硫和氮的氧化物

复习回顾：氯有关氯元素我们要掌握的物质：单质、氢化物、水化物、盐氯气的化学性质：1、与金属单质反应（钠、铁、铜）2、与常见的强还原剂反应（SO2、Fe2+、SO32-）3、与非金属单质反应（H2）4、与水反应反应

（氯水的成分、起漂白作用的物质、HClO的性质）5、与碱反应

（工业上制漂白粉、液。漂白粉、液发挥作用、失效）

空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？第三节硫和氮的氧化物酸雨漫画饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的危害：阅读课本第89页和93页相关内容，笔记做在课本第93页

1、酸雨大气污染酸雨是由于大量燃烧化石燃料或生物物质，将酸性化合物(如二氧化硫，二氧化氮)排放至空气中，造成降雨中含硫酸、硝酸等酸性物质的现象。

值得一提的是，并非呈酸性的雨便是酸雨。由于空气中的二氧化碳会溶解于雨水中而形成碳酸，令正常的雨水pH约在5.6左右。一般而言，大多认为pH在5.6以下的雨水，便可称之为酸雨。

酸雨中的物质会通过生态系统，危害森林，令野生动物的生境受破坏，甚至对主要以大理石材建成的建筑物造成腐蚀。如泰姬玛哈陵，便严重受到腐蚀。

1、酸雨大气污染酸雨的主要成分为稀硫酸、稀硝酸。由于洗车尾气、燃烧煤等释放出硫氮的氧化物在空气中进一步氧化，并与空中的水蒸气反应生成稀硫酸、稀硝酸，常见的酸雨主要硫酸型和硝酸型酸雨两种类型。

硫酸型酸雨的形成：

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸型酸雨。2、臭氧层空洞大气污染1.当氟氯碳化物漂浮在空气中时，由于受到阳光中紫外线的影响，开始分解释出氯原子出来。2.这些氯原子的活性极大，常喜欢与其它物质结合。因此当它遇到臭氧的时候，便开始产生化学变化！3.臭氧（O3）被迫分解成一个氧原子（O）及一个氧分子（O2），而氯原子就与氧原子相结合。4.可是当其它的氧原子遇到这个氯氧化和的分子，就又把氧原子抢回来，组成一个氧分子（O2），而恢复成单身的氯原子就又可以去破坏其它的臭氧了！X+O3→XO+O2XO+O→X+O2其中X为H，OH，NO，Cl。造成臭氧空洞的主要原因是氟里昂，其他原因有氮氧化物3、温室效应大气污染温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。空气中含有二氧化碳，而且在过去很长一段时期中，含量基本上保持恒定。这是由于大气中的二氧化碳始终处于“边增长、边消耗”的动态平衡状态。大气中的二氧化碳有80％来自人和动、植物的呼吸，20％来自燃料的燃烧。散布在大气中的二氧化碳有75％被海洋、湖泊、河流等地面的水及空中降水吸收溶解于水中。还有5％的二氧化碳通过植物光合作用，转化为有机物质贮藏起来。这就是多年来二氧化碳占空气成分0.03%（体积分数）始终保持不变的原因。

但是近几十年来，由于人口急剧增加，工业迅猛发展，呼吸产生的二氧化碳及煤炭、石油、天然气燃烧产生的二氧化碳，远远超过了过去的水平。而另一方面，由于对森林乱砍乱伐，大量农田建成城市和工厂，破坏了植被，减少了将二氧化碳转化为有机物的条件。再加上地表水域逐渐缩小，降水量大大降低，减少了吸收溶解二氧化碳的条件，破坏了二氧化碳生成与转化的动态平衡，就使大气中的二氧化碳含量逐年增加。空气中二氧化碳含量的增长，就使地球气温发生了改变。3、温室效应大气污染二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75％、氯氟代烷约占15%～20％，此外还有甲烷、氮氧化物等30多种。光化学烟雾可随气流漂移数百公里，使远离城市的农作物也受到损害。光化学烟雾多发生在阳光强烈的夏秋季节，随着光化学反应的不断进行，反应生成物不断蓄积，光化学烟雾的浓度不断升高。约在3-4h后达到最大值。光化学烟雾对大气的污染造成很多不良影响，对动植物有影响，甚至对建筑材料也有影响，并且大大降低的能见度影响出行。光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（CxHx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象。4、光化学烟雾一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1.存在游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式2.物理性质：淡黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。

FeS2

黄铁矿黄铜矿CuFeS2

石膏(CaSO4.2H2O)芒硝(Na2SO4.10H2O)火山喷口处的硫常见的含硫的物质：课本P893.化学性质：（1）

S+Fe=FeS△既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧（2）还原性点燃

S+O2=SO2实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。氧化性弱氧化性：将变价金属氧化到较低价态以还原性为主！点燃

S+H2=H2S（3）歧化反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）还原反应S+2H2SO4======3SO2↑+2H2O△思考：当试管壁上附着有硫时应如何洗涤？归中反应无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性SO2的物理性质体现在哪些方面？二氧化硫的物理性质二、二氧化硫探究结论：实验：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升SO2易溶于水二氧化硫的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。小结：1、SO2气体的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性，是H2SO3的酸酐①与H2O反应生成H2SO3SO2+H2OH2SO3②与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH===Na2SO3+H20③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐

SO2+CaO===CaSO3与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

亚硫酸是一种弱酸（酸性比碳酸强），不稳定，容易分解成水和二氧化硫。可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的特点：a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。b.符号为“”，两边的物质互为反应物和生成物。c.反应体系中，反应物和生成物共存。判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解1二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)（亚硫酸钙）（亚硫酸钠）【思考】请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。？

练一练SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。怎样除去CO2中的SO2?SO2与CaCl2

、BaCl2溶液反应吗？向其中通入过量SO2的方程式?向其中通入过量SO2的方程式?SO2与CO2怎样区别？食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？化学性质：（2）、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。“黄”银耳“变”成了“白”银耳。→加工后二氧化硫的化学性质|漂白性（2）、具有漂白性

——从特性角度实验探究3现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2活性炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色二氧化硫溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子SO2-2请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？还原性氧化性加还原剂如H2S等加氧化剂如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等+4+60SH2SO4、SO3H2S现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫的化学性质|氧化性还原性将现制的H2S和SO2气体混合氧化性（3）氧化性与还原性

SO2中S的化合价分析

0+4+6SSO2SO3既可做氧化剂又可做还原剂①还原性（与常见强氧化剂反应）可使卤水、酸性KMnO4溶液、FeCl3褪色

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4②氧化性

SO2+2H2S===3S↓+2H2O得电子失电子SO2虽然既具有氧化性，又具有还原性，但以还原性为主，是常见的强还原剂。SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4原因:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。思考与交流2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途△3、用途：4、防治酸雨的措施（变废为宝）江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。

煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染空气，工业上往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

钙基固硫法（煤中掺入生石灰）4、防治酸雨的措施（变废为宝）5、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑

+H2O原理：强酸制弱酸收集：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收原理：收集：检验：干燥：尾气处理：二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、具有酸性氧化物的通性

A、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

B、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白

品红褪色红色无色SO2催化剂课堂小结用途：实验室制法C、与CaO酸雨的治理1、下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD2.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。酸漂白还原13.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4三、三氧化硫的性质1、物理性质：（1）与水的反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2、化学性质：酸性氧化物的通性，是硫酸的酸酐（2）与碱性氧化物的反应（3）与碱的反应1、物理性质：四、硫化氢氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。2、化学性质：（1）弱酸性：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得氢硫酸。②与碱反应：①使酸碱指示剂变色H2S+2NaOH=Na2S+2H2O③与碱性氧化物反应：④与活泼金属反应：⑤与盐反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4特殊的由弱酸制得了强酸的反应，是因为Cu2S既不溶于水，也不溶于酸①SO2通入氢硫酸H2S中（2）还原性，是一种常见的强还原剂②H2S通入FeCl3溶液2FeCl3+

H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

SO2+2H2S=3S↓+2H2O③H2S通入含SO32－溶液

SO32－+2H2S

+2H+=3S↓+3H2O④H2S与浓硫酸反应

H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O3、H2S对应的盐：

Na2S、NaHS硫化物、硫氢化物S2-、HS-（1）与CuSO4反应（2）S2-、HS-是常见的强还原剂离子，能与常见的强氧化剂反应Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4一、NO和NO2

放电（或高温）1、自然固氮

N2+O2======2NO氮气在通常状况下会变成NOX吗？思考大气中是否有NO存在呢？思考2NO+O2====2NO2（红棕色）在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能与氧气反应生成NONO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，不溶于水（只能用排水法收集）。N2很稳定，一般情况下不和其它物质发生反应（参看课本97页第三自然段）N2和H2的反应（人工固氮）氮的固定将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．①物理性质NO：无色、无味、难溶于水、密度与空气接近NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（只能用排空气法收集）N2O4：无色气体N的氧化物（1）N的氧化物的种类N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，它们都有毒，是大气污染物。（2）NO、NO2、N2O4NO2：难被氧化，易与水反应生成HNO3和NO3NO2+H2O==2HNO3+NO2NO2N2O4

NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝放电或高温N的氧化物②化学性质NO：不溶于水，易被O2氧化为NO2N2+O2=====2NO2NO+O2==2NO2

在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。你猜可能是原因吗？

N2+O2