高中化学高考三轮冲刺 全市获奖

水寨中学化学高考猜题卷（2023）7．下列说法不正确的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品C．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体D．玻璃钢是新型的无机非金属材料8．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．含mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br—、Cl—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42—C．碱性溶液中：K+、NH4+、SO42—、NO3—D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、I—9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA向氨水中加入少量硝酸银溶液，无现象Ag+与NH3·H2O在溶液中可以共存BCaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D向KMnO4溶液中通入SO2,溶液褪色还原性：SO2＞Mn2+10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．常温常压下，1mol21H2含有nA个质子B．1molCu与足量FeCl3溶液充分反应转移了2nA个电子C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA个氢原子D．标准状况下，甲醇含有nA个分子11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：A极→外电路→b极→溶液→a极→B极C．NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水D．当电池中消耗（标准状况）H2时，a极周围也会产生（标准状况）气体12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I2B用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸的瓶口瓶口上方出现白雾浓氨水呈碱性C向溴的CCl4溶液中加入苯酚，振荡没有白色沉淀苯酚未与溴发生取代反应D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性22.右表是元素周期表的一部分，丙为地壳中含量最高的金属。甲乙丙丁戊下列说法不正确的是A．最高价氧化物水化物的酸性：乙<丁B．甲形成化合物种类最多的元素C．戊元素位于第4周期第VIIB族D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应23．25℃时，下列有关CH3COOH和CH3COONa溶液关系正确的是A．适当加热CH3COONa溶液，c(OH－)会增大B．L的CH3COOH溶液稀释10倍后：pH=2C．L的CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)>c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)30．Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：(1)G中含氧官能团的名称是________；反应1为加成反应，则B的结构简式是。(2)C—D的化学方程式是。(3)反应2的反应类型为，反应3的反应条件为。(4)下列说法正确的是。a．B中所有原子可能在同一平面上b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c．一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应(5)化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是。31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。燃烧器中反应①1/4CaSO4(s)+H2(g)=1/4CaS(s)+H2O(g)△H1(主反应)反应②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2（g）+H2O(g)△H2(副反应)再生器中反应：1/2CaS(s)+O2(g)=1/2CaSO4(s)△H3气化反应器中发生反应的化学方程式是。燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p(MPa)的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；；；由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是。该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有（写名称）。（4）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=×10-9。现将×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为。（保留二位有效数字）32.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：

(1)、上述流程脱硫实现了（选填编号）。

a．废弃物的综合利用

b．白色污染的减少

c．酸雨的减少

d．臭氧层空洞的减少(2)、步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是。步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是。(3)、步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。滤渣M的成分是。铜元素以形式存在于滤渣N中。（写化学式）(4)、产品MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在生成。（填电极名称）(5)、假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将

m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为%，最终得到MnO2的质量kg。则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为kg。

33．某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是（填分子式）。【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是Fe(OH)2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是。(3)若假设1成立，写出生成Fe(OH)2的化学方程式：。经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？（填“同意”或“不同意”），理由是。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论水寨中学化学高考猜题卷参考答案7．C8．A11．C22．AC23．AC30．(1)羧基和羟基；。(2)(3)加成反应；浓硫酸、加热。(4)ad(5)。31．(1)(2)①其他条件不变，压强越大，SO2含量越低；②其他条件不变，压强越小，温度对产物中SO2含量的影响更明显；降低温度，增大压强⑶水蒸气（由反应①知生成的水可以循环）⑷⑸×10-5mol•L-132．(1)、ac(2)、MnO2+SO2=MnSO4；2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4(3)、消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀；Al(OH)3、Fe(OH)3；CuS(4)、阳极(5)、33．(1)