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文档简介
2.
价层电子对互斥理论(VSEPR法)VSEPR:分子的共价键中的成键电子对以及价层的孤对电子由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的结构。价层电子对:成键电子对+价层的孤对电子分子的形状(即几何构型)取决于中心原子周围价层电子对的数目和价层的孤对电子的数目NH3:成键电子对3对,孤对电子1对,价层电子对4对中心原子:BF3
COCl2
CO(NH2)2H2OH3O+
不同数量价层电子对的空间排列(P113)直线形平面三角形四面体三角双锥五角双锥八面体
如何计算中心原子周围价层电子对的数目?=(中心原子的价电子数+与中心原子成键的原子数+|负离子电荷数|正离子电荷数)/2中心原子的价电子数?2A:2;3A:3;4A:4;5A:5;6A:6;7A:7;8A:82B:2SO42-:+2;H3O+:1O、S、Se、Te作为成键原子,不计数。成键原子与中心原子形成1个双键,则扣1,形成2个双键,则扣2,与中心原子形成叁键,则扣2,但O、S、Se、Te与中心原子形成双键,则不扣。2.531.52单电子算成一对电子P115/表19-6只含共价单键中心原子的价层电子对总数;中心原子的杂化态;价层电子对排列的几何形状(名称和图示);分子的几何结构(名称和图示)分子结构按价层电子对排斥模型的分类
价层电子对总数价层电子对的空间排列分子式分子结构
2(sp)直线形
AX2
直线形
3(sp2)平面三角形AX3
平面三角形
AX2E
V
形2对(sp杂化)BeCl2(2+2)/2=2Hg(CH3)2(2+2)/2=23对(sp2杂化)平面三角形:BF3(3+3)/2=3BF(CH3)2(3+3)/2=3V形:SnCl2(4+2)/2=3价层电子对总数价层电子对的空间排列分子式分子结构
4(sp3)四面体
AX4
四面体
AX3E
三角锥
AX2E2
V
形4对(sp3杂化)四面体:CH4(4+4)/2=4三角锥:NH3(5+3)/2=4V形:H2O(6+2)/2=4与中心原子成键的原子之间不能形成化学键,即X与X之间不能成键。P4(?):不能用VSEPR法,正四面体价层电子对总数价层电子对的空间排列分子式分子结构
5(sp3d)
三角双锥AX5
三角双锥AX4E
翘翘板形AX3E2
T
形
AX2E3
直线形5对(sp3d杂化)三角双锥:PCl5As(C6H5)5SbCl2(CH3)3PF3Cl2
翘翘板形:SF4(6+4)/2=5
T形:IF3ICl2(C6H5)(7+3)/2=5直线形:XeF2(8+2)/2=5电负性大的元素放在较远的位置!价层电子对总数价层电子对的空间排列分子式分子结构
6(sp3d2)
八面体AX6
八面体
AX5E四方锥
AX4E2
平面正方形6对(sp3d2杂化)八面体:SF6(6+6)/2=6四方锥:IF5(7+5)/2=6平面正方形:XeF4(8+4)/2=6P116/表19-7含多键分子的分子结构2对:sp杂化CO24/2=2乙炔(4+22)/2=23对:sp2杂化平面三角形:HCHO(4+2)/2=3乙烯(4+31)/2=3HCOO(4+1+1)/2=3V形:O36/2=3
4对:sp3杂化四面体:HPO32(5+1+2)/2=4三角锥:SO32(6+2)/2=4V形:ClO2(7+1)/2=45对:sp3d杂化三角双锥:SF4O(6+4)/2=5翘翘板形:IF2O2(7+2+1)/2=56对:sp3d2杂化四方锥:XeF4O(8+4)/2=6
电负性大的元素放在较远的位置!
价层电子对排斥规则(P118)
规则一:
孤电子对对孤电子对的排斥>孤电子对对成键电子对的排斥>成键电子对对成键电子对的排斥CH4:109o28’NH3:107.3oH2O:104.45oCH4109o28’107.3o104.45oNH3
H2Osp3杂化畸变
SF4ClF3XeF2
P118—P119:表sp3d杂化
畸变
sp3d2杂化AX4E2(XeF4)规则二:中心原子的电负性愈大,成键电子对之间的排斥也愈大;配位原子的电负性愈大,成键电子对之间的排斥愈小。
中心原子的电负性愈大氮族元素氢化物
NH3PH3AsH3SbH3
HAH107.393.391.891.3
配位原子的电负性愈大
PCl3PBr3PI3
XPX100.1101.5102
规则三:多键对多键的排斥>多键对单键的排斥>单键对单键的排斥
分
子
XCX
XCOF2C=O112.5<123.2Cl2C=O111.3<124.3H2C=O118<121(NH2)2C=O118
<121
CH2=CHCH3例1:XeF5+ICl4
(8+51)/2=6,sp3d2杂化,四方锥(7+4)/2=5.56,sp3
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