山东省青岛市开发区第四中学2022年高二化学月考试卷含解析

山东省青岛市开发区第四中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验室中若发生下列事故，处理正确的是A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

B.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒

C.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭

D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液参考答案：ABD2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A.甲醛溶液

B.CuSO4溶液

C.饱和Na2SO4溶液

D.浓硫酸参考答案：C3.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＞②＞①参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素，A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素．A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．故选：A．5.下列物质中不属于合金的是（）A． 硬铝 B． 钢铁 C． 青铜 D． 金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用．.专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，据此分析解答．解答：解：A．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B．钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C．青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D．合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D．点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．题目难度不大．6.下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D7.关于磷的下列叙述中，正确的是

A、红磷没有毒性而白磷剧毒

B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

C、白磷可用于制造安全火柴

D、少量白磷应该保存在煤油中参考答案：A8.下列说法正确的是

（

）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略9.已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是参考答案：D略10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2参考答案：A略11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、青霉素

C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片参考答案：C12.2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：（

）A．用水冲洗掉

B.用稀盐酸洗掉

C.用酒精冲洗掉

D.用石灰中和参考答案：D略13.下列属于取代反应的是A.+HNO3+H2OB.CH2＝CH2＋HClCH3CH2ClC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O参考答案：A取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。A、是苯中H原子被—NO2取代，故A正确；B、乙烯中碳碳双键与HCl发生加成反应，故B错误；C、甲烷的燃烧，属于氧化反应，即C错误；D、乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误。本题正确答案为A。14.以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（

）A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl参考答案：C略15.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（

）A．乙炔和甲苯

B．丙烯和丙烷

C．乙醇和丙酸

D．甲醛与葡萄糖参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝

。ks5u参考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B点的平衡常数

K=