山西省太原市知达实验学校高三化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市知达实验学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：A略2.用图K5－33－1装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()。图K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．反应完成后Ⅱ装置中的粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原参考答案：D略3.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应参考答案：A略4.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括)有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

(

)A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同参考答案：D8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C9.下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C的一氯代物有5种D蛋白质水解的最终产物多肽参考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中双键变单键，为加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为取代反应，故A不选；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，淀粉为多糖，均可发生水解反应，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正确；C．结构对称，如图有5种H，，则一氯代物5种，故C正确；D．蛋白质中含肽键，可水解，水解的最终产物为氨基酸，故D错误；故选BC．10.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是A.图Ⅰ表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B.图Ⅱ表示SO2与O2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C.图Ⅲ表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D.图Ⅳ表示某种放热反应，反应热为49.0kJ参考答案：BA、氨水是弱碱，不完全电离0.1mol/L的氨水pH小于13，选项A错误；B、随着反应的进行反应物的量减少，生成物的量增加，在t1时刻建立平衡，t2时刻增大压强，反应速率增大，平衡向体积缩小的正反应方向移动，选项B正确；C、由图可知，交点为反应达平衡状态，再增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则应该是一个气体总体积增大的可逆反应，选项C错误；D、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为吸热反应，选项D错误。答案选B。11.

(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：答案：A12.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4参考答案：D略13.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B.原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A.X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X＞Y；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Z<W，故B错误；C.ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；D.Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，故选D。

15.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：D考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2molH2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2molH2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4转移电子

2mol

4mol

0.2mol

0.4mol

2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol

4mol0.2mol

0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择

（填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是

。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，

。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是

。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m＝

（结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会

。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）参考答案：（14分）（1）B（2分）

（2）（2分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/33.6n（2分）

偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：

C：

（2）写出反应③的化学方程式

。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是（

）

A．化合物II的分子式C5H9O2

B．反应④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应

D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1:1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图化合物F的结构简式为

参考答案：略18.（17分）煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。I.煤炭气化并制备CH4包括以下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2

(g)

ΔH

1

=

+131

kJ/mol

CO(g)

+

H2O(g)=CO2

(g)+

H2(g)

ΔH

2

=?41

kJ/mol

CO(g)

+

3H2

(g)=CH4

(g)+

H2O(g)

ΔH

3

=?206

kJ/mol

(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式

。实验编号容器体积/L温度/°C①2.01200②2.01300③1.01200(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有

。(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式

。II.对以上反应CO(g)

+

H2O(g)CO2

(g)+

H2(g)

ΔH

2

=?41

kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00molCO和1.00molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(

H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）参考答案：

Q=

=

=1.0（1分）

Q>K

(1分)

反应向逆反应方向（生成CO和H2O的方向）进行

（1分）19.（8分）用以下几种常见有机物填写下列空白：a.CH4

b.C2H4

c.C6H6

d.C2H5OH

e.CH3COOH（1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是 （用序号表示）。（2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为

。（3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为

L。（4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后