专项提能训练用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小比较

专项突破五-11.在0.1molL·的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是 ( )-A.c(Na)=2c( )B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)+---C.c(Na)>c()>c(HS)>c(OH)D.c(Na+)=2c(-)+c(HS-)+2c(H2S)2.常温下,下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N)=c(K+)=c(B)B.将10mL0.1mol-1-1盐酸中+---L·Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L:c(Na)>c(Cl)>c(HC)>c(C)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N)+c(Na+)=c(HC-)+c(C-)-1-1D.0.2molL·某一元弱酸HA的溶液和0.1molL·NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)3.(2017山西太原八校联考)常温下,下列说法不正确的是()-1的NaHCO3溶液的pH>7,则溶液中:c(H2CO3)>c(C-A.0.2molL·)-1B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近 ,0.1molL·NaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+)C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中-:c(N)=c(Cl)-1-1的NaHC2O4溶液等体积混合后的溶液D.0.02molL·的NaOH溶液与0.02mol·L中:c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(H+)4.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是 ( )1A.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(S-)-c(H2SO3)=9.910×-7mol·L-1-1的NH-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.0.1molL·4Cl溶液中:c(Cl-1的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2-)C.0.1molL·pH=4-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol-1+-+D.向1.0L0.1molL·盐酸:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)L·-1)6.已知0.1molL·的二元酸H2A的溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是(A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有++--2-c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)7.(2017江西九江十校第二次联考)25℃时,向100mL0.1mol-1溶液中滴加-1NaOHL·NH4HSO40.1mol·L溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N)+c(Na+)<2c(S-)D.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)8.(2017山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用-1盐酸分别滴定10.000.100molL·-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液[(CH3)2NH·H2O在水中电离与NH3·H2OmL浓度均为0.100molL·相似]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()曲线①是滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c[(CH3)2N ]>c[(CH3)2NH·H2O]C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]2D.b、c、e三点表示的溶液中,水的电离程度最大的是b点9.(2017安徽合肥一模-1NaOH后,N与NH3·H2O)常温下,向1L0.1molL·NH4Cl溶液中,不断加入固体的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点的溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O)10.(2016四川理综,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2≤0.015mol时发生的反应是:2NaAlO222+CO+3HO2Al(OH)3↓+Na。下列对应关系正确的是()2CO3选项 n(CO2)/molA 00.010.015D0.03

溶液中离子的物质的量浓度c(Na+)>c(Al -)+c(OH-)c(Na+)>c(Al -)>c(OH-)>c(C -)+ - - -c(Na)>c(HC )>c(C )>c(OH)c(Na+)>c(HC -)>c(OH-)>c(H+)11.(2017广东广州二模)25℃时,向10mL0.1mol-1-1L·H2A溶液中逐滴加入0.1molL·NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示分析判断,当V(NaOH)=10mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()3+--2-A.c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(A)B.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)+--+C.c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c(H)D.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中CH3COO-的百分12.常温下,向20mL0.1molL·比[n(CH3COO-)占n(CH3COO-)与n(CH3COOH)总和的百分数]随NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()--1A.W点时:c(CH3COO)=0.05molL·B.加入NaOH溶液10mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)--)-c(H+-1C.加入NaOH溶液20mL时:c(OH)+c(CH3COO)=0.05molL·+)<0.05mol-1D.当溶液pH=7时:c(NaL·4答案精解精析1.BNa2S是强碱弱酸盐,-水解使溶液显碱性,c(Na+)>2c(-),A项错误;根据质子守恒,可知B项正确;溶液中的OH-来自-、HS-的水解和H2O的电离,c(OH-)>c(HS-),C项错误;根据物料守恒+2--得:c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S),D项错误。2.DA项,根据电荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N)=c(K+)=2c(B);B项,所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C-)>c(HC-);C项,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-),由于pH=7,故有c(Na+)+c(N)=c(HC-)+2c(C-),错误;D项,反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。3.D A项,NaHCO3溶液的pH>7,则HC -水解程度大于其电离程度 ,HC -发生水解生成H2CO3,因此-c(H2CO3)>c(C),正确;B项,由于叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,NaN3发生水解使溶液显碱性,因此其水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+),正确;C项,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),依据电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),可得混合液中c(N)=c(Cl-),正确;D项,混合后所得溶液为Na2C2O4溶液,根据质子守恒可得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(H+),错误。54.D 由题意知,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时 ,CH3COOH过量,即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。5.A常温下,pH=6的NaHSO3溶液中,根据质子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(S-)+c(OH-),则c(S-+)-c(OH-)=10-6-1-8mol-1-7-1项正确;NH4Cl溶液呈酸性,故)-c(H2SO3)=c(HmolL·-10·L=9.9×10molL·,Ac(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),B项错误;溶液的pH=4,说明HC2-的电离程度大于其水解程度,因此c(C2-++---+-)>c(H2C2O4),C项错误;根据电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl),由c(Na)=c(Cl),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-),D项错误。6.C-1是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正0.1molL·H2A溶液的pH=4.0,说明H2A确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D错误。7.Da点为-1溶液,NH4HSO4电离产生的氢离子浓度为-1水解呈酸性,0.1molL·NH4HSO40.1mol·L,N所以a点氢离子浓度大于0.1mol·L-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,溶液中离子的物质的量不变,但溶液体积增大 ,浓度减小,导电能力减弱 ,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(N)+c(Na+)+c(H+)=2c(S--),ab段上的点表示的溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),所以)+c(OHc(N)+c(Na+)<2c(S-),故C正确;b点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4,N水解,c(Na+)=c(S-)>c(H+)>c(OH-),故D错误。)>c(N8.C二甲胺溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误;曲线①是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2N和(CH3)2NH·H2O,B错误;把二甲胺看作NH3,加入10mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],C正确;c点恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,b点溶液中水的电离受到抑制,e点盐酸过量,水的电离受到抑制,因此电离程度最大的是c点,D错误。9.CA项,原溶液为氯化铵溶液,N水解促进水的电离;在M点,氯化铵与NaOH反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离可抑制水的电离,所以M点的溶液中水的电离程度比原溶液小,正确。B项,根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(N),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(N)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)6mol·L-1=(a-0.05)molL-1·,由于原溶液体积为 1L,且不考虑溶液体积变化和氨的挥发 ,故-n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,正确。C项, = -= ,温度不变,KW、Kb不变,随着NaOH的加入,NH3·H2O的浓度增大,所以减小,错误。D项,当加入NaOH的物质的量为0.1mol时,氯化铵恰好与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O,根据物料守恒可知,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O),正确。10.DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al--),则c(Na-)+c(OH+)<c(Al)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01mol时,发生反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O①2110.02mol0.01mol0.01mol此时所得溶液为NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al-、C-均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(OH-)<c(C-),故错误;C项,反应①结束后继续通入CO20.005mol发生反应:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3②2 1 10.01mol0.005mol0.005mol此时所得溶液为Na2CO3溶液,溶液中c(Na+)>c(C-)>c(OH-)>c(HC-),故错误;D项,反应②结束后继续通入CO20.015mol发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3③1120.015mol0.015mol0.03mol此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)>c(HC-)>c(OH-)>c(H+)