第二章 2,2 氧气的制法

第二章：氧气的制法（氧气的工业制法和实验室制法）制作人：张老师一、氧气的工业制法1、方法：根据沸点的不同，用分离液态空气制氧气加压2、原理：降温液态空气蒸发氮气（沸点－196℃液氧（储存）（沸点－183℃3、此方法的依据？什么变化？空气－196℃物理变化，没有新物质的生产

二、实验室制取氧气方法二：加热氯酸钾

（加入二氧化锰）方法三：加热高锰酸钾方法一：常温分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰）方法一、实验室用过氧化氢制氧气1、药品：反应物：过氧化氢（无色液体）催化剂：二氧化锰（黑色粉末）2、原理：二氧化锰水+氧气过氧化氢H2O2H2OO2

MnO2资料：过氧化氢俗称双氧水，属于强烈的氧化剂，作为生产加工助剂具有消毒、杀菌、漂白等功能。双氧水在食品工业中可用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒剂、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等,3%以下的双氧水稀溶液还可用作医药上的杀菌剂。①过氧化氢制取氧气的发生装置

在化学反应里能改变

其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（简称一变二不变）什么是催化剂呢？催化剂的作用是什么呢？催化剂：催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用二氧化锰加快了过氧化氢分解放出氧气的速度；使过氧化氢在常温下很快放出氧气。理解催化剂的概念：1、“改变”--加快或减慢化学反应速率。2、“没有变化”----催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。3、催化剂具有选择性，只对某些反应有催化作用。4、某一反应的催化剂可能有多种。5、MnO2在某些反应中可做反应物或生成物。方法二、氯酸钾制取氧气1、药品：反应物：氯酸钾（白色固体）催化剂：二氧化锰（黑色粉末）2、原理：（也用到了催化剂）二氧化锰氯酸钾+氧气氯酸钾

加热KClO3

KCl

O2

MnO2Δ②氯酸钾制取氧气的发生装置方法二、氯酸钾高锰酸钾制取氧气1、药品：反应物：高锰酸钾（紫红色晶体）2、原理：

加热

KMnO4

K2MnO4＋

＋ O2

MnO2高锰酸钾锰酸钾

+二氧化锰+氧气Δ③高锰酸钾制取氧气的发生装置

（暗紫色固体）过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一变多”（化合反应的特点：多变一）分解反应：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三种制取氧气的方法的反应原理：固体加热型——高锰酸钾、氯酸钾制氧气装置固液不加热型——过氧化氢制氧气装置（一）、发生装置的选择:看反应物的状态和反应的条件三、气体制备装置选择：反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型实验室用H2O2制O2的发生装置：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。发生装置的注意的要点：氯酸钾、高锰酸钾制取氧气①①酒精灯用外焰加热；②②试管口略向下倾斜；③③铁夹在距试管口1/3处；④④导气管略出胶塞。装置要点：气体发生装置⑤用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末沿导气管进入水槽堵塞导气管，污染水槽。

装置要点：向下排空气法气体的密度比空气小排水法气体不溶于水向上排空气法气体的密度比空气大原理:看气体的密度和溶解性比较纯四、气体收集装置的介绍：氧气收集方法：1、排水法（氧气不易溶于水）当导气管口冒出大量连续气泡时才开始收集。2、瓶口向上排空气法

（O2密度略大于空气）导气管应接近集气瓶底部。用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。向上排空气法：用带火星的木 条 放在集气瓶口，木条复燃，

证明是氧气已集满。检验验满排水法：当集气瓶口有气泡 放出时，证明已收集满气体的检验：A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管带铁夹的铁架台酒精灯带胶塞的导气管集气瓶水槽我会回答制取装置：发生装置收集装置例题：指出下图中四处错误氧气的收集方法？如何验满？

1、检查装置气密性

2、装药

3、固定仪器

4、把集气瓶装满水倒放在水槽里，开始加热

5、当导管口的气泡连续均匀的冒出时，开始收集氧气

6、移去导气管

7、熄灭酒精灯

查装点收移熄装药品之前检查装置的气密性先撤导管后撤灯防止水槽中的水倒流炸裂试管定六：操作步骤（排水法）①检查装置的气密性方法一：连接好装置，将导管的一端放入液面下，如果有一段水柱，则装置的气密性好。方法二：连接好装置，将导管的一端放入液面下，用手握住试管外壁，如果导管有气泡冒出，则装置的气密性好。②装入药品：药品要平铺在试管底部.③

将试管固定在铁架台上注意：1.铁夹夹在离试管口1/3处2.试管口略向下倾斜3.导管不能伸入试管口过长，

微露为易注意：1、用酒精灯的外焰加热

2、先均匀预热，再集中在有药品的部位加热。④点燃酒精灯⑤收集气体1、集气瓶内事先要装满水（保证收集满氧气）2、等导管中气泡连续均匀时再收集气体(刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯)

3、水槽中集气瓶口有气泡外逸，证明已收集满⑥收集完毕,先将导管撤离水槽⑦后熄灭酒精灯防止水倒流，试管炸裂收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置(因为氧气的密度比空气大),并用毛玻璃片盖上目的：操作步骤：“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”谐音：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”<小结>1、过氧化氢制氧气的文字表达式2、催化剂的特点3、两种实验室制氧气的装置特点4、氧气的收集方法和选择原因5、氧气验满的方法6、加热制氧气的文字表达式7、分解反应的特点ab如果用该装置收集氧气，则从口通入氧气a思考：ab1、如果用该装置收集氧气，则从口通入氧气。b2、如果用该装置收集密度小于空气的气体，则气体从口通入。a思考：某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。实验目的：粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。反应原理：（用文字表达式表示）高锰酸钾制氧气：

。高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气△A①aBbcC②d3、写出仪器名称：①

；②

。装置连接：为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→(

)(

)→d问题分析：实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：

。试管量筒cb试管口没有放一团棉花使高锰酸钾粉末进入导管１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？2、实验的目的是制取和收集气态产物，如何将气体导出？3、怎样收集气体？你的依据是什么？引导：例题：下列反应中属于分解反应的是()１、氧化汞→汞＋氧气２、碱式碳酸铜→氧化铜＋水＋二氧化碳３、铁＋硫酸铜→硫酸亚铁＋铜４、蜡烛＋氧气→水＋二氧化碳１２△△4.下列变化中属于分解反应的是（）

A、分离液态空气制氧气

B、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

C、蜡烛燃烧D、粗盐提纯

化学反应的分类：按表面形式分化合反应分解反应置换反应复分解反应（多变一）（基本反应类型）按实质分氧化反应非氧化反应（物质得氧）（得氧或失氧）（一变多）随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ1、水通电氢气+氧气

2、甲烷+氧气点燃二氧化碳+水3、镁+氧气点燃氧化镁属于化合反应的是属于分解反应的是既是化合反应又是氧化反应是313直击中考

是否放出氧气

所需时间

所需温度过氧化氢（常温）过氧化氢（加热）过氧化氢+二氧化锰否是较长较高是较短常温1.下列实验操作的先后顺序不正确的是A.检验装置的气密性时，先将导管放入盛水的烧杯中，后用手握住容器外壁B.制取气体时，先检验装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后将导管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码C2.以下气体分别可以用什么方法收集?气体水中溶解性收集方法H2S溶于水CH4极难溶于水NH3极易溶于水①向上排空气法②向下排空气法③排水法(34)(16)(17)①②③②注意：空气的平均相对分子质量是29直击中考

1.工业上制取大量氧气的方法是[]

（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）电解水

2.下列有关制氧气的叙述中，正确的是[]A.氯酸钾受热后，不会放出氧气

B.要使氯酸钾放出氧气，必须加入二氧化锰

C.二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

D.二氧化锰能使氯酸钾产生氧气的速度和产量都增大CC3、制取氧气时，都要用到的一组仪器是[]A.集气瓶、试管、量筒、铁架台

B.导气管、集气瓶、试管、铁架台

C.酒精灯、漏斗、试管、集气瓶

D.酒精灯、集气瓶、水槽、蒸发皿B4、一位同学在制取氧气的时候发现实验室里没有二氧化锰，于是他在征得教师的同意后将氯酸钾和高锰酸钾混合加热，结果发现产生氧气的速度和量都有所增加，你能解释其中的原因吗？高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热④过氧化钠+二氧化碳

碳酸钠+氧气.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）5

、制取氧气的途径有多种，如

①水氢气+氧气通电②氯酸钾氯化钾+氧气加热③氧化汞汞+氧气加热答案选择第四个.原因: