第七章溶液总结(好)

第七章溶液教学目标：1.了解溶液、溶质、溶剂、溶解性以及浓溶液和稀溶液的概念2.了解溶液的均一性和稳定性、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念3.理解固体溶解度的概念，了解温度对固体溶解度的影响和溶解度曲线的含义4.掌握溶液中溶质质量分数的计算5.提高学生的综合计算能力6.培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质溶液复习液体的混合物悬浊液乳浊液溶液浓溶液稀溶液分离方法过滤结晶的方法蒸发溶剂冷却热饱和组成溶质+溶剂溶质质量分数溶解性溶解度影响因素表示固体溶解度气体溶解度溶解度曲线意义关系饱和溶液不饱和溶液转化表示一.知识梳理（一）溶液

1.溶液的概念⑴悬浊液又叫⑵乳浊液又叫⑶溶液------溶剂，溶质．

当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．知识回顾悬浮液乳状液一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。从能继续溶解某种溶质分为饱和溶液、不饱和溶液

从溶质与溶剂的质量比分为浓溶液、稀溶液

固液混和时固溶质液溶剂，气液混和时气溶质液溶剂，液液混合时水永远是溶剂。3.溶液分类：2.溶质溶剂判断：4．溶液的基本特征————均一性和稳定性①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，（如:CuSO4·5H2O、SO3,)知识回顾（二）饱和溶液

不饱和溶液

知识回顾(1)饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．⑴讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．⑵讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

强调1．概念知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：不饱和溶液

饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液

饱和溶液

记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂【例1】下列叙述正确的是()

A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一稳定的混合物B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液ExercisesACExercises〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠(放热)

B.生石灰(放热)

C．硝酸钾(吸热)D.活性炭(吸附作用)

C〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C．取少量溶液降温至10℃有固体析出D．取少量溶液至50℃无固体析出ExercisesBExercises〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()①有蓝色晶体析出②原饱和溶液的溶剂量减少③原饱和溶液的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④C〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是____溶液中的溶质分别是______________。

Exercises③⑥Ca(OH)2、ZnSO4〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽中即为溶液．试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L_______

(填"亮"或"不亮")，是因为________

(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡(填"亮"或"不亮")，这是因为_________，此溶液称为

Exercises知识回顾二、溶解度

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同1．物质的溶解性5.溶解度：条件：标准：状态：单位：目的：概念：溶解度四要素溶解度曲线分三类随温度变化很大的，如KNO3随温度变化不大的，如NaCl虽温度升高而减小的，如Ca(OH)2为了不同物质在同一溶剂中溶解能力的比较有个尺度在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态下所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度一定温度下100克溶剂里饱和状态克巩固练习：其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。例1，某固体物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例2:200C时,O2的溶解度为0.016的含义?例2，判断下列说法是否正确1，在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2，在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4，在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克√6.溶解性与固体溶解度的关系？溶解性易溶可溶微溶难溶20ºC时的溶解度大于10克小于10克小于1克小于0.01克1.已知KNO3的溶解度水温度升高而增大,00C时KNO3的溶解度为13.3克,则判断其溶解性为____.2.100C时KNO3的溶解度为20.9克,300C时NaCl的溶解度为36克,则NaCl的溶解度比KNO3大吗?易溶不一定(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）(4)影响溶解度的因素

①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(5)溶解度的表示方法—溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；②溶解度曲线。溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝铵酸硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸(2).固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：表示溶质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度的变化情况.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b(3).溶解度曲线上含义点：表示溶质在不同温度下的溶解度或溶解度受温度的变化情况线：表示溶质在某温度下的溶解度交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度曲线下面的点:表示过饱和溶液.曲线上面的点:表示不饱和溶液溶解度曲线的应用：右图是A、B、C三种物质的溶解度变化曲线，根据右图回答随温度升高，A、B、C三种物质中溶解度变化最大的是____溶解度大小顺序符合A=C>B的温度是______0C.

在t40C时,A、B、C三种物质的大小是______.④00C—t1时A、B、C三种物质的大小是

.溶解度t1t2t4t3ACBAt3A>B>CC>B>A3、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．

气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大

规律知识回顾【例1】下列溶解度的叙述中,正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36克②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大.④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克.⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A.制成了70克饱和溶液B.制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D.还剩余2克固体NaCl（未溶解）A【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水C好题回放【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是()A、这种粉末是结晶水合物B．该种粉末是纯净物物C、这种粉末是混合物D．以上结论都不正确C【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化___(上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何变化?巩固练习下降上升知识回顾三．混合物的分离

把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法1.过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤液低于滤纸边缘“三靠”：1.烧杯紧靠玻璃棒2.玻璃棒紧靠三层滤纸3.漏斗颈紧靠烧杯内壁过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法.“一贴、二低、三靠”一过滤过滤的原则:概念:2.结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法—适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法—适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．知识回顾注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物即:在分离NaCl和KNO3的固体混合物时,谁多以谁为主,即NaCl多采用蒸发溶剂到有大量固体析出时，趁热过滤.KNO3多采用冷却热饱和析出固体后过滤.知识回顾知识回顾4．粗盐提纯的步骤

(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移

〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热

好题回放〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度

D．先加热蒸发一部份水再降温

A好题回放〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用

和

的方法得到硝酸钾，反应的方程式为

。

〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()

A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾

D、铁粉和铜粉

〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是

。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：

。

好题回放A知识回味四、溶液组成的表示方法

1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=×100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）5.计算:溶质的质量分数与溶液稀释定律溶质质量溶液质量×100%m浓×C浓%=m稀×C稀%m浓×C浓%=(m浓+m水)×C稀%m浓×C浓%+m稀×C稀%=(m浓+m稀)×C中%溶液稀释前后溶质的质量不变1)溶液的质量分数=2)溶液的稀释定律:3)公式:稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M×A%=Vp×A%溶液的稀释、配制、混合问题3、溶液的稀释与浓缩的计算

溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量(1)

溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一知识回顾

溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示M质M剂×100克M质M液×100%8.T0C时KNO3的溶解度是a，在T0C时，把b克KNO3投入到c克水中①当a／100>b／c溶液的质量分数是____________②a／100=b／c溶液的质量分数是________或________③a／100<b／c溶液的质量分数是____________bb+c×100%bb+c×100%aa+100×100%aa+100×100%轻松愉悦，笑对中考t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系4.将a克溶质完全溶解在b克水中，所得溶质的质量分数一定是×100%吗？请举例说明.特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.

(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.小结1、溶质的质量分数的定义、公式。2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。

1.下列叙述正确的是()①所有溶液都是无色的②均一稳定的液体一定是溶液③溶液是由溶质与溶剂组成④在溶液里,溶质必须是固体,溶剂只能是液体⑤一杯盐水的上、中、下各处咸度不同⑥所有的溶液在外界条件不变时，静置不出沉淀⑦m克氯化钠和n克水混合震荡形成的溶液质量等于或少于（m+n）克A.①③B.②③④C.③⑥⑦D.全对练一练C2.下列说法正确的是（）A.不能再溶解某种溶质的溶液一定是饱和溶液B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.有固体溶质与溶液共存时的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液D.在饱和溶液中再加入任何溶质都不可能溶解C3.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是：（）①升高温度②降低温度③温度不变的条件下加入适量的硝酸钾晶体④温度不变的条件下加入适量的水⑤恒温蒸发一部分水⑥倒出一些硝酸钾溶液A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.①③④B4.下列关于固体溶解度说法正却的是（）A.一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数B.一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C.该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D.一定温度下，该物质在100克溶剂中（一般指水）最多能溶解的克数D5.物质的溶解度与下列因素无关的是（）①溶剂的性质②温度高低③溶质性质④溶质和溶剂的质量⑤溶液的总质量⑥气体压强的大小A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.只有④⑤D.②③④⑤6.下列混合物中，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离开来（）A.