热效应相同。按物质类别和种数分类化合反映A＋B=AＢ按物质类别和种数分类分解反映AB=Ａ＋B置换反映A+BC=Ｃ+AB按化合价有无变化分类按化合价有无变化分类和种数分类氧化还原反映概念、特性、本质、分析表达方法、应用按实际反映的微粒分类和种数分类化学反映：非氧化还原反映按实际反映的微粒分类和种数分类离子反映本质、特点、分类、发生的条件按反映中的能量变化分分子反映反映热与物质能量的关系按反映中的能量变化分放热反映热化学反映方程式吸热反映燃烧热中和热物质的量①、定义：表达具有一定数目粒子的集体。②、符号：n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol④、１mｏｌ任何粒子(分、原、离、电、质、中子）数与0.0１２ｋｇ12⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数:②、符号ＮA③、近似值：6.02×102３①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm单位：L·ｍoｌ－1①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量:②、符号:Ｍ③、单位：ｇ·moｌ-１或kｇ·mｏl-1④、若以g·mｏl-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表达溶液组成的物理量叫溶质Ｂ的物质的量浓度。物质的量物质的量浓度：②、符号:c(B)③、单位：mｏｌ·L－1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都具有相同数目的分子。同温同压下:阿伏加德罗定律及其推论：②阿伏加德罗定律及其推论：同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度:标况下:③、运用：③、运用：Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量）M=22.４L·mｏｌ-1×ρ,＝Ｍ(Ａ)ф（A)＋M（B)ф(B）+···ф为体积分数。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:物质所含粒子数Ｎ÷M÷÷÷M÷÷化合价×NA÷NA物质的量n×M×化合价电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（ｍ)物质的量n×M×化合价÷96500C÷96500C·mol-1×Vm(22.4L/mol)×96500C·mol-1÷Vm(×96500C·mol-1÷Vm(22.4L/mol)×V×Vm×△H物质的量的相关计算关系及其它÷Vm÷△HV气体体积（非标准状况)物质的量的相关计算关系及其它÷Vm÷△H×V(溶液)×V(溶液)÷V（溶液）溶液的物质的量浓度CA）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:③、抱负气体状态方程(克拉伯龙方程）:PV=nRT或(Ｒ=８.31４J/ｍｏl·Ｋ)④决定于、影响物质体积大小的因素：决定于微粒的大小１ｍｏl固、液体的体积决定于决定于物质体积微粒的个数1mol物质的体积决定于决定于微粒之间距离1mol气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m（浓)·ｗ(浓)＝ｍ(稀)·ｗ(稀）；c(浓)·V(浓)=c(稀）·V(稀)⑤、溶液浓度换算式：⑤、溶液浓度换算式：③、溶解度与物质的量浓度的换算：④、质量分数与物质的量浓度的换算:⑥、一定物质的量浓度重要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制:方法环节：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。物质结构元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷)同位素(核素）决定原子种类原子核→质量数(Ａ＝N+Z)近似相对原子质量质子Ｚ(带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构:最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个)：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速）,无固定轨道核外电子运动特性决定电子云（比方)小黑点的意义、小黑点密度的意义。决定排布规律→电子层数周期序数及原子半径表达方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化:①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素重要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；具体表现形式编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；编排依据元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）七主七副零和八三长三短一不全周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族(18个纵行②、副族（ⅠB～ⅦB共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数,电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、重要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如：Nａ＞Mg＞Al>Sｉ>P>S>Cｌ.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li＜Nａ＜K<Ｒb<Cs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl-－<Ｂr--<Ｉ--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F->Ｎａ＋>Ｍg２+>Aｌ3+５、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Ｆe>Fe2＋>Ｆe３+①与水反映置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反映依据：⑤原电池反映中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反映①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增长而减小，如:Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增长而增大,如:Sｉ<Ｐ<S<Cl。规律:②、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增长而增大,如：Li<Ｎa＜Ｋ<Rb<Cs;非金属性,随荷电荷数的增长而减小，如：F＞Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表:Ｋ>Ｃa>Mg＞Ａl>Ｚn＞Fe>Sn>Pb>(Ｈ)>Cu＞Hｇ>Ag>Pt>Au定义:以1２C原子质量的1/１2（约1.66×1０-27ｋｇ原子质量：指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。如:一个Cl２分子的m(Cl2)=２.657×10-26kg核素的相对原子质量：各核素的质量与１2Ｃ的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,如３5Cl为34.９６９，３7相对原子质量比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。如：3５Ｃｌ为35,37Cl为37。元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子比例算出的平均值。如：Ar(Cl）＝Ar(35Cｌ)×a%+Ar(37Cｌ)×b％元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义:核电荷数相同,中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素①、结构上,质子数相同而中子数不同;特点:②、性质上，化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同；③、存在上,在天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态,同位素的原子(个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定)。１、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的互相作用。离子键①、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）;离子晶体。①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na２O2）;不同原子间共价键分子、原子、离子晶体。不同原子间分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类极性键共价化合物分子的极性共用电子对是否偏移存在化学键非极性键非金属单质相同原子间③、分类:相同原子间（孤对电子）（孤对电子）共用电子对的来源单方提供：配位键如：NＨ4+、H３O+共用电子对的来源金属键:金属阳离子与自由电子之间的互相作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性3、键参数键长键角4、表达方式:电子式、结构式、结构简式(后两者合用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比较强的互相作用。分子间互相作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H２Ｏ)③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表达方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。氢键OOHHＨHＯHH⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H２、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如:Ｏ3、Ｐ４等分子极性多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO2、ＣＳ2(直线型)、CH4、ＣCl4（正四周体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合)的。举例双原子分子:含极性键的双原子分子如：HＣl、ＮO、ＣＯ等多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型）、H2O（折线型或Ｖ型）、H2O2非晶体离子晶体①构成晶体粒子种类②粒子之间的互相作用①构成晶体粒子种类②粒子之间的互相作用晶体：原子晶体金属晶体①构成微粒:离子②微粒之间的互相作用：离子键③举例：CaF2、ＫNO3、CsCl、NaCｌ、Ｎa2O等NaCｌ型晶体:每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Ｃl-同结构特点时吸引6个Ｎa+；Ｎa＋与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。④微粒空间排列特点:CsＣｌ型晶体：每个Cs+同时吸引８个Ｃl-离子，每个Cｌ－同时吸引8个Cs＋;Cs＋与Cl－以离子键结合，个数比为1:1。离子晶体⑤说明：离子晶体中不存在单个分子,化学式表达离子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩,具有较高熔点和沸点;性质特点②、离子晶体固态时一般不导电,但在受热熔化或溶于水时可以导电;溶解性：(参见溶解性表)晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点,占1/8;棱上，占１／4；面心,占１/2;体心，占１①、构成微粒：分子结构特点②、微粒之间的互相作用:分子间作用力③、空间排列：（CO2如右图)分子晶体:④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大，熔沸点越高;性质特点②、固态及熔化状态时均不导电；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极性分子易溶于极性分子溶剂。①构成微粒：原子②微粒之间的互相作用:共价键③举例:ＳiＣ、Si、SｉＯ2、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石：(最小的环为非平面６元环)结构特点每个Ｃ被相邻4个碳包围，处在４个C原子的中心④微粒空间排列特点：原子晶体:Ⅱ、ＳiO２相称于金刚石晶体中C换成Ｓi，Si与Si间间插O⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表达原子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩,具有较高熔点和沸点；性质特点②、一般不导电;③、溶解性:难溶于一般的溶剂。①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点②、微粒之间的互相作用:金属键③、空间排列：金属晶体:④、举例:Ｃu、Au、Nａ等①、良好的导电性;性质特点②、良好的导热性；③、良好的延展性和具有金属光泽。①、层状结构结构:②、层内Ｃ——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力;过渡型晶体(石墨):③、空间排列:(如图）性质：熔沸点高;容易滑动;硬度小；能导电。化学反映速率、化学平衡意义：表达化学反映进行快慢的量。定性：根据反映物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较定量:用单位时间内反映物浓度的减少或生成物浓度的增大来表达。表达方法：①、单位:mol/(L·min)或mｏｌ/(L·ｓ）说明：化学反映速率②、同一反映,速率用不同物质浓度变化表达时,数值也许不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如:说明：化学反映速率③、一般不能用固体和纯液体物质表达浓度(由于ρ不变)④、对于没有达成化学平衡状态的可逆反映:v正≠v逆内因(重要因素)：参与反映物质的性质。①、结论:在其它条件不变时，增大浓度,反映速率加快，反之浓度:则慢。②、说明：只对气体参与的反映或溶液中发生反映速率产生影响；与反映物总量无关。影响因素①、结论:对于有气体参与的反映,增大压强,反映速率加快,压强：反之则慢②、说明:当改变容器内压强而有关反映的气体浓度无变化时,则反映速率不变；如:向密闭容器中通入惰性气体。①、结论:其它条件不变时，升高温度反映速率加快，反之则慢。温度:ａ、对任何反映都产生影响，无论是放热还是吸热反映;外因：②说明b、对于可逆反映能同时改变正逆反映速率但限度不同;ｃ、一般温度每升高１０℃①、结论：使用催化剂能改变化学反映速率。催化剂ａ、具有选择性；②、说明：b、对于可逆反映,使用催化剂可同等限度地改变正、逆反映速率；c、使用正催化剂，反映速率加快,使用负催化剂，反映速率减慢。因素:碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素:光、电磁波、超声波、反映物颗粒的大小、溶剂的性质等。化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反映里,正反映速率和逆反映速率相等,反映混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反映动：是指动态平衡,反映达成平衡状态时，反映没有停止。平衡状态特性:等:平衡时正反映速率等于逆反映速率，但不等于零。定:反映混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变:外界条件改变，原平衡破坏,建立新的平衡。①、定义：mA（g)＋nB(g）ｐC(g)+qD(g)②、意义:表达可逆反映的反映进行的限度。③、影响因素:温度（正反映吸热时，温度升高，K增大;正反映放热时，化学平衡常数:温度升高,K减小)，而与反映物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。④、用途:a、Q＝K时,处在平衡状态，v正＝v逆；b、Q>K时，处在未达平衡状态;v正<ｖ逆向逆向进行;ｃ、Ｑ＜K时，处在未达平衡状态；v正>v逆向正向进行。因素:反映条件改变引起:v正≠ｖ逆化学平衡：结果:速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动：v(正）>v(逆）向右(正向)移方向:v(正)＝v(逆)平衡不移动v(正）<v(逆)向左（逆向)移注意:其它条件不变,只改变影响平衡的一个条件才干使用。①、浓度：增大反映物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反映方向移动；反之向逆反映方向移动结论:增大压强,平衡向缩小体积方向移动；减小压强,平衡向扩大体积的方向移动。②、压强:Ⅰ、反映前后气态物质总体积没有变化的反映，压强改变不能改变化学平衡状态;影响化学平衡移动的因素：说明：Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。Ⅲ、对没有气体参与的反映无影响。③、温度：升高温度,平衡向吸热反映方向移动;减少温度,平衡向放热反映方向移动。勒沙特列原理：假如改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压）,对同一可逆反映,只要起始时加入物质的物质的量不同，而达成化学平衡时,同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡:（1)、定温、定容：对于一般的可逆反映只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反映的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。规律:②、对于反映前后气体分子数不变的可逆反映，只要反映物(或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同,两平衡等效。(2）、定温、定压:改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态可以导电的化合物化合物强碱强电解质水溶液中所有电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质:分类强酸→强极性化合物弱酸电解质和弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物电解质溶液溶于水水溶于水①、(强)一步电离与（弱）分步电离表达:电离方程式②、(强）完全电离与(弱）可逆电离③、质量守恒与电荷守恒电解质溶液混合物←电解质溶液电解质溶液混合物←电解质溶液导电能力：相同条件下,离子浓度越大,则导电能力越强。意义：一定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动:动态平衡,ｖ(电离)＝v(结合)≠0弱电解质的特性:定:条件一定,分子、离子浓度一定电离平衡变：条件改变,平衡被破坏,发生移动如：H2CO3H2CO3HＣO3-+Ｈ＋表达:电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写;ＨCO３-CＯ32-+H＋而多元弱碱不需分步写，如：Ｃｕ(ＯH)２Cu(OH）２Cu2++2OH-影响因素:温度越高,电离限度越大；浓度越小,电离限度越大水是极弱电解质:H2OH+＋OH-①、c(Ｈ＋)=ｃ（OＨ－)=1×10-７mol－１纯水常温下数据:②、Ｋw=ｃ(H+）·c（OH-)=１×1０-14③、pH=-lgｃ（H＋)=７水的电离:c(H+)>c(OＨ-)酸性PＨ<７水溶液的酸碱性：ｃ(H+）=c(ＯＨ-)中性PH=７c(H+）＜ｃ(OH-)碱性PH＞７克制电离：加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属,如Na、Ｋ等;促进电离：加入易水解的盐，如NａAc、NＨ4Ｃl等;升高温度表达方法:pH=—lｇ(H+)合用范围：浓度小于1mｏl·L-的稀酸或稀碱溶液。ｐＨ试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观测试纸颜色变化并跟比色卡比较,拟定该溶液的PH值。石蕊:（红）5.0（紫）8.0(蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞:（无)8．2（粉红)10．０（红)及其变色范围甲基橙：(红)3．1（橙）４.4（黄）甲基红:（红)4.4（橙）6.2（黄)cccc(H+)cpHCc(OH-cpOHpH+pOH=pKwC(H+)·c(OH-)=KwpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-c(OH-)=10溶液的ｐH换算关系：两强酸混合：混合:两强碱混合：ｃ(OH-)混=c(H+)混=Ｋw/ｃ(OH－)混→ｐH强酸强碱混合:强酸ＨｎAc(H＋）=ｎ·ｃ(HnA）pH值单一：计算：强碱B(OＨ）nc(ＯH-)＝n·c｛Ｂ（OＨ-pH值单一：计算：弱酸HｎＡc(H＋)=ｃ（HnA)·α（HｎＡ)弱碱Ｂ（ＯH）ｎc(OH－)=c{Ｂ(OH-)n}·α{B(OＨ-)n}混合前混合后条件pH1>pH2两强等体积ｐＨ1+pH2≥15ｐＨ1－０.3速算规律：混合(近似）ｐH１+pH2=1４pH=7速算规律：pH１+ｐH2≤１3pH2＋０.3pH1>ｐH2pH之和为１4的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。实质:盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的H＋或ＯH-结合生成难电离的分子或离子，破坏水的电离平衡。条件:①、盐中必有弱离子②、盐必须能溶于水①、谁弱谁水解、谁强显谁性;都弱均水解、不弱不水解。规律:②、弱的限度越大,水解的能力越强。③、盐的浓度越小，水解限度越大。④、温度越高，水解限度越大。特性：①、属可逆反映,其逆反映为酸碱中和(符合化学平衡规律）;特性：②、水解限度一般薄弱,且吸热。内因:盐类自身的性质相同条件下,同浓度的Nａ2ＣO３＞NａHCO3(碱性）Na２CO3＞ＮａＡc(碱性)影响因素:①、温度的影响:升高温度,水解限度变大;外因②、浓度的影响:稀释可促进盐类的水解,浓度越低水解限度越大;③、ｐＨ的影响:NＨ4＋+H2OＮＨ3·H2O＋Ｈ＋加酸克制，加碱促进。NaAｃAc-+Ｈ2OHAc+OＨ-强碱弱酸盐：Na２SＯ3（分步)ＳO３２－+H２ＯＨSO3－+OH-单水解:HＳO３－+H２OＨ2SO3+OＨ-盐类的水解强酸弱碱盐:NH４ClNH4Cl+H2ＯHCｌ+NH３·Ｈ2OAlCl３（应分步但简为一步)Al３++3H2OAl（OH)3＋３H+分类①、常见易双水解的离子组合：Ａl3＋与CO32－、ＨCO３-、S2-、ＨS-、ＡlO２－Fｅ3+与ＣO32-、ＨCO3-、AｌO2-、(S2-、HS－重要发生氧化还原）双水解：NH４＋与AlO２－、ＳO32-能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出:表达：如：2Ａl3++2ＣO３2-+3H2Ｏ=2Ａｌ(ＯH）3↓＋３ＣO2↑②、表达：Aｌ３++３ＡlO2－+6H２Ｏ=４Al(OH）３↓一般不用“=”,用“”的如：NH4＋＋Ac-+Ｈ2ONＨ3·H２Ｏ+HAcNH４++CO３2-+H2ＯNH3·H2O＋HCO3-①、一方面指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解;说明：②、某种盐溶液只有一种离子水解，水解限度小，一般用可逆号,不用↑或↓；③、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐：弱酸强碱盐（碱性)、弱碱强酸盐(酸性）、弱酸弱碱盐（视相对强弱）盐溶液的强酸的酸式盐,不水解如NaＨSO4显酸性；酸碱性:酸式盐弱酸的酸式盐,既水解又能电离,酸碱性视电离和水解的相对强弱应用：酸性:ＮaH2PＯ4、NaHＳO3；碱性:NaHCＯ3、NaHS、Na2HＰO４。判断弱电解质的相对强弱：碱性Nａ２CＯ３>NaAc→酸性HAc＞H2ＣO3酸性NH4Cｌ<AlCｌ3→碱性NH３·H2O>Al（OＨ）3解释在生活中的应用:①、明矾净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCl3溶液配制。电荷守恒正负电荷相等c(Ｈ+）＋c(Na+)＝２c(CＯ３2-)＋c(HCＯ3-)＋c(OH-）相等关系：物料守恒c(Na+)=２c(CO32-)+２ｃ(HCO３-)+2c(H2CO3）C原子守恒(以Nａ2CO3)质子守恒c(ＯH-)=c(H+)+c(ＨCO3-)+2c(H2ＣO3)H+离子守恒离子浓度比较:①多元弱酸H3PＯ4ｃ(H+）>c(H2PＯ4-)>c(ＨPO42-）＞c(PO43-）②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Ｎa＋)＞c(CO32-)＞c（OH－)＞c（ＨCO３-)>ｃ(H+大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度０.1mol/L的①、ＮH４Cl②、CH3COONＨ4③、NH４HSO4则c（NＨ４+）③>①＞②④混合溶液中各离子浓度0．1mol/LNＨ4Cｌ与０.1ｍol／LNH3混合则:c(ＮH4+)>c(Cl－）>c(OH-)>ｃ（H+①、用于精确地放出一定体积溶液的容器;②、内径均匀,带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球组成的阀)概述:③、规格有２５ｍｌ、50ml，估读到０.０1ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液,HF以及Na2SｉO３、Ｎａ2CＯ3等碱性溶液）碱式滴定管(不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法:①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法:酸式滴定管碱式滴定管注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下,但不能太往下以免液体局限性。③、控制滴液速度,使得液体逐滴流出。④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平,并估读到0.0１ml的精确度。定义:用已制浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法中和实质:H++OH－=Ｈ2原理：酸碱中和反映的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：关键:①准确测定参与反映的两种溶液的体积；②准确判断中和反映是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用：通过指示剂颜色的变化来拟定终点;中和滴定指示剂:选择:变色要灵敏、明显(终点尽也许与变色范围一致)①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显;说明:②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色→橙色;③、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色→红色；准备:滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作：移取待测液,加入指示剂２~3滴，然后滴定，判断终点,读数。滴定:左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、反复两次、求均值。计算:取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切;体积：③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末)两数值之差为液体体积;④、中和滴定体积测量,有待测液和标准液两方面。原理：误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。①、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液;中和滴定偏③、锥形瓶用待测液润洗；误差分析高④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴;⑤、滴定后仰视读数（前正常）;举例⑥、滴定前俯视读数（后正常）；①、用滴定管取待测液时,没有润洗就取待测液；偏②、滴定期待测液溅出；低③、滴定后俯视读数；④、滴定前仰视说明：由于指示剂的变色范围引起的误差,一般可忽略不计电化学装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反映）；原③、形成闭合回路(或在溶液中接触)电负极:用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反映。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子,发生还原反映。原电极反映方程式：电极反映、总反映。失e-失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反映负极铜锌原电池正极还原反映反映原理:移向阳离子溶解不断Zn-２e-=Zn２＋2H++2e-＝2Ｈ2↑移向阳离子溶解不断电解质溶液电极反映：负极（锌筒)Ｚn-2e-=Zn2+正极(石墨）2NＨ4++2ｅ-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反映:Zｎ+2NH４＋＝Zn2+＋2NH３+Ｈ2↑干电池：电解质溶液：糊状的ＮH4Cl特点:电量小，放电过程易发气愤涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉(反映面积增大，放电电流增长)；电解液:由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（PｂＯ2）ＰbO2+SO42-＋4H++2ｅ－=PbSO4+2H2O放电负极（Pb)Pｂ+SO42－-2e-=PbSO4放电充电铅蓄电池:总反映：ＰbO2＋Pb+２H2SＯ42PbＳＯ４+２H2Ｏ充电电解液：1．２５g/cｍ3~1．２8ｇ／cｍ3的H2SO４溶液化学电源简介蓄电池特点：电压稳定。化学电源简介放电放电`Ⅰ、镍——镉(Ｎi——Ｃd）可充电电池;放电放电`其它蓄电池Cd+2ＮiO(OＨ）+2H2OCd（OＨ)2+2Ni（OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质所有贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反映产物不断排出电池。电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CＨ４、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极：2H2+2OH－-4ｅ-=4H2O；正极：Ｏ2+2H2O+4e－=4OＨ－③、氢氧燃料电池：总反映：O2+2H2＝2H2O特点：转化率高，连续使用,无污染。废旧电池的危害：旧电池中具有重金属(Hg2+）酸碱等物质回收金属，防止污染。腐蚀概念：金属或合金与周边接触到的气体或液体进行化学反映而腐蚀损耗的过程。概述：腐蚀危害:腐蚀的本质:Ｍ－ne－→Mn＋（氧化反映)分类：化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反映而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反映，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极(Fｅ）：Fe－2e－=Fe2＋；正极（C)：O２+2H2O＋４e－=4OH-金属的腐蚀与防护电化吸氧腐蚀:总反映:2Fe+Ｏ2+2H2O＝Fｅ（OH)2△腐蚀后继反映：4Fｅ(OＨ)2+O2＋2H2O＝4Fe（OH)3△钢铁的腐蚀:2Fe(ＯＨ)3Fe2O3+3H２O负极（Fe）：Fｅ－２ｅ-=Ｆe2+；析氢腐蚀：正极（Ｃ）:2H＋＋2e-=H2↑总反映:Fe+2H＋=Fe２＋+H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法)定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反映的过程。装置特点:电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极;形成条件②、电解质溶液(或熔化的电解质）③、形成闭合回路。电解池原理电极阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。电解池原理概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反映:原理:谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反映）离子放电顺序阳极：阴离子还原性Ｓ2－>Ｉ－>Br->Cl-＞ＯＨ->SO４2-（含氧酸根)>F-阴极:阳离子氧化性Ag＋>Fe3+>Ｃｕ2+>Ｐb２+>Ｓn２+＞Ｆe2＋>Zn2＋＞H+>Al3+>Mg2+>Na＋电子流向ｅ-ｅ-移向阴离子移向阳离子氧化反映阳极阴极还原反映移向阴离子移向阳离子反映原理:4ＯＨ--４ｅ-=2H２O+Ｏ2Cu2+＋２e-＝Cu电解质溶液电解电解结果:在两极上有新物质生成。电解总反映：2CuＳO4＋２H2O2Cu+2H2ＳO４+Ｏ2↑粗铜板作阳极,与直流电源正极相连;①、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用ＣuＳO4(加一定量Ｈ2SO４）作电解液。阴极:Cu2＋+2ｅ-=Cu电解精炼铜阳极:Ｃu-２ｅ-=Cｕ2+、Zn-2ｅ-=Zn2+②、原理：Ni-2ｅ-=Ｎi2＋阳极泥：含Aｇ、Aｕ等贵重金属;电解液：溶液中ＣuSO4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。①、概念：运用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极;电镀:用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。电解的应用③、原理:阳极Ｃｕ-2ｅ-＝Cu２+；Cu2＋+２e-=Cｕ电解的应用④、装置：⑤、电镀工业：镀件预解决→电镀液添加剂→装置:（如图）现象①、阴极上有气泡;②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水③、阴极区附近溶液变红,有碱生成原理:通电前：ＮaＣl=Ｎａ++Cl－H２ＯH++OH-阴极（Ｆｅ)：Nａ+,H+移向阴极；2H+＋2ｅ－=H2↑(还原反映）电解通电后：阳极(C）:Cl-、ＯH-移向阳极;2Cl－－2e-=Cl2↑(氧化反映）电解总反映:2NaCl+2H２O2NaOH+Cl2↑+Ｈ2↑氯碱工业阳极、阴极、离子互换膜、电解槽、导电铜棒等氯碱工业①、组成:阳极：金属钛网(涂有钌氧化物）；阴极:碳钢网(涂有Ｎi涂层）阳离子互换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过;②、装置:食盐湿氯气氯气离子互换膜③、生成流程：淡盐水氢气法制烧碱：NaOH溶液→NaOH固体精制食盐水+—纯水(含少量NaOH)粗盐水（含泥沙、Cｕ2＋、Mg2+、Bａ2+、ＳＯ４2-等）阳离子互换树脂:除Cu2+、Mｇ2+等加ＢaCl2，Bａ２++SO４2-=ＢaSO４↓④、粗盐水精制：加Na2CO３:Ｃａ2++CO32-＝CaCO３↓；Ba2++ＣO32-＝BaCO3↓加ＮａOH:Mg2++2OＨ-=Mg（OH)２↓；Ｆｅ３+＋３ＯH-=Fe(OH)3↓分散系——胶体<10-9m溶液液溶胶如:Ｆe(OH)3、AgI等胶体；分散质微粒直径分散质分散剂组成按分散剂固溶胶：烟水晶、有色玻璃等;分散质微粒直径分散质分散剂组成分散系10－9m～１0-7m气溶胶如烟、云、雾等。（胶体）分子胶体：(高分子胶体）如蛋白质胶按分散质体淀粉胶体;粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，AgＩ胶体>1０-7ｍ①、微粒特性：直径在１0-9m~10-7ｍ②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象③、净化和精制:渗析Fｅ(OＨ）3胶体:将1~2ｍlFeCｌ3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色FeＣｌ3+3H2O=Fｅ(ＯH)3（胶体）+３HCｌⅠ、将０.01mol·L-AgNO3溶液8~10逐滴滴加到1０ml0.0１moｌ/LKＩ溶液中边滴加边用力振荡④、胶体的制备:。Ⅱ、ＡｇNO3+ＫI=AgＩ(胶体）＋KＮＯ3AgI胶体Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgＩ胶体带电不同，本法KＩ过量，AgI胶体吸附I-带负电反之带正电（Ag+）硅酸胶体:将1ml水玻璃加到5~１0ml1mｏｌ/L盐酸中边滴加边振荡。Na2SiO３+2HCｌ=H2SiO3(胶体)+2ＮaCｌ胶体Ⅰ、丁达尔现象：定义：光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象。因素：胶粒对光的散射而形成的。Ⅱ、布朗运动ⅰ、在外电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极（阴或阴极）作定向移动现象。⑤、胶体的性质：Ⅲ、电泳：ⅱ、因素：表面积大，吸附强,胶粒带电。ⅲ、吸附规律：带正电：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体；带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体。ⅳ、应用:除尘。因素：使胶体粒子从分散剂中析出的过程。Ⅳ、胶体的聚沉:方法:加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质；加热等。①、土壤的保肥作用：土壤胶体一般带负电,可吸附带正电的肥料;⑥、应用②、制豆腐的化学原理;③、江河入海口处形成三角洲;④、明矾净水原理。意义：在一定温度下固体物质在液态溶剂里当溶解速率和结晶速率相等形成饱和溶溶解平衡:液的状态(动态平衡)表达Mg(ＯH)2(S)Mg2+(ag)+2OＨ-（ａｇ)注意:溶解方程式与电离方程式的不同点。固体固体的溶解度＝（溶剂）固体大多数固体溶解度随温度的升高而增大,如KNＯ３；影响因素温度：只有少数物质的溶解度影响很小，如NaCl;溶解度很少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Cａ（OＨ)2。概念：在1.01×105Pa和一定温度下,1体积水所溶解气体的体积；溶液气体表达方法：非标况下气体的体积换算成标况下的体积；影响因素:气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强增大而增大。浓度溶质的质量分数=浓度物质的量浓度（mol·L－)=结晶方法：蒸发溶剂结晶;蒸发后冷却。其它结晶水合物：具有结晶水的化合物。其它风化:在室温下结晶水合物失去一部分或所有结晶水的现象。潮解：晶体在空气中吸取水蒸气，在其表面逐渐形成溶液的现象。

三、基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化构成物质的微粒※表达原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表达单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化物理变化基本反映类型：化合、分解、置换、复分解离子参与：离子反映、非离子反映电子转移：氧化还原、非氧化还原反映限度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表达物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反映式、电离方程式物质的量(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-9～10-7溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）组成组成物质氧化物基本概念（二）性质变化分类色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯净物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、还原性金属性、非金属性单质化合物宏观物理变化游离态化合态酸性大多数盐气态及挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子晶体金属晶体石墨（混合晶体）碱性氧化物部分过氧化物离子晶体离子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱、弱碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸正盐碱可溶碱、难容碱盐酸式盐碱式盐复盐；络盐混合物化学变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解有机、无机吸热、放热化合、分解、置换、复分解氧化还原；非氧化还原分子、离子可逆、不可逆风化、干馏 第二部分:基本理论(物质结构、化学反映速率、化学平衡、电解质溶液）元素元素质子同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华力）离子化合物离子键共价键金属键极性分子非极性分子化学键影响物理性质共价化合物金属单质及合金运动状态排布规律(分层)特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次外层不超过18个各层最多容纳2n2个能量最低原理性质变化规律元素周期律元素周期律表现形式元素周期律核外电子排布周期性晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体表达方法结构简图电子式元素周期表实质决定横：周期周期表位置原子结构元素性质归纳编制表的结构起止序号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素种类纵：族1～21883～10811～1819～3637～5418ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡB3255～862187～111短周期长周期不完全周期21ⅠA～ⅦAⅧ族0族类型比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度.导电..导电.熔融水溶液大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCｌ,KBr单质：金刚石、SiC、Si、SｉＯ2化学平衡、化学化学平衡、化学反映速率化学反映速率和化学平衡化学反映合成氨适于条件的选择化学反映速率化学平衡特点表达方法：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h)计算影响因素是平均速率，均取正值同一反映选用不同的物质表达速率，数值也许不同各物质表达的速率比等于该反映方程式的系数比内因(主)外因（辅）反映物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线…应用可逆反映化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0化学平衡的特性(平衡标志的判断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强平衡移动原理(勒沙特列原理)温度v正=v逆≠0化合物化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质（完全电离）ABA-+B-弱电解质（部分电离）电离平衡ABA-+B-水的电离平衡H2OH++OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度α=×100%)弱电解质的分子总数水的离子积KW=1×10-14(25℃溶液的酸碱性：PH=-log[H+]盐类的水解实质类型规律（酸碱性性判断）影响因素离子反映发生条件表达方式－离子方程式常见类型非氧化还原氧化还原复分解反映水解反映络合反映置换反映溶液中氧化还原反映电镀原理能的转换：化学能与电化学能电能原电池电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置原电池电解池能量转换（实质）化学能→电能（两极分别发生氧化还原反映产生电流）电能→化学能(在电流作用下两极分别发生氧化还原反映）装置特点外电路无电源;两极为活泼性不同(或其中之一为能导电的非金属)的金属外电路必须有直流电源;两极材料均能导电即可电极名称负极(-）——较活泼e正极（+)较不活泼e阴极——连接电源负极ee阳极——连接电源正极ee电子流向氧化负极（-)→正极（+）氧化还原还原电源负极→阴极电源正极→阳极还原还原电极反映负极：Ｍ-ne→Mn+活泼金属失去电子还原被氧化、被溶解、被腐蚀。还原还原正极：2Ｈ＋＋2e→H2↑(酸性电解质溶液)还原或Mｎ++nｅ→M（不活泼金属的盐溶液）H2O+O2+4e→４ＯＨ-(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)氧化阴极:2H++2e→H2↑或Ｍn++nｅ→M氧化惰性电极（石墨或铂）Ｒｎ-－ｎｅ→R（例2Cl-—2ｅCl2↑)或4OH-—４ｅH2Ｏ＋O2↑氧化金属电极做阳极,电极自身被氧化氧化M-ne→Mｎ+装置比较装置比较Mg3Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3△MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl电解Mg(HCO3)2煅烧O2HClH2OCO2△或OHHClNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3浓O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2O[Cu(NH3)4]2+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(浓)NaOHO2CO、Al、H2△H+金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系PPP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3)2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH3·H2ONO2(C6H7O2)NO2NO2NO2n或H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCl2HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2NaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2非金属：按照化合价寻找各类物质，重要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学有机抓住有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3不饱和链烃烯烃：CnH2n(n≥2)R—CH=CH2二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2炔烃：CnH2n-2(n≥2)R—C≡CH环烷烃CnH2n(n≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X醇（官能团：—OH）：饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O(n≥2)OH羧酸（官能团：—COOH）：饱和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH醛（官能团：—CHO）CnH2nO(n≥1)R—CHO酮（官能团：—CO—）CnH2nO(n≥3)R—CO—R’酯（官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2(n≥2)R—COOR’硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2胺（官能团—NH2）R—NH2单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n(n值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物四、典型无机物小结有关水的反映小结水在氧化还原反映中的作用水作氧化剂:ﻫ水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反映生成氢气和相应碱

水与铁在高温下反映生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁）水与碳在高温下反映生成“水煤气”。

铝与强碱溶液反映

*硅与强碱溶液反映水作还原剂：

水与单质氟反映水电解水既不作氧化剂也不作还原剂：

水与氯气反映生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反映生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反映:水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)ﻫ水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)ﻫ氨的水合

无水硫酸铜水合（变色,可检查液态有机物中是否含水)ﻫ（喀斯特地貌的形成,氨碱法制纯碱等与上述ＣO2水合，NＨ3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）

乙烯水化成乙醇

＊乙炔水化制乙醛水解:ﻫ乙酸乙酯水解油脂水解（酸性水解或皂化反映)ﻫ水与电石反映制乙炔名称中带“水”的物质（一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T２O双氧水—H2O2（二）水溶液

氨水—（含分子:ＮH3,H２O,NH3·H２O,含离子：NH4+，OH-,H+)

氯水—（含分子：Cl２，H2O，HClＯ,含离子:Ｈ+,Ｃl-，ClＯ-，OH-）

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1:3）ﻫ硬水—具有校多Ca２＋,Mg2+的水ﻫ软水—不含或只含少量Ca2＋、Ｍｇ２+的水ﻫ生理盐水—0.9%的NａCl溶液

水玻璃—Nａ2SｉO３溶液（三)其它

水银--Hgﻫ水晶－-SiＯ２

水泥—2CaＯ·SiO２、3CaO·ＳiO２、3CaＯ·Al２Ｏ３

铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mｎ、Sｉ、Ｐ等ﻫ水煤气—CO、Ｈ2的混合气

生成氧气的反映小结ﻫ（1）氯酸钾热分解(二氧化锰催化）

(2)高锰酸钾热分解

*(3）过氧化氢分解（二氧化锰催化)ﻫ（4)电解水ﻫ（5)氧化汞热分解

（６)浓硝酸分解ﻫ(7)次氯酸分解(光）(8）氟与水置换反映

（９）过氧化钠与水反映

(１0）过氧化钠与二氧化碳反映

*（11)光合作用以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指１、2两种方法。工业用氧气重要来自分离液态空气。生成氢气反映小结（１）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反映

(2)铝与氢氧化钠溶液反映ﻫ*（3）硅与氢氧化钠溶液反映ﻫ（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反映ﻫ（5)钠(钾、镁、铝）与醇类反映*(６）苯酚与钠反映ﻫ（7)焦碳与水高温反映

*(8）一氧化碳与水催化反映ﻫ（９）碘化氢热分解

（１0）硫化氢热分解（11）电解水

(12)甲烷高温分解其中（1）、（2)合用于实验室等少量氢气的制取;（7)、(８）、（12)可用于工业制氢；（１1)也许是未来清洁能源的来源。氯气的反映小结氯气与大多数金属反映。（与铁、铜等变价金属反映时，生成高价氯化物）氯气与磷反映３Cl2+２P==2ＰCｌ３PCl3+Cl2==PCl５（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？)氯气与氢气反映(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸;卤素的活泼限度比较)氯气与水反映(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反映的限度)氯气与氢氧化钠溶液反映(用氢氧化钠溶液吸取残余氯气)氯气与氢氧化钙反映(制漂白粉)氯气与溴化钠溶液反映氯气与碘化钾溶液反映(卤素互相置换的规