新教材高中化学同步必修第二册第八章化学与可持续发展课件

第1课时金属矿物、海水资源的

开发利用第八章

第一节自然资源的开发利用1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成

金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从

海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，

增强社会责任感。核心素养发展目标二、海水资源的开发利用内容索引NEIRONGSUOYIN一、金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用JINSHUKUANGWUDEKAIFALIYONG01知识梳理1.金属元素在自然界中的存在形态游离态金、铂化合态2.金属冶炼的一般原理(1)基本原理：将金属元素从其化合物中

出来。(2)表示方法：Mn＋＋ne－===M。还原3.金属冶炼的一般方法(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式①热分解法：加热分解HgO：2HgO2Hg＋O2↑加热分解Ag2O：2Ag2O4Ag＋O2↑②热还原法：H2还原CuO：CuO＋H2Cu＋H2O高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3③电解法：冶炼钠：___________________________冶炼镁：_____________________________冶炼铝：_____________________________④其他方式：湿法炼铜：_________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu4.合理开发和利用金属矿物资源(1)提高金属矿物的利用率。(2)开发环保高效的金属冶炼方法。(3)防止金属的腐蚀。(4)加强废旧金属的回收和再利用。(5)使用其他材料代替金属材料。(1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得(

)(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应(

)(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚(

)×√判断正误提示活泼性非常弱的金属，如金、铂等，在自然界中以单质形式存在，可以通过物理方法获得。提示金属冶炼的本质就是利用还原剂，将金属从化合物中还原出来。√提示越活泼的金属，其金属阳离子氧化性越弱，越难被还原，因此利用的时间就越晚。(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来(

)(5)铝热反应本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来(

)×√提示Mg是活泼金属，其活泼性大于H2的活泼性，不能用热还原法制备。提示铝热反应本质是置换反应，是利用金属铝的还原性把活泼性弱的金属从其化合物中还原出来。1.利用铝热反应可以在野外焊接大截面的钢轨，其原理为2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，某小组用如图所示仪器及试剂探究铝热反应。深度思考其实验现象记录如下：①剧烈反应，火星四射。②放出大量的热，纸漏斗下端被烧穿，有红热熔融物落入细沙上，冷却后变为黑色固体。根据以上描述，回答以下问题：(1)铝热反应需要高温条件，是否还需要持续加热？提示铝热反应为放热反应，放出的热可以维持反应继续进行，因此不需要持续加热。(2)实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？引发反应的操作是什么？提示镁条是引燃剂，氯酸钾为助燃剂，点燃镁条，促使氯酸钾分解，释放出氧气，使镁条更剧烈燃烧，单位时间内放出更多热量，从而引发Al和Fe2O3发生反应。(3)蒸发皿中铺少量细沙的作用是什么？提示一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融物溅出。(4)据反应原理，Fe2O3和Al的质量比为多少最好？提示为保证Fe2O3和Al都反应完全，两者质量比控制在3∶1为最好。[

∶m(Al)＝160∶(2×27)≈3∶1]2.地球上的金属资源是有限的，合理开发利用金属资源尤为重要。下图是从铝土矿和废旧铝质饮料罐获取铝的工艺流程：a.资料卡片：(1)以铝土矿为原料生产1kg铝的资源及能耗铝土矿：4kg煤：0.5kg燃料油：0.25kg纯碱：0.5kg石灰：0.5kg氟化钙：0.04kg焙烧碳素：0.6kg冰晶石：0.03kg电能能耗≥6.7×107J(2)以废旧饮料罐生产1kg铝消耗资源及能耗废旧饮料罐1.01kg，电能能耗≤3.35×106J试从能源消耗和环境污染两个角度分析加强废旧金属回收利用的重要性。提示用铝土矿生产铝，能耗高，资源消耗量大，在生产过程中会产生大量的废气、废液及废渣，对大气水体及土壤会产生很大污染；而用废旧饮料罐生产铝，能耗低，资源消耗量小，对环境污染很小，变废为宝，既可以减少废旧金属对环境的污染还可以提高矿物有效利用率，是可持续发展的必然要求。1.工业上常用电解法冶炼的金属为A.镁 B.铁

C.铜 D.银解析镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来制取。√跟踪强化12342.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测，下列事件发生在铁器时代之前的是A.金属钠的使用 B.青铜器的大量使用C.海水提镁

D.铝热法制铬解析钠、镁都是活泼金属，工业制备常用电解法，铝热法制铬是在高温下用铝作还原剂，将铬从其化合物中置换出来，故A、C、D三项对应的事件都是近现代发生的，铜性质非常稳定，易从化合物中提取出来，故青铜器的使用应发生在铁器时代之前。√12343.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是A.银白色金属B.熔、沸点相对较低C.导电、导热性能好D.还原性强，在反应中释放出大量的热123√4解析铝热法冶炼金属利用的是铝的还原性强，在反应中释放大量的热，在高温下，将活泼性相对弱的金属从其化合物中置换出来的性质。解析K和Mg不能用H2或CO来还原其化合物制得，因活泼金属单质会和H2O或CO2反应，A项错误；Al应用电解法冶炼，B错误；Hg和Ag常用热分解法冶炼，D错误。4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.K、Mg B.Fe、AlC.Fe、Cu D.Hg、Ag123√4金属冶炼方法与金属活动性关系归纳总结返回02海水资源的开发利用HAISHUIZIYUANDEKAIFALIYONG1.海水水资源的开发利用(1)海洋约占地球表面积的

，海水中水的储量约占地球总水量的

，约1.3×1018t。(2)海水水资源的利用知识梳理①71%97%②海水的蒸馏a.主要仪器：A：

，B：

，C：

。b.冷凝水的流向：

口进，

口出。c.B中加入碎瓷片的目的是

。冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸2.海水化学资源的开发利用(1)海水中的化学元素海水中元素主要元素：______常量元素：

、

、

、

、S、Ca、Br、C、

Sr、B、F等11种元素微量元素：铀元素、碘元素等O、HCl

NaKMg①氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制钠和氯气：___________________________制盐酸：H2＋Cl22HCl制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(2)海水中提取物质及综合利用②用KBr制单质溴：_______________________③用MgCl2制Mg：__________________________2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约(

)(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低(

)(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素(

)(4)可以通过电解饱和食盐水的方式获取金属钠和氯气(

)提示

海水中含量最多的两种元素为O和H元素。××判断正误××提示

电解饱和食盐水可以获取氢氧化钠、氢气和氯气，不能生成金属钠。(5)从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应(

)(6)除了从海水中获取淡水和化学物质外，其他就没有什么价值了(

)提示

除了从海水中获取淡水和化学物质，海水在能量方面也具有十分重要的战略意义，如潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用等。√×溴及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用，工业上用一种叫“吹出法”的技术从海水中提取溴，其生产流程如下：(1)写出①、③、④过程中反应的离子方程式。深度思考提示①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－③SO2＋Br2＋2H2O===＋2Br－＋4H＋④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2)过程②和④通入空气、水蒸气利用单质溴的什么性质？过程①获取了游离态的溴，过程③又将其转变为化合态的溴，其目的是什么？提示Br2易挥发，利用空气或水蒸气可以将Br2从海水中吹出；将单质溴再转化为溴离子的目的是使Br－浓缩，提高Br2的提取效率。(3)过程⑤蒸馏过程中温度控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是什么？提示温度过高，水蒸气挥发性增强，使溴的纯度降低，温度太低，溴的挥发性减小，导致溴单质不能充分挥发。1.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.溴、碘单质

B.钠、镁单质C.食盐、淡水

D.烧碱、纯碱12√跟踪强化解析海水中氯、溴、碘、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选C。2.我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质D.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg√12解析潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，需要加入氧化剂才能获得单质溴，故C错误；从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过过滤、干燥，镁是活泼金属，MgCl2为离子化合物，电解MgCl2即可得到金属镁，故D正确。12返回本课结束第2课时煤、石油和天然气的

综合利用第八章

第一节自然资源的开发利用1.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义，提高“宏观辨识与微观

探析”的能力。2.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容，培养“变化观念”的学科

素养。3.了解节约能源及防止污染的重要性，培养关注社会可持续发展的“科学态度

与社会责任”。核心素养发展目标1.煤的综合利用(1)煤的组成知识梳理煤物质组成：

和

组成的复杂混合物元素组成：主要为

，还含有少量

等元素有机物少量无机物CH、O、N、S(2)煤的综合利用①干馏定义：将煤

使之分解的过程主要产品：

、

、

、

、______隔绝空气加强热焦炉气粗氨水粗苯煤焦油焦炭②气化定义：将煤转化为

的过程主要反应：________________________可燃性气体C＋H2O(g)CO＋H2③液化直接液化：使煤与氢气作用生成__________间接液化：煤______________等CO和H2甲醇液体燃料2.天然气的综合利用(1)主要成分：_____清洁_______化工原料：合成

和生产

，合成两,个或多个碳

原子的

等CH4(2)综合利用氨

甲醇能源有机化合物3.石油的综合利用(1)石油的组成：由多种

组成的混合物(2)石油的综合利用：利用石油中各组分

不同进行分离碳氢化合物①分馏原理产品常压：石油气、

、

、

、重油减压：柴油、燃料油、石蜡、润滑油、沥青沸点汽油

煤油

柴油②裂化目的：提高

的产量原理：汽油C16H34十六烷C8H18辛烷＋C8H16辛烯目的：生产

等气态化工原料③裂解原理：乙烯C8H18辛烷C4H10丁烷＋C4H8丁烯C4H10丁烷C2H6乙烷＋C2H4乙烯C4H10丁烷CH4甲烷＋C3H6丙烯④催化重整目的：使

转化为_______产品：

或

等化工原料链状烃环状烃苯甲苯4.煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：

、

、

。(2)实例：乙烯制聚乙烯：_________________________________，丙烯制聚丙烯：

______________________________________。塑料

合成橡胶

合成纤维(1)把煤加强热使之分解的过程为煤的干馏(

)(2)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料(

)(3)煤的气化和液化都是物理变化(

)×√判断正误提示必须隔绝空气加强热。提示煤与氢气可以生成液体燃料，该过程为煤的直接液化。×提示煤的气化为：C＋H2O(g)CO＋H2，煤的液化分直接液化和间接液化，直接液化为煤和氢气反应生成液体燃料，间接液化是以气化产物CO和H2为原料合成甲醇等，都为化学变化。(4)石油的分馏产品为纯净物(

)(5)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体燃料(

)(6)许多性能优异的合成高分子材料的原始原料为煤、石油或天然气(

)提示石油的裂化目的是为了获取更多汽油等燃料，石油的裂解目的是为了获取乙烯等气态化工原料。××√提示石油的分馏产品为沸点相差不大的烃的混合物。1.煤的气化、液化是物质三态(气、液、固)之间的变化吗？为什么？2.生活中汽车的车用燃料一般为裂化汽油。这种汽油和直馏汽油有何区别？如何鉴别？深度思考提示不是，物质三态之间的变化是物理变化，煤的气化、液化是化学变化。提示直馏汽油主要是饱和烃的混合物，裂化汽油中含不饱和烃；可用溴的四氯化碳溶液区别它们。3.目前，多数石油产品仍作为燃料使用，如把石油产品来合成高分子材料，其价值将成倍提升，试写出用汽油(主要成分为辛烷C8H18)为原料，生成聚乙烯塑料的合成原理？归纳总结1.国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒，煤在国民经济中的重要地位由此可见一斑。下列关于煤的说法正确的是A.煤属于有机化合物B.在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化C.煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义跟踪强化√1234解析煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物；苯和甲苯是煤中的某些干馏产物中的主要成分，并不是煤本身含有的，是煤干馏过程中发生化学反应生成的；煤气化后变成清洁高效的燃料，再燃烧可提高其利用率，意义重大。12342.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料C.将煤制成煤球作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料√解析

将煤制成煤球作燃料还是直接燃烧，并没有综合利用。12343.关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到B.以煤为主要原料，可以合成甲醇C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃D.石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色√解析煤中不含甲苯、二甲苯，它们是煤干馏后的产物，故A错误；煤可以通过间接液化合成甲醇，B正确；石油裂化的目的是获取更多更好的轻质液体燃料，故C错误；裂化汽油中含有烯烃，能使溴水褪色，故D错误。1234解析煤和石油都是混合物，A错误；煤的干馏为化学变化，而石油的分馏为物理变化，B错误；水煤气主要成分为CO和H2，是煤经过气化生成的，C错误；石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构调整，使链状烃转化为环状烃，如苯、甲苯等，D正确。4.(2018·河南西华一中高一检测)下列有关煤和石油的说法正确的是A.煤和石油都属于有机化合物B.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D.石油在加热和催化剂的作用下可使烃分子重整生成苯、甲苯等有机物√1234归纳总结化学中的“三馏”和“两裂”(1)化学中“三馏”比较名称干馏蒸馏分馏原理隔绝空气加强热使物质分解根据液态混合物中各组分沸点不同进行分离与蒸馏原理相同产物混合物单一组分的纯净物沸点相近的各组分组成的混合物类型化学变化物理变化物理变化(2)化学中“两裂”的比较名称定义目的裂化在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量裂解在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得短链不饱和烃本课结束微专题十

浅析化工生产工艺流程

(以金属矿物、海水资源

开发利用为背景)第八章

第一节自然资源的开发利用1.工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2.对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。3.解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：123跟踪训练45(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是___________。富集溴元素解析由于海水中Br－的浓度低，故步骤Ⅱ的目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性

B.还原性C.挥发性

D.腐蚀性12345C解析溴单质易挥发。(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：123453

3

1

5

3(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____________________________________。SO2＋Br2(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。A.乙醇

B.四氯化碳C.裂化汽油

D.苯12345BD解析乙醇与水互溶，不能作为溴的萃取剂；裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴单质发生反应，不能作为溴的萃取剂。2.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、______。12345NaClMgCl2解析从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量最多的是NaCl、MgCl2。12345(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1

℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2

℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。12345M＝NMgSO4解析在t1

℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交；t2

℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t2

℃以上首先析出的是MgSO4。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：12345“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为____________________________。过滤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸发、结晶就地取材，节约资源，降低成本解析分离固体与液体混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解熔融的氧化镁乙：电解熔融的氯化镁其中同学______(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁_____g。123454.8乙3.以已经提取出氯化钠、单质溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。12345(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙________，丁________。FeI2FeCl3解析题述流程中的反应过程如下所示：12345(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是______(填字母)。A.除去NO B.除去未反应的I－C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是________、________、________。12345C萃取

分液

蒸馏(4)实验室检验I2的方法是________________________________。(5)甲物质见光易变黑，其原因是___________________(用化学方程式表示)。12345将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色(1)步骤①加Fe的目的是___________________；步骤②冷却的目的是______________________。4.(2019·天津一中月考)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：12345将Fe3＋还原为Fe2＋析出绿矾(FeSO4·7H2O)解析分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。12345解析水浸后发生的离子反应为TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入_______________________处理。12345绿矾(FeSO4·7H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________。解析反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为12345防止高温下镁或钛与O2、N2等反应5.(2019·南京高一下学期月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：12345(1)滤渣A是________________，滤渣B是____________________。SiO2(或二氧化硅)Fe(OH)3(或氢氧化铁)解析铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A是SiO2(或二氧化硅)；滤液A中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，则滤渣B是Fe(OH)3(或氢氧化铁)。12345(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是_________。12345解析操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均是过滤。过滤(3)操作Ⅳ中，灼烧时盛放药品的仪器是________，发生反应的化学方程式是___________________________。12345解析操作Ⅳ中，灼烧固体时盛放药品的仪器是坩埚。滤液B中含有偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，滤渣C是Al(OH)3，则发生反应的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。坩埚(4)生成滤渣C的离子方程式为______________________________________。12345(5)取滤液B100mL，加入1mol·L－1200mL盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中c()＝___________，c(Na＋)＞______mol·L－1。123451.5mol·L－16.012345化工生产工艺流程类试题解答方法(1)抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。(3)明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。思维模型(4)看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取、分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。本课结束第1课时化肥、农药的合理施用

合理用药第八章

第二节化学品的合理使用1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增强使用

化学品的“科学态度与社会责任”。2.通过合理使用化肥、农药及合理用药的学习，了解常见化学品的分类及

成分，培养“科学探究与创新意识”。核心素养发展目标二、合理用药内容索引NEIRONGSUOYIN一、化肥、农药的合理施用化肥、农药的合理施用HUAFEI、NONGYAODEHELISHIYONG01化学品知识梳理：如

、

、

和化肥等大宗化学品精细化学品：如医药、

、日用化学品、

等乙烯硫酸纯碱农药食品添加剂1.合理施用化肥(1)合理施用化肥的重要性：保证农作物增产，减少农作物损失。(2)合理施用化肥考虑因素①土壤

，作物

。②化肥本身性质，如硝酸铵受热或经撞击易爆炸，应改性处理后施用。(3)不合理施用化肥危害①过量施用不仅浪费，也可能导致水体富营养化，如水华等污染现象。②影响土壤

和土壤结构。酸碱性

营养状况酸碱性2.合理施用农药(1)农药类别(2)农药不合理施用的危害①破坏生态平衡，使一些害虫产生抗药性②使对农药敏感的有益昆虫大量死亡③使土壤、作物的农药残留超标，造成环境污染④造成大气、地表水和地下水污染(3)长期使用滴滴涕(DDT)的危害①使害虫对DDT产生抗药性原理：

(毒性较低)②通过生物链在生物体内富集。(1)大雨天追肥有利于农作物的吸收(

)(2)硝铵(NH4NO3)可直接作化肥使用(

)(3)豆科植物在生长过程中不需要经常施用铵态化肥(

)××判断正误提示大雨天追肥会造成化肥随雨水流失，浪费且污染环境。提示NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸。√提示豆科植物可以将空气中的氮气转化为化合态的氮，故不需经常施用氮肥。(4)化肥、农药可以促进农作物的生长，提高农作物产量，因此可大量施用(

)(5)既然农药、化肥的施用有危害，因而就不施用(

)(6)石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药(

)××提示不合理施用化肥、农药会导致环境污染，作物残留超标等危害。提示农药、化肥的施用对农业生产有着重要意义，要合理施用。×提示石灰硫黄合剂是无机农药，不属于合成农药。1.在农业生产中是否应该继续施用化肥和农药的小组辩论中，正方小明和反方小刚分别叙述了自己的观点：(1)下面事实不能支持小明观点的是______(填字母，下同)。A.可以解决快速增长的人口吃饭问题B.可以促进农作物生长，杀灭害虫，形成良性的生态循环C.合成农药用量少、见效快D.降低了农业生产成本，可以促进农业机械化、规模化发展理解应用B(2)持反方观点的小刚从生态系统、害虫的抗药性及食品中化肥、农药的残留等方面进行了驳斥，下列两例事实是小刚对滥用杀虫剂造成的恶性循环的论证：事实1.在远离施药地的南极，在海鸟和鱼体都检测出了某些农药成分。事实2.喜马拉雅山的积雪中也发现了某些农药成分。这些事实说明________。A.农药、化肥被考察队或登山者带到南极或高山上B.农药、化肥的滥用已影响到全球的生态循环C.农药、化肥成分可以在生态链中富集，导致生物链系统发生变化BC2.瑞士化学家米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔医学奖，DDT的合成为人类的卫生防疫事业做出了巨大贡献，但研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内会引起慢性中毒，我国1983年停止生产和使用。写出DDT(

)在一定条件下失去HCl生成DDE(

)的化学方程式_________________________________________。1.硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是A.植物从土壤中吸收的养分过多B.植物根细胞不能从土壤中吸水C.植物的根系不能将养分向上运输了D.根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了解析当施用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。√跟踪强化12342.下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是A.乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡B.长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结C.长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标D.城市的空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强解析城市空气PM2.5含量超标、雨水酸度增强和汽车尾气、工业废气排放有关。√12343.“六六六”是一种有机杀虫剂，高效、低毒、杀虫活性宽广，其结构简式为

，下列说法正确的是A.属于烃类化合物

B.分子式为C6H6Cl6C.该化合物易溶于水

D.该化合物对光、空气等表现不稳定，容易降解123√4解析该化合物分子中含C、H、Cl三种元素，分子式为C6H6Cl6，属于氯代物，不为烃，故B正确，A错误；“六六六”难溶于水，对光、空气、酸碱表现出很稳定的化学性质，难于降解，故C、D错误。1234下列对该化合物叙述正确的是A.在一定条件下可以和H2发生加成反应B.该化合物含有4种官能团C.该化合物在酸性条件下稳定D.该化合物含有苯环，属于芳香烃4.拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：123√41234解析该化合物分子中含有—Br、

、

、—CN和

五种官能团，其中

和—CN在酸性条件下可以水解，

和

在一定条件下和H2可以发生加成反应，故A项正确。返回02合理用药HELIYONGYAO1.药物的分类知识梳理2.药物在人体内作用方式(1)改变机体细胞周围的物理及化学环境。(2)药物分子和机体生物大分子的功能基团相结合。3.常见药物阿司匹林的制备、功能及不适症状(1)制备水杨酸乙酸酐＋CH3COOH乙酰水杨酸(阿司匹林)(2)功能及不适症状功能：解热镇痛不适症状：长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等症状4.合理用药遵循原则及因素(1)原则：安全、有效、经济、适当等原则(2)5.滥用药物危害(1)滥用安眠药或镇静剂、抗生素、兴奋剂对个人机体产生严重的影响。(2)吸食毒品对个人和社会带来极大危害。(1)生活中食用的药物大多是天然药物(

)(2)小苏打片可以治疗胃病，主要是可以中和过多的胃酸，缓解胃部不适(

)(3)药物属于商品，患者可以在药店随意购买(

)(4)安眠药可以帮助睡眠，因此每当失眠时就可以服用安眠药(

)提示大多是合成药物。×√判断正误×提示处方药需要凭医生处方才能获得，非处方药(OTC)可以自行购买。×提示安眠药为处方药，必须在医生的指导下服用，不能滥用。(5)青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育教育就好(

)提示吸毒对个人和社会造成极大危害，青少年一定要远离毒品。×1.胃舒平是常见家用胃药，说明书如图：理解应用根据以上说明书内容，回答以下问题。(1)服用胃舒平时嚼服比吞服效果好的原因是什么？写出Al(OH)3和胃酸作用的化学方程式。提示服用胃舒平治疗胃酸过多的反应原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。反应物间的接触面积越大，反应越充分且反应速率越快，因此嚼服可以增大药物和胃酸的接触面积，便于充分反应，和胃酸(主要为盐酸)反应的方程式为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。(2)医生建议胃舒平连续服用不可以超过7天，为什么？提示

长期服用可导致严重便秘，有可能导致肠梗阻，老年人长期服用会引起骨质疏松，肾功能不全者易引起铝中毒。(3)怎么设计实验证明胃舒平药片中含有氢氧化铝？写出相关的离子反应方程式？提示

可以利用Al(OH)3的两性来验证方案1：取3片胃舒平药片碾碎，置于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应，过滤，取滤液，向滤液中加入稀氢氧化钠溶液至过量现象：向滤液中加入稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又部分溶解相关离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2OH＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O方案2：取3片胃舒平药片碾碎，置于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液，向滤液中加入稀盐酸至过量现象：向滤液中加入稀盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解2.2019年6月26日是国际禁毒日，宣传主题为“珍爱生命，拒绝毒品”。毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下问题。(1)下列药物，属于毒品的有________(填字母，下同)。a.海洛因

b.甲基苯丙胺(冰毒)c.吗啡

d.三聚氰胺e.阿司匹林

f.大麻abcf解析毒品的危害很大，青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人、家庭及社会，青少年一定要远离毒品。据大麻的分子结构，大麻分子中含—OH和

两种官能团，可以使酸性KMnO4溶液褪色，1mol大麻和足量钠反应，可生成1mol氢气，苯环和碳碳双键都可以和H2在一定条件下加成，需要7mol氢气。(2)下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是______。A.青少年吸食毒品会严重危害其身心健康B.青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高C.青少年吸食毒品，会造成家庭巨大的经济和精神损失D.青少年年龄还小，吸食毒品不会危害社会E.个别青少年思想空虚，吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人、

家庭和社会问题√√(3)如图是毒品大麻的结构简式：

，下列有关大麻性质的说法错误的是________。A.大麻分子中含两种官能团B.大麻能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol大麻可以和足量单质钠反应生成2mol氢气D.1mol大麻可以在一定条件下和7molH2发生加成反应√1.合理用药应当包括的要素是A.科学性、有效性、安全性、经济性和适当性B.安全性、有效性、规律性、经济性、适当性C.科学性、舒适性、规律性、经济性、可口性D.舒适性、长效性、新颖性、安全性、规律性12√跟踪强化解析合理用药，必须在医生、药师的指导下，遵循科学性、有效性、经济性、安全性和适当性进行用药。32.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式为

，关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是A.阿司匹林可以和NaHCO3反应生成CO2B.1mol阿司匹林和NaOH反应，最多需要1molNaOHC.阿司匹林应避光，密闭于干燥处保存，如果受潮，服用后会强烈地刺激胃D.阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解，而强烈刺激胃√123解析阿司匹林分子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生成CO2，A正确；该分子可以在碱性条件下水解，生成物再和NaOH反应，1mol最多需要3molNaOH，B错误；阿司匹林水解会生成强刺激性的水杨酸和乙酸，会强烈地刺激胃，故C、D正确。1233.摇头丸是神经麻醉性毒品，吸食摇头丸对人体的呼吸系统、心血管系统及肝肾脏均会产生严重影响，其结构简式为：

，下列关于摇头丸的描述，错误的是A.摇头丸有麻醉神经的作用，长期服用，可能导致神经病B.摇头丸分子中含有羟基，能和Na反应生成氢气C.摇头丸毒性很强，吸食后容易上瘾，年轻人不要尝试D.摇头丸可以和乙酸在一定条件下发生中和反应√123解析根据摇头丸的结构特点，分子中含有羟基，可以和钠反应放出氢气，也可以和乙酸发生酯化反应，故D错误。返回本课结束第2课时安全使用食品添加剂第八章

第二节化学品的合理使用1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂

的科学态度，提高使用食品添加剂的社会责任。2.了解柠檬黄、味精、膨松剂、抗坏血酸等添加剂的结构及作用原理，增强

“宏观辨识与微观探析”的能力。核心素养发展目标1.食品添加剂(1)定义是指为改善

和

、

、

，以及

、

和加工工艺的需要而加入食品中的

或

。(2)分类按

不同，可分为

和

两大类。食品品质色

香

味知识梳理防腐

保鲜人工合成天然物质天然的人工合成的来源名称主要作用常用物质代表物结构或成分着色剂改善食品颜色红曲红、β-胡萝卜素、姜黄、柠檬黄、靛蓝

增味剂增加食品的鲜味味精(谷氨酸钠)

膨松剂使面团疏松、多孔单一膨松剂、复合膨松剂NaHCO3、NH4HCO3凝固剂改善食品形态盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯MgCl2、CaSO42.常见的食品添加剂防腐剂防止食品腐败变质苯甲酸、苯甲酸钠、亚硝酸钠、山梨酸、山梨酸钾

、NaNO2、

(山梨酸钾)抗氧化剂防止食品被氧化变质抗坏血酸(VC)

营养强化剂补充必要的营养成分维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌、碘酸钾VB、VD、CaCO3、FeSO4、ZnSO4、KIO33.食品添加剂使用的基本原则(1)食品添加剂使用时应符合以下基本要求①不应对人体产生任何健康危害②不应掩盖食品腐败变质③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂④不应降低食品本身的营养价值⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量(2)在下列情况下可使用食品添加剂①保持或提高食品本身的营养价值②作为某些特殊食用食品的必要配料或成分③提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性④便于食品的生产、加工、包装、运输或贮藏(3)食品添加剂质量标准按照GB

2760－2014《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》的规定，使用食品添加剂应当符合相应质量标准。(1)天然的食品添加剂对人体无害、人工合成的则有害(

)(2)甜蜜素是一种增加食品甜味的食品添加剂，为了增加食品的甜度，可大量使用(

)(3)碳酸钠可以作馒头、面包等食品的膨松剂，因为其受热分解，产生气体使食品疏松(

)××判断正误提示添加剂的使用量都有严格的标准，超量使用都会损害人体健康。提示甜蜜素食用过多有可能致癌，国家对此有严格的规定，不能超量。提示Na2CO3在加热时不会分解。×(4)用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体聚沉的原理(

)(5)亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒(

)(6)幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂(

)√√提示豆浆属于胶体，加入盐卤(MgCl2、CaSO4)可使蛋白质胶体发生聚沉。提示亚硝酸钠有氧化性，维生素C有强还原性，两者可发生氧化还原反应，从而消除亚硝酸钠的毒性。×提示CaCO3难溶于水，奶粉中添加应不超一定的量。(7)苏丹红、三聚氰胺都是常用的食品添加剂，可调节食品的颜色及含氮量(

)×提示两者都不是食品添加剂，严禁用于食品加工。1.生活中琳琅满目的食品，很多广告中宣扬“绝不含防腐剂”“零添加”，对这样的宣传，作为一名消费者，你是怎么理解的？理解应用提示“绝不含防腐剂”和“零添加”有着本质区别，“绝不含防腐剂”是产品的质量承诺，表明厂家在生产该产品过程中不仅未添加任何防腐剂，且其生产过程中使用的生产原料已经过严格审查均不含防腐剂，实现真正意义上的不含有。而“零添加”是企业行为承诺，仅表明厂家在生产加工该产品过程中不添加防腐剂，但并不排除生产原料中携带含有防腐剂。但有些不法小厂家，利用消费者对防腐剂常识匮乏，偷换“防腐剂”概念，在含有防腐剂的情况下也在包装上标注“绝不含防腐剂”坑蒙消费者。2.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂，它能被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如下图：回答下列问题：(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团名称_____________。羟基、酯基解析抗坏血酸分子中含有4个羟基、一个酯基、一个碳碳双键，脱氢抗坏血酸分子中含2个羟基、两个酮基和一个酯基，根据性质求解和书写。(2)1mol抗坏血酸和足量的钠反应生成______mol氢气。(3)书写抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式：______________________________________________。2(4)书写脱氢抗坏血酸在稀H2SO4作用下水解的化学方程式：_____________________________________________________。1.下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是A.利于食品的运输和贮藏B.保持和提高食品的花色品种C.改善和提高食品的色、香、味等感官指标D.使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售跟踪强化√12345解析

绝不允许以伪造为目的使用添加剂。2.下列物质不能作为食品添加剂的是A.石膏

B.亚硝酸钠C.维生素C D.苏丹红√解析石膏可作为制豆腐的凝固剂，亚硝酸钠可作为肉类食品的防腐剂，维生素C可作为水果饮料的抗氧化剂，故A、B、C正确，苏丹红不是食品添加剂，有毒，不能加入到食品中，故D错误。123453.味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：

，下列有关味精的描述错误的是A.味精既可以和盐酸又可以和NaOH溶液反应B.味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得C.炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康D.碱性食物中忌加味精√12345解析根据味精的结构，分子中含有—NH2和—COOH，既可以和盐酸又可以和NaOH反应，A正确；味精主要以淀粉为原料发酵制得，B正确；过多食用味精会头昏、心慌、四肢无力，因此，味精不宜过量，故C错误；味精可以和碱性物质反应，从而失去鲜味，D正确。123454.碳酸钠和碳酸氢钠均可以作为食品添加剂，下列有关两者性质的描述说法不正确的是A.等质量的两种物质和足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的CO2多B.等物质的量的两种物质和足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO2多C.可以用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.可以用加热灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3杂质√12345解析根据反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106g

1molNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O84g

1mol知等质量时，NaHCO3放出CO2多，等物质的量时，两者放出气体一样多，故A正确、B错误；Na2CO3可以和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，故C正确；NaHCO3不稳定，加热时可以分解生成Na2CO3，故D正确。123455.请将下列常见食品添加剂按其主要功能进行分类(填序号)①硫酸亚铁②碳酸氢铵③乳酸钙④碘酸钾⑤山梨酸钾⑥β-胡萝卜素⑦葡萄糖酸-δ-内酯⑧亚硝酸钠⑨谷氨酸钠(1)着色剂________。(2)增味剂________。(3)膨松剂________。(4)凝固剂________。(5)防腐剂________。(6)营养强化剂________。12345⑥②⑤⑧⑨

⑦①③④本课结束研究与实践豆腐的制作第八章

第二节化学品的合理使用1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识

的理解。培养热爱生活的态度及运用科学知识和方法的能力。2.了解豆腐制作的大致过程，了解凝固剂的使用原理及用量，培养科学态度及

探究精神。【研究目的】1.豆腐制作的基本原理豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热得到蛋白质的胶体，向胶体中加入盐卤(MgCl2、CaSO4)的水溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，使蛋白质分子凝集成块，再压制成形成为豆腐。2.原料配方颗粒饱满的黄豆(或黑豆)、盐卤固体(质量比200∶3)【研究任务】3.制作过程及方法(1)泡豆：将饱满的黄豆投入料池加水浸泡，浸泡12～14小时，使豆粒吸足水分，搓开豆瓣呈乳白色。(2)磨豆：将浸泡好的黄豆经过水洗，使用砂轮磨研磨，磨料时要滴水，中途不能断水，使磨糊光滑、稀稠均匀。(3)过滤：将磨好的磨糊置于细网纱内，将磨糊中的豆渣滤去，用清水洗渣2～3次，一般0.5公斤的黄豆总加水量4～5公斤左右(豆浆)。(4)煮浆：将豆浆置于敞口锅内煮浆，时间不超过15min，锅三开后立即放出备用，煮浆开锅应使豆浆“三起三落”，及时消除浮沫。(5)点卤：控制温度在80℃左右，pH为6.0～6.5，慢慢加入卤水，用勺子上下翻动搅拌出现80%絮状时停止加卤水，静置20～25min。(6)成形：将点卤后的豆浆倒入铺好纱布的模具中，用有一定重量的物品压实。1.豆腐是人们餐桌上常见的健康食品，含有丰富的蛋白质、维生素、碳水化合物。常吃豆腐对我们的健康很有好处，制作豆腐一般可分为以下步骤：原料处理→磨豆滤浆→煮浆点浆→制水豆腐→制豆腐干。根据你所掌握的生活常识和化学知识，判断下列说法正确的是A.原料处理过程中需用清水浸泡，浸泡的时间越长越好，这样才能有效除去

黄豆中的杂质B.磨豆滤浆后，可用过滤的方法将大豆蛋白分离出来C.煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使蛋白质发生聚沉D.大豆蛋白能直接被人体吸收，转化为人体需要的蛋白质√12345【理解应用】解析大豆浸泡的温度、时间应在实践中摸索，并非浸泡的时间越长越好，时间长了会发芽，也会把一些矿物质或溶于水的营养浸出；大豆蛋白分子是大分子，微粒直径介于1～100nm之间，为胶体颗粒大小，可用渗析法分离；蛋白质被人体吸收后先转化成氨基酸，再合成人体所需要的蛋白质。123452.化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是A.用石膏作凝固剂可制得内酯豆腐B.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D.制豆腐时用过滤的方法除去磨浆中的豆渣√1234解析内酯豆腐一般用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂。53.俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物。”下列关于“卤水”说法正确的是A.卤水的主要成分是氯化钠B.卤水可用来提炼金属镁C.卤水是纯净物D.卤水能使人中毒，使用卤水点的豆腐不利于人体健康√123454.(2019·深圳高一质检)下列关于由大豆制作豆腐的过程说法正确的是A.先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐B.先由大豆制成豆浆，再在豆浆中加入凝固剂，使大豆蛋白质发生胶体聚沉

而制成豆腐C.制豆腐前，经过精选的大豆，必须要加水浸泡，水温应在20℃以上D.制豆腐前，经过精选的大豆，可不必加水浸泡，直接与水一起进行磨浆处

理即可√1234解析由大豆制豆腐的过程是大豆中的蛋白质在凝固剂的影响下发生性质上的改变而引起的聚沉过程，所以B正确；制豆腐前，大豆必须浸泡，水温应在15～20℃之间，因为只有这样大豆蛋白质才能分散于水中形成蛋白质胶体。55.豆腐是中国汉族传统食品，营养丰富，易于消化和吸收，最早的豆腐是两千多年前，热衷于炼丹的淮南王刘安制成的，制作豆腐的步骤包括：将大豆用水泡胀后磨碎，用纱布将豆渣与豆浆分离，加水煮沸后加入石膏，压缩成形等，关于豆腐的制作过程，回答下列问题：(1)“用纱布将豆浆和豆渣分离”的操作称为________(填字母，下同)。A.萃取

B.分液

C.过滤

D.蒸馏

E.升华1234解析豆浆为胶体，具有胶体的性质，豆浆中加入石膏使胶体发生了聚沉，石膏的作用为凝固剂，北豆腐制作时点的为卤水，歇后语：“卤水点豆腐，一物降一物”。5C(2)豆浆是一种液体分散系，其分散质直径在1nm到100nm之间，则豆浆具有的性质有________。A.丁达尔效应 B.能透过半透膜C.发生聚沉 D.能透过滤纸(3)制备胶体的方法主要有研磨法、聚集法和直接分散法，制作豆浆的过程属于________法，该过程中使用的纱布________(填“是”或“不是”)一种半透膜，你的判断依据：_____________________________________。12345ACD研磨不是豆浆为胶体，胶体粒子不能透过半透膜(4)在豆浆“转化”为豆腐的过程中，石膏所起的作用为______(填字母)。A.增味剂

B.膨松剂

C.凝固剂D.防腐剂

E.营养强化剂(5)用石膏点化的豆腐称为南豆腐，质地比较嫩，细腻，与之相对应的是北豆腐，在点化北豆腐的过程中加入的是________，该物质也出现在一句耳熟能详的和豆腐有关的歇后语中。12345C卤水本课结束第三节环境保护与绿色化学第八章

化学与可持续发展1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要

意义，培养保护环境的“科学态度与社会责任”。2.了解绿色化学、原子经济性反应的内涵，知道它们在对利用资源、保护环境

中的重要意义，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。核心素养发展目标二、绿色化学内容索引NEIRONGSUOYIN一、化学与环境保护化学与环境保护HUAXUEYUHUANJINGBAOHU01知识梳理1.