高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律【市一等奖】

第二节元素周期律第二课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列叙述中错误的是()A．原子半径Na>Si>ClB．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．金属性Na>Mg>AlD．稳定性HCl<H2S<SiH43．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③ B．②④C．①④ D．②③4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．原子半径：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常温下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙8．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著9．已知七种周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是()元素编号abcdefg原子半径/nm最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____________________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。11．(15分)I、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________E(填“>”或“<”)(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是________(填化学式)。II、(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着________的递增呈现________的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性强弱_________________(填化学式)。②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。12．(13分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称________、__________、____ ______。(2)C在元素周期表中的位置是______________。(3)B的原子结构示意图为__________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________________________________________。13．(10分)请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为____________________。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置：(1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。(2)乙仪器中的现象是___________________________________________。(3)结论：酸性____________________________________________________。第二节元素周期律第二课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．解析：A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8。B项正确，是元素周期律的内容。C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1。D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容。答案：B2．解析：D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。答案：D3．解析：①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：Mg＞O；③HClO为弱酸，酸性HClO<H2SO4。答案：B4．解析：137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。答案：B5．解析：根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4”答案：D6.解析：依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S；三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。答案：B7.解析：根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。答案：C8．解析：A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C.铝与浓硫酸发生钝化反应，是铝的特性，不能说明金属性的强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。答案：A9．解析：根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则a、f、g是同主族元素，都是第ⅠA族，根据原子半径的大小关系，则a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判断b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A.元素的金属性越强则氢氧化物的碱性越强，g的金属性大于f，所以碱性g＞f，正确；与g的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径b＞g，错误；既可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误；与S形成的化合物硫化氢属于共价化合物，错误，答案选A。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)解析：据题意可知W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置是，因为W、X均为金属元素，但最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水，则X一定为Al，W只能为Na，结合W2Y的化学式可知Y为－2价，则Y为S，Z为Cl。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)Na2S(3)HCl＞H2S(4)S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋11．(15分)I、解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。(3)C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。答案：(1)(2)三ⅢA(3)<(4)HClO4II、解析：(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第ⅠA族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF>H2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。答案：(1)原子序数；周期性；(2)K；F；(3)HF>H2S；S12．(13分)解析：据A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设A、C中间的元素原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，B为x＋8，据题意有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A为N，C