山西省忻州市致远中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市致远中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c()＞c()＞c()＞c(H+)

B.c()＞c()＞c(H+)＞c()

C.c()＞c()＞c(H+)＞c()

D.c()＋c(H+)＝c()＋c()参考答案：略2.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是（

）

A.CH3OH

B．CH2OHCH2CH3

参考答案：B略3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水

B．0.5mol·L－1的盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5mol·L－1的KCl溶液参考答案：B略4.下列物质中，属于非电解质的是（） A． 蔗糖 B． 金属镁 C． 氧气 D． 氧化钠参考答案：A考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、蔗糖不能导电，是化合物，属于非电解质，故A选；B、金属镁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、氧化钠是金属氧化物，熔融状态下能电离，属于强电解质，故D不选，故选A．点评：本题考查电解质与非电解质，明确在水溶液中或在熔融状态下是否能够电离，即是否以离子的形式分散在水中还是以分子存在，难度不大．5.常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（

）A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略7.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A.

3种

B.

4种

C.

5种

D.

6种参考答案：B 8.下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应 B．属于甲苯同系物C．属于芳香烃 D．能发生水解反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】中含有N、O等元素，一定不属于芳香烃，含有苯环，则能发生加成反应，苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成反应，故A错误；B．与甲苯含有的官能团不同，结构不同，不是同系物，故B错误；C．分子中含有N、O元素，不属于烃，故C错误；D．含有溴原子，可发生水解反应，故D正确．故选D．10.天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是A．常温常压下CH4是液体

B．一氯甲烷分子式为CH4ClC．CH4与Cl2可以发生加成反应

D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O参考答案：D试题分析：A．常温常压下CH4是气体，A错误；B．一氯甲烷分子式为CH3Cl，B错误；C．CH4与Cl2可以发生取代反应，不能发生加成反应，C错误；D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O，D正确，答案选D。11.（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定Y元素在周期表中的位置________▲________________________。

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式____▲______；该分子中中心原子以sp2杂化，是_____▲___分子，分子构型__▲______。(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____▲____、____▲____，并比较酸性强弱：____▲____________。参考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、ⅥA族。

（2）

SO3

非极性

平面三角形

。（3）H2SO3

H2SO4H2SO4＞H2SO3。略12.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此电池放电时，被氧化的物质是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D13.成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针

B、烈火炼真金C、火树银花

D、雷雨肥庄稼参考答案：A14.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

参考答案：B略15.下列物质固态时，一定是分子晶体的是

（

）

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①

在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②

反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③

将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤

检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：[来源:

]⑴步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

▲

。⑵步骤②中应控制馏分的温度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

▲

。⑷蒸馏装置图中仪器A的名称是

▲

，在步骤④中加入氯化钙的作用是

▲

。⑸该实验产品的产率为

▲

。参考答案：

略⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华⑷蒸馏烧瓶

吸水剂

⑸90%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－393.5kJ／mol②CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；

△H=－283.0kJ／mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=______kJ／mol。（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为______。②平衡时，甲容器中CO的转化率是_______；容器中CO的转化率；乙______甲；丙______甲。（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度_______（填“升高”或“降低”）。参考答案：（15分）（1）H2（g）+1/202（g）====H2O（g）

△H=－241.8kJ/mol（3分）

+131.3（不写“+”，扣1分）（2）①K=

②50%

>

=

③

降低18.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7

沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)滤渣A的主要成分为____________。(3)加入MnS的目的是除去____________杂质。(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________________(写出两种)。参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－(5)锌、二氧化锰解析：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，其反应方程式为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。(2)根据反应后滤液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、