2020高考化学 冲刺600分“73”小卷信息练(五)

学必求其心得，业必贵于专精“7＋3”小信练(五．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间45分钟。2可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C-12O-16NaS-32K-39Fe—56Zn—65一、选择题（本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中,有一项是符合题目要求的）．化学与生活密切相关。下列说法正确的是)A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的2＋2＋2＋等重金属离子D具有强氧化性,于自来水的杀菌消毒时比Cl的效率22高答案：D解析:食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂氧化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害A项错误；尼龙绳的主要成分是合1

错!错错学必求其错!错错成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错;气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu＋、Hg＋＋等重金属离子C项错误;ClO中Cl为＋4价Cl中Cl为0价，杀菌消毒时两22者均转化为－1价的，单位质量的两种物质ClO的消毒效率为25×,Cl的消毒效率为2×算可知ClO的杀菌消毒效率是22Cl的倍＝。63倍，D项正确。2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒条目下写道:“自元时始创其法浓酒和糟入甑令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指)A萃取B．渗析C．蒸馏D干馏答案：C解析：根据题意知，该“法"蒸馏，C项正确。．下列关于有机物的说法中错误的是（）A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为CH的烷烃，其一氯代物有2382

学必求其心得，业必贵于专精D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别答案：B解析丁烷和异丁烷是两种不同的有机物二者的熔点不相同A项正确酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上项错误子式为CH的烷烃是丙烷烷中含38有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高猛酸钾溶液鉴别，项正确。酸亚铁锂LiFePO池是新能源汽车的动力电池之一。4采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠3

学必求其心得，业必贵于专精答案：D解析：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用A项正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Li，B项正确；得到含的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3正确锂能溶于水,此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，项错误。所示装置进行下列实验错误的是）选项ABC

目的收集氢气除去甲烷中的乙烯测量氧气的体积

操作气体从b口进，c中装有水气体从a口进c中装有酸性KMnO溶液4a左端接一量筒，气体从b口进,c中装有水4

学必求其心得，业必贵于专精D

验证二氧化硫的氧化性

SO从a口进装有HS22溶液答案:B解析:气体从b进中装有,可以收集难溶于水且不与水反应的气体，A项正确；由于乙烯易被酸性KMnO溶液氧化为二氧4化碳，不能达到除杂的目的，故项错误;a左端接一量筒，气体从b口进装有,以测量难溶于水且不与水反应的气体的体积，C项正确；SO和HS溶液反应，生成S沉淀，可以验证二氧化硫22的氧化性，D项正确。在元素周期表中的位置如图所示。已知与非金属元素X同主族的第三周期元素形成的单质可以作为太阳能电池的常用材料，W的原子序数是X的2,下列说法正确的(）XYZA.单氢化物的沸点X>YB可与的氧化物发生置换反应C的氯化物中含有离子键D最高价氧化物对应的水化物的酸性X>Y5

学必求其心得，业必贵于专精答案：B解析知与非金属元素X同主族的第三周期元素形成的单质可以作为太阳能电池的常用材料”可知为C元素题意并结合题图可知，Y为N元素，W为Mg元素,Z为Al元素。NH

3分子间存在氢键,沸点大于CH项错误在二氧化碳中燃烧4的化学方程式为2Mg2

错!

2MgO该反应属于置换反应项正确;AlCl为共价化合物，不含离子键项错误HNO的酸性33大于HCO的酸性,D项错误。2325℃时物质的相关数据如表(K－lgaab＝－lg断错误的是（）bNH

3HXHYHZ·HO

2K

3.14。3.15aK

774。74bA.25℃条件下，的三种酸溶液稀释相同倍数时，变6

错!错!错!学必求其心得，业必贵于错!错!错!B．可以发生反应：NaZC．等浓度的溶液中－)<(Y－－）D等浓度、等体积的溶液和NH·HO溶液反应生成的32NHZ溶液中（HZ）＝（NH·HO）432答案：C解析温度下越大酸的酸性越强,p越小,题表中数aa据可知，酸性强弱顺序为〉HZ，稀释相同倍数酸性越强的酸，pH变化越大，项正确；根据强酸制弱酸原理，推知反应可以发生，B项正确；酸的酸性越弱，其对应的酸根离子越易水解，据此可推出等浓度的NaX溶液中(Z－）<，C项错误；HZ·HO的电32离常数相等,推知的水解能力相同,出NHZ液中4(Z)＝（NH料守恒)＋(NH）＋（NH·H）可以推知）＝（NH·HO）,D项正确。32327

学必求其心得，业必贵于专精二、非选择题（必考题：共43分.）26分）次硫酸氢钠甲醛NaHSO·HCHO·2HO)俗称22吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以SO和锌粉为原料制备次硫酸232氢钠甲醛的实验装置及实验步骤如下:步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量NaSO和水，搅拌溶,缓解23通入SO，至溶液pH约为，制得NaHSO溶液；23步骤置A中导气管换成橡皮.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3冷却至室温，抽滤;步骤：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。）装置B的烧杯中应加入的溶液是_______冷凝管中冷却水从________(“a”或“b”）口进入。(2)装置A中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________8

学必求其心得，业必贵于专精________________________________________________________________________（3)冷凝管中回流的主要物质除HO外还_填化学2式）步骤3在真空容器中蒸发浓缩的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)为测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应溶液至沉淀完全，过滤、2洗涤燥至恒重到白色固体0.466g品的纯度为________.答案：(1)NaOH溶液a(2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率）HCHO）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化9

错错!错!错!错错错!错!错!错!错!解析止过量的SO气体污染空气,要用NaOH溶2液吸收未反应的SO气体；为了达到较好的冷凝效果，冷却水应该2“下进上出"，故冷凝管中冷却水需从a口进入置A中多孔球泡能增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(3)为了提高反应物的利用率，实验中常用球形冷凝管进行回流，该实验中HCHO易挥发是回流的主要物质（4)次硫酸氢钠甲醛易被空气中的氧气氧化，且℃会分解，在真空容器中蒸发浓缩只需要较低的温度，可以防止温度过高产物分解，又由于真空环境隔绝了氧气止产物被氧化(5)加入过量碘发生反应的离子方程式为HSO

＋2I＋2HO===SO＋4I－＋5H＋的SO与加22入的BaCl溶液反应生成白色固体BaSO物质的量为＝0.00224mol,根据S

原子守恒可知20.00mL

溶液中

n（NaHSO·HCHO·2HO)。mol2g样22NaHSO·HCHO·2HO的质量为0.002mol××154g·mol－122＝1.54g,则产品的纯度为

×100%＝77％。分)2Zn(OH)·ZnCO是制备活性ZnO中间体23焙砂(要成分为备）10

学必求其心得，业必贵于专精·ZnCO的工艺流程如下23)SO与·HO混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn42432（NH)］34

2

的过程中加入HO22

的目的是____________________________________________.）加入(NH）S除杂过程中的主要离子方程式为42________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)3所得使________。(4）检验2Zn(OH）·ZnCO沉淀是否洗涤干净的方法是23________________________________________________________________________11

学必求其心得，业必贵于专精________________________________________________________________________（5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)将氧化为MnO除去2＋S2(3SO42

4(4后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀盐酸和BaCl溶液，2若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净（合理即可＋6NHHCO===2Zn(OH)↓↑＋443232（NH)SO＋HO4242解析：流程图中各步主要转换如下：12

错!学必求其心得，业必贵于错!根据上述分析可知，浸取锌焙砂生成[Zn)]2＋，34加入HO的目的是将溶液中杂质Mn2＋氧化为MnO除去22的（NH）S能与溶液中的2反应，其离子方程式为2＋＋S2－42据上述分析可知滤3所得滤液的主要成分为)SO,)SO也是浸取时的反应物，可循环使.(4)验424424（OH)·ZnCO沉淀是否洗涤干净，即证明沉淀洗涤液中是否23含有SO,其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中盐酸和BaCl溶,无明显现象,说明沉淀已洗涤干净.沉锌时2ZnSO与NHHCO反应生成·ZnCO、HO和4432322（NH）SO，其化学方程式为3ZnSO＋6NHHCO424443·ZnCO↑（NH)SO＋HO。2324242．(15分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片"。汽车尾气是造成13

错学必求其心得，业必贵于专错大气污染的重要原因之一少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1）已知：N（g）＋O（g22ΔH＋180.5kJ·mol1C＋O（g)===CO22ΔH。5kJ·mol22C(s)＋O(g（g）2ΔH－221kJ·mol3若某反应的平衡常数表达式为:＝，则此反应的热化学方程式为__________________.(2)NO在一定条件下可发生分解反应：2NO4NO25252（g)＋O（g温度下向恒容密闭容器中加入一定量NO，测得225NO浓度随时间的变化如下表：25/min（NO)/25（mol·L－1）

012345。0。0.50.3。。0071052517①反应开始时体系压强为pmin体系压强为p011p＝________～5min用NO表示的该反应的平均反应速率为014

学必求其心得，业必贵于专精________________。②一定温度下恒容密闭容器中充入一定量NO进行该反25应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________.填字母）a．NO和O的浓度比保持不变22．容器中压强不再变化c．2v

（NO）＝v2

（NO)25d．气体的密度保持不变(3K是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即p将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO（g）＋2CO(g)＋CO，该反应中正反应速率2

v

k

·p（NO)·速率v2

＝k

·）·(CO2k为速率常数为_（用k表示p逆如图是密闭反应器中按(N)n（H)：3投料,22200℃、400℃、600℃下，合成NH反应达到平衡时，混合物中3NH的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。3①曲线a对应的温度________。15

错!学必求其心得，业必贵于错!②M点对应的的转化率是________2（5)工业生产中产生的SO废气可用如图方法获得HSO。写224出电解的阳极反应式_________________________。答案:(gΔ＝－746.522kJ·mol－1(2)①71.75:1)0.22mol·L·min－1②b(3)

错

）①200℃②75%）Mn＋2H－2e2===MnO2解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为化学方程式为2NO（g）＋2CO（g）===N＋2CO（g)将题中3个已知热22化学方程式依次编号为①据盖斯定律,②×2－①－③，可得（g)（g（g(g)Δ＝22kJ·mol1×2180.5kJ·mol1－kJ·mol1)＝746.5kJ·mol－1。16

错!错!学必求其心得，业错!错!）①根据题表中数据及三段式法有：2NO25

g4NO2

g＋O2

g开始mol·L转化mol·L2minmol·L

。00000.501.000.25。5010.25该反应在恒温恒容条件下发生应前后气体的压强之比等于物质的量之比,等于物质的量浓度之比以p10＋0）