山西省临汾市浇底中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市浇底中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．2.下列各组有机化合物中，肯定互为同系物的一组是（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：B略3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．4.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C略5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

()

A.

放电时,铝为负极,石墨为正极

B.

放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放电时,有机阳离子向铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。6.某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液

B.石蕊试液

C.氯水

D.淀粉－KI试液参考答案：B略8.为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取得是

（

）

A在大雾天开窗通风

B炒菜时开启抽油烟机

C在室内养花

D尽量少吸烟或不吸烟参考答案：A略9.中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一种同位素C．反应2属于加成反应

D．ICBA与C60互为同素异形体参考答案：C略10.下列关于有机物的叙述正确的是（

）A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略11.下列说法中正确的是（

）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略12.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③参考答案：B略13.在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2

+I2

2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（

）

A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等参考答案：B略14.

以下气体能用NaOH固体干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl参考答案：A15.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）A.将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

C.将混合气体通入盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）①4.0；②acd．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。参考答案：（1）sp杂化（2分）

3mol

或3×6.2×1023个（2分）

（2）NH3分子间存在氢键

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.（12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3∶1。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是______________。(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是___________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：__________