高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 全市获奖

第一节

元素周期表第二课时

元素的性质与原子结构【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系一、碱金属元素碱金属元素是指周期表中族元素（除元素外），元素名称和符号分别为。1、碱金属的原子结构（1）观察P5碱金属的原子结构示意图，填写表格并分析碱金属原子结构的共同之处。①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。原子半径依次。2、碱金属的化学性质（1）与非金属的反应Li＋O2Na＋O2K＋O2Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。（2）与水的反应Na＋H2OK＋H2ORb＋H2O碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H２。通式：2M＋2H２O=2MOH＋H２↑碱性:[小结]碱金属元素均具有较强的还原性从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，最外层电子离原子核的距离逐渐，因此原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力逐渐，既还原性逐渐。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐。具体表现在：a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越（填“易”或“难”）b．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越（填“强”或“弱”）c．与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂，3、碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）颜色：银白色（铯略带）、质、密度从锂到铯呈增的趋势、熔沸点逐渐（的密度比煤油的小；可用作核反应堆的传热介质。）【课堂练习】1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4、元素金属性强弱判断依据：（1）根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。【课堂练习】2.①已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱②已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱③氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为3．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属间发生的置换反应B．1

mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易二卤族元素卤族（ⅦA）元素：1.在结构上：最外层都有个电子，化学性质相似.随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐，非金属性逐渐。2.卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（见课本第8页）①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐②状态：气态~液态~固态③熔沸点：逐渐④密度：逐渐⑤溶解性：逐渐3.卤素单质的化学性质(1)与氢气反应P8①卤素单质与H2反应的剧烈程度:逐渐.即F2>Cl2>Br2>I2②生成氢化物的稳定性：逐渐。即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI，反应通式：(2)卤素单质间的置换反应：；；随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序:F2Cl2Br2I2氧化性逐渐非金属性逐渐3.均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：；F2＋H2O=4.非金属性强弱判断依据：(1)非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也。(2)形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也。(3)最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也。【课堂练习】4．各组性质比较的表示中,正确的是（）A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HF>HCl>HBr>HID．酸性：HClO4<HBrO4<HIO45．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（） A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度【巩固练习】1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的单质相对原子质量最小D．锂与氧气反应生成Li2O22.下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH3.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应元素周期表第二课时参考答案一、ⅠALi锂Na钠K钾Rb铷Cs铯1、（1）①最外层电子数1②电子层数增大2、（1）4Li+O22Li2O（白色、氧化锂）2Na+O2Na2O2（淡黄色、过氧化钠）2K+O2KO2（超氧化钾）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑逐渐增强[小结]增多增大减弱增强增强增强a．易b．强3、金色光泽软大少【课堂练习】1。C【课堂练习】2.A﹥B﹥CNa﹥Mg﹥AlNa﹥Mg﹥Al3．B二氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)1.7减弱减弱2.①加深③升高④增大⑤3.(2)①减弱、减弱X2+H2=2HX(3).2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2NaI+Cl2=2NaCl+I2；2NaI+Br2=2NaBr+I2减弱减弱3.H2O+X2HX+HXO；2F2＋2H2O=4HF＋O24.(1)越强(2)越强(3)越强【课堂练习】4．A5．C6．C【巩固练习】晨记关键知识点1．必记两条规律：(1)碱金属元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，氢氧化物的碱性越来越强。(2)卤族元素随着