内容文稿讲稿

1.√2.×3.×4.×5.1. 2.D3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.A10.1)=,>,2).<,3).=,4).>,<,<,5).=,6).U,11mol双原子理想气体，经下列各过程的①绝热自由膨胀，由V──>②绝热可逆膨胀，由V──>③定温自由膨胀，由V──>④定温可逆膨胀，由V──>2V)1molA＋1mol1mol1molA＋1mol1molV1molV 1molA1mol1molA1mol1molV1molV解：①ΔmixS＝－RBnBlnyB＝－(8.314J·mol-1·K-1)[(1mol)ln0.5＋(1mol)ln0.5]＝11.53J·K-④ΔS＝nRlnV2／V1＝(2mol)(8.314J·mol-1·K-1)ln0.5＝－11.53J·K-3、300K、106Pa1mol2×105PaQ、W、ΔU、ΔH和ΔS。（CV,m＝12.47J·mol-1·K-1）解：Q＝0，ΔU＝W，pex＝p2＝2×105Pa－p2V2＋p2V1＝－nRT2＋nRT1p2／p1T2＝204KΔU＝nCV,m(T2－T1)＝(1mol)(12.471J·mol-1·K-1)(204K－300K)＝－1197JΔH＝＝5.365J·K-4、400K、106Pa1mol5×105PaQ、W、ΔU、ΔH和ΔS。已知CV,m＝(18.8+0.21T/K)J·mol-1·K-1。 ＝n(18.8J·K-1)＋n(0.105J·K-2)(T2T2 Cp,m＝CV,m＋R＝(27.114+0.21T/K)J·mol-1·K-＝nRln(p1／p2)＋n∫[(27.114J·mol-1·K-1)＋(0.21J·mol-1·K-5、在标准压力下，1mol固态Br2从-7.12℃（正常）转变为61.55℃（正常沸点）时的气态Br2。求该过程的ΔH和ΔS。已知Br2(l)Cp,m＝71.54J·mol-1·K-1，其熔化热和汽化热分别为10.8229.21kJ·mol-1。 ΔS1＝nΔfusHm／T1＝(1mol)(10.82×103J·mol-1)／(265.83K)＝80.88J·K-＝ΔS1＋ΔS2＋ΔS3＝278.08J·K-lnp(CO2,l)201322.405 T/Klnp(CO2,s)313327.650 T/K200K、101.325kPa下，1molCO2CO2。求该过程的ΔG判断在200K、101.325kPa下，CO2(l)能否稳定存在？解：(1)lnp(CO2,l) 22.40512.34

200K/lnp(CO2,s) 200K/K (2)ΔG＝590.9J〉0200K、101.325kPa下，CO2(l)CO2(s)，所以在CO2(l)不能稳定存在。 压摩尔热容分别为8.527、29.35和37.1J·mol-1·K1。120kgC(石墨)，最多可以产生多少电工？解：①n＝(120kg)／(0.012kg·mol1)=104mol∑BBCp,m(B)＝(37.1－8.527－29.35)J·mol-1·K-1＝－0.777J·mol-1·K-mrmrH(423.2K)＝Hmrm＝(－393.51kJ·mol-1)＋(－0.777×10-3kJ·mol-1·K-1)(423.2K－298.2K)＝－393.61kJ·mol-≤R，＝－W／Q，－W／Q≤②G＝H－TS＝(-393.61kJ·mol-1)－(298.2K)(2.83×10-3kJ·mol-1·K-1)＝－394.34kJ·mol-1rm rmΔG＝nG＝(104mol)(－394.34kJ·mol-rW’≥ΔGW’≥－lnp(Na,l)1244022.30 T/K适用于180～883℃区间，在其正常98℃的摩尔熔化焓△fusHm＝3.050Jmol-1，固体钠及液体钠的摩尔热容分别为29.08及30.79Jmol-1K-1，假设钠蒸气为单原子理想气体，求下列过程的△U、△H、△S及△G，并判断其b101.325kPaNa的沸点Tbln101325Pa12440Tb TbbTbΔvapHm＝(12440×8.314)J·mol-1＝103426J·mol-1Cp,m(g)＝(2.5×8.314)J·mol-1·K1＝20.785J·mol-1·K11molNa(s)1molNa(s)，T1＝25℃1molNa(g)，T1＝25℃ 1mol1molNa(s)，T2＝98℃1mol 1molNa(l)，T2＝98℃＝(1mol)×(29.08J·mol-1·K-＝(1mol)(29.08J·mol-1·K-1)(371.15K／298.15K)＝6.369J·K-ΔH2＝nΔfusHm＝(1mol)(3.050×103J·mol-1)＝3050J＝(1mol)(3.050×103J·mol-1)／(371.15K)＝8.218J·K-1＝(1mol)×(30.79J·mol-1·K-＝(1mol)(30.79J·mol-1·K-1)ln(1155K／371.15K)＝34.