高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 全市获奖

1-2-1原子核外电子排布元素周期律学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2、了解核外电子分层排布的规律。3、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4、理解元素周期律的内容和实质。自主学习一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核____的区域运动；能量高的，通常在离核____的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：电子层(n)符号eq\o(\s\up7(1),\s\do5(K))eq\o(\s\up7(2),\s\do5(L))eq\o(\s\up7(3),\s\do5(M))eq\o(\s\up7(4),\s\do5(N))eq\o(\s\up7(5),\s\do5(O))eq\o(\s\up7(6),\s\do5(P))eq\o(\s\up7(7),\s\do5(Q))离核远近能量高低近→远低→高2、原子核外电子的排布规律二、元素周期律1.原子结构的周期性变化（1）元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(第一周期除外)。（2）元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________________的周期性变化。2.元素性质的周期性变化（1）元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现__________，最低负化合价呈现__________的周期性变化。（2）元素金属性、非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)单质与水(或酸)反应与冷水________反应，产生氢气与冷水几乎不反应，与沸水反应________，放出氢气；与酸反应________，放出氢气与酸反应________，放出氢气从水或酸中置换H2能力逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH____碱Mg(OH)2________碱Al(OH)3________氢氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较SiPSCl规律(同周期从左到右)单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合与H2化合能力逐渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4_____PH3________H2S________HCl________氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3酸H3PO4____酸H2SO4____酸HClO4强酸(比H2SO4酸性)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl),\s\do5(金属性减弱，非金属性增强))3、元素周期律内容：________________________________________________________________________。实质：元素周期律是________________________发生周期性变化的必然结果。合作探究例1已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。（2）画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。例2已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z例3下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na巩固练习：1、下图微粒的结构示意图，正确的是()2、下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢3、下列各组微粒半径比较，错误的是()A．Cl－<Br－<I－ B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>Na D．P>S>O4、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]（1）各元素的原子半径依次________，其原因是______________________________________。（2）各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。（3）元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：【自主学习】一、1.近远2.能量较低由里向外升高2n281832二、1.（1）由1到8（2）由大到小2.（1）＋1→＋7－4→－1（2）①(从左到右，从上到下)剧烈迅速剧烈较快强中强两性②(从左到右，从上到下)很不稳定不稳定受热分解稳定弱中强强强3.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律核外电子排布合作探