溶液浓度的换算与调整

实验室基本知识与操作

7.3溶液浓度的

换算与调整

模块7试剂与溶液的使用（1）物质的量浓度

以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质B的物质的量浓度。符号用C（B）表示，常用的单位为mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物质的量的浓度（mol/L）；nB：B的物质的量（mol）；V：溶液体积（mL）。

（2）溶质B的质量浓度溶质B的质量与溶液总体积的比。用表示为溶质B的质量浓度，g/L；mB为溶质B的质量，g；V为溶液的体积，L；（3）体积分数φB

用溶质试剂（市售原装浓溶液）体积与溶剂体积之比来表示溶液的浓度。

如果溶液中溶质试剂和溶剂的体积比为a:b，需要配制溶液的总体积为V，则要加入溶质的体积为ax、溶剂的体积为bx，其中

φB为溶质试剂的体积分数；VB为溶质试剂B的体积；V为混合溶液的体积，L；（4）溶质B的质量分数溶质B的质量与溶液质量的比叫B的质量分数。用来表示：

即：ωB为溶质B的质量分数，%；mB为溶质B的质量，g；m为溶液的质量，g；2、标准溶液浓度表示方法

名称表示方法单位CB物质的量浓度nB/Vmol/LTx/y滴定度Tx/y

g/mL、mg/ml（1）物质的量浓度

以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称为溶质B的物质的量浓度。符号用C（B）表示，常用的单位为mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物质的量的浓度（mol/L）；nB：B的物质的量（mol）；V：溶液体积（mL）。

（2）滴定度

①每毫升标准溶液相当于被测物质的克数。②每毫升标准溶液中含溶质的克数。③用Tx/y表示，单位g/mL、mg/ml等。X—被

测物、y—标准溶液。

进入新课一、浓度转换1物质的量浓度与质量分数间的转换2物质的量浓度与滴定度间的转换

溶质质量分数为w%，密度为ρg/mL的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:c=溶液中溶质的物质的量浓度c,溶液的密度ρg/mL

，其质量分数的表达式：ω

=

1、物质的量浓度与质量分数间的转换求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度?注意单位换算解：1L浓硫酸的质量：

m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%

g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)＝因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4

，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4的物质的量：注意单位换算2、物质的量浓度与滴定度间的转换物质的量浓度

c=n/V单位：mol/L

滴定度

----与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。

表示：T待测物/滴定剂

单位：g/mL、mg/mL滴定度与物质的量浓度之间的关系①区别：标准溶液的物质的量浓度与滴定度不同之处在于前者只表示单位体积中含有多少物质的量；后者则是针对被测物质而言的，将被测物质的质量与滴定剂的体积用量联系起来。滴定度的优点是，只要将滴定时所消耗的标准溶液的体积乘以滴定度，就可以直接得到被测物质的质量。这在批量分析中很方便。滴定度与物质的量浓度之间的关系②联系：物质的量的浓度与滴定度的换算

或式中C：物质M1的物质的两的浓度，mol/L；

T：滴定度，g/mL；M：摩尔质量，g/mol。练习如=0.005000g/mL,表示每毫升K2Cr2O7标准溶液相当于0.005000g铁。如在测定某矿石中铁的含量时，消耗标准溶液27.50，若样品质量为0.5000g,则矿石中铁的含量为多少？解：进入新课二、浓度调整在配制时，溶液浓度一般略高或略低于指定浓度（浓度为规定浓度的0.95～1.05倍时不需调整），可用稀释或加浓溶液来进行调整。①当标定浓度较指定浓度略高时，需加水冲稀。设标定后浓度为c1，溶液总体积为V1；欲配指定浓度为c2，加水后溶液的体积V2，则加水体积为（V2－V1），由稀释定律得：

则：V水＝V2－V1例：浓度为0.1034mol/L,NaOH标准溶液，体积为10L，欲调整成0.1000mol/L，求需加䒱馏水的体积。=解：已知条件：C1=0.1034mol/L，V1=10L，C2=0.1000mol/L，则：准确量取340mL蒸馏水，加入上述10L溶液中摇匀后，再进行标定。==10.34L则：V水＝V2－V1＝10.34L-10L=0.34L=340mL②当标定浓度较指定浓度略稀时，需加浓溶液来进行调整。设标定浓度为c1、溶液体积为V1；欲配制溶液指定浓度为c2；需加入浓度为c浓的浓溶液的体积V浓可由下式计算：例：标定HCl溶液浓度为0.09902mol/L，体积为10L，欲配制成0.1000mol/L，求应加多少12.00mol/L浓盐酸？取0.82mL12mol/L的盐酸，加入10L溶液中，摇匀后进行再标定。解：已知C1=0.09902mol/L，V1=10L，

C2=0.1000mol/L，C浓=12.00

mol/L，则：练习：1、有0.1035mol/LNaOH标准溶液500mL，欲使其浓度恰好为0.1000mol/L,问需加水多少毫升2、现有0.0982mol/LH2SO4溶液欲使其浓度增至0.1000mol/L，问需加多少毫升0.2000mol/L

的H2SO4溶液？？1、解：设应加水的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量相等的原理可得：因此：返回上页解：设需加入0.2000mol/L的H2SO4溶液的