高中化学 高一上期中考试化学试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H－1Mn－55N－14O－16Na－23S－32Mg－24Ba－137Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、离子方程式：CO+2H＝CO↑+HO中的CO代表的物质可以是（）2-+2-3223、CaCO3、NaHCO3C、3、NaCO232）、2Na+2H＝2NaOH+H↑B、C+HOCO+H2222C、Cl+H＝HCl+HClOD、2F+2H＝4HF+O222223、下列叙述中，正确的是（）、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂C、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质、盐酸中逐滴加入NaCO溶液和NaCO溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样23234、己知在标准状况下6.72L某气体质量为8.4g，则该气体可能为（）、3、N02C、2、CO5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（）、加入H有气体产生的溶液中：SO、Ba、K、NO+2323、使酚酞显红色的溶液中：NO、Cl、K、Ba32C、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na、H、CHCOO、Cl++--3、呈酸性的无色溶液中：K、Fe、NOSO+2+2-42-36、关于下列实验说法正确的是（）9.20ml硫酸溶液、将洗涤液转移到容量瓶中，应该C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃玻璃棒的用途一样试剂瓶7、下列说法正确的是（）和Cl-BNaCl在电流作用下电离产生了+C、某溶液氧化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有+、检验待测液中是否含有SO，应先加BaCl，再加稀硝酸2-428、下列说法正确的是（）、分离水和植物油的棍合物，只能用蒸馏的方法、光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应C、利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂、在透明的溶液中，Fe、CuCl、H不能共存3+2+-+9、下列离子方程式正确的是（）、等物质的量的（）和Ba(HCO)溶于足量水中发生反应：232Ba22HCOOHBaCO2HOCO23323、NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO)溶液：32OHCa2HCOCaCOHO332CNHHOCHCOOHCHCOONHHO432332、大理石中滴入硫酸：CO2HCOHO232210、将20mL0.3mol/LAgNO溶液与10mL0.4mol/LCaC1溶液混合，所得溶32液中离子浓度关系正确的是（）A、c(Ca)＞（Cl）>c(NO）B、（Ca）>c(NO）>c(Cl）2+--2+--33C、（NO）>c(Ca)>c(Cl）、c(Cl）>（Ca）＞c（NO）-2+--2+-3311用N代表例伏加德罗常数。下列有关说法，正确的是（）A、标准状况下，2.24LCCl含有的分子数为0.1N4A、500mLlL的KSO溶液中K的物质的量为2mol+124C、25℃，101KPa下，11.2LCO中所含氧原子个数小于N2AD.2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2N个电子A12人们用NHCl溶液来处理含NaNO的废液，使NaNO转化为无毒物质，该422反应分两步进行：第一步：NaNONHClNaClNHNO第二步：2442N2HO4222下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（）①第一步反应不是氧化还原反应原剂②第二步反应中NHNO只做还42③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化、①③13、关于下列说法错误的是（）、除去CO中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液、②④C、③④、①②2、锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H＝Zn+H↑+2+2C、除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法、室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强14、向含有下列四种离子：①HCO、②Cl、③Na、④CO的溶液中加--+2-33入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（）、①不变、②不变、③增大、④增大。、①不变、②不变、③增大、④不变C减小、②不变、③不变。、①减小、②不变、③增大、④增大15、有、FeO的混合物若干克，在足量H气流中加热充分反应，342冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5L的硫酸的体积至少为（）A、0.1LB、0.2LC、0.4LD、0.5L16、已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH，Ac表示醋酸根-4离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学工程式是：PbSO+2NHAc=Pb（）（NH）SO。当Pb（）（醋酸铅）溶液4424242中通入HS时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个中黑色PbS2生成的反应的方程式正确的是（）B．Pb（Ac）2++222CPb+2Ac+HS=PbS↓+2HAc-2．Pb+2Ac+2H+S=PbS↓+2HAc2+-+2-第Ⅱ卷（非选择题，共62分）17(13分）。并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现有如下氧化还原反应，回答下列问题：MnO4HCl(浓)MnClClHO2222（1）氧化剂是，氧化产物是，，将反应改夸成离子力程式（2）未变价的元素是（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO4HCl(浓)MnClClHO2222（4）氧化产物和还原产物的质量之比为（5）反应中生成3.6gH，转移电子数为个2（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NHNO2HNO4N9HO43322当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是18、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO固休④熔融KHso3⑤Fe(OH)胶体⑥铜⑦CO2⑧CHCOOH33（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）（填序号）以上物质中属于非电解质的是（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是以上纯净物中能导电的是（填序号）（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式（4）写出④的电离方程式（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为（6）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO，气体被全部吸收，2则反应后溶液的溶质有式为（填化学式），该过程总的离子反应方程19（13分）．粗盐中含有CaCl、MgCl、NaSO以及泥沙等杂质，请回答粗224盐提纯的有关问题：（1）NaCl既属于电解质），该分类方法称为（包括分子和离）·（填酸、碱或盐），也属于（填强电解质或弱种微粒NaCl溶液中共含有（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl溶2液：②加过量NaOH加过量NaCO溶液；④过滤：⑤加适量23盐酸。其中，在步骤②中主要涉及的离子方程式是：步骤①和③能否交换顺序（填能或不能）。（3agbg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是。（N表A示阿伏伽德罗常数）aNbNa数目为NaCl物质的量为mol+A58.558.5bC、粗盐中NaCl的质量分数为100%、粗盐中关于NaCl的量无法确定a（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含NaSO。该粗盐溶于水配成100ml溶液，24加入过星稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(）5.8g，滤液中通入CO，得22到如下的图（横坐标表示通入CO标准状况下的体2积，纵坐标表表示沉淀的物质的量），回答下列问题：①b段表示的离了方程式为②100ml溶液中Ca的物质的量与所加的NaOH的2+物质的量之比为③P点表示的CO的体积为（标准状况下）220、（12分）Ⅰ、有一份无色溶液，只可能有NaClHSOCOCuNO中的+-+2-2-2+-433几种（忽略水电离产生的少量的OH）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。-（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在，一定不存在（2）进一步测定，发现该溶液中（H。取100ml该溶液，加入足+量BaCl2.33gAgNO5.74g沉23淀。100ml溶液中是否有Cl-100ml溶液中Na的物质的最浓度至少为mol/L。+现有易溶于水的五种物质CE，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子+阴离子-H+2+CO32-42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气休，则D在混合物中的质量分数为，C，B。（4）已知NaHCO溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出3该过程的离子反应方程式21、附加题（10分）在个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。己知NaSO24是一个具有还原性的盐：KMnO4Mn。两种物质均广泛用于工业合成上。回答下列问题。2+（1）将NaSO溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是24aBaCl溶液b、淀粉碘化钾溶液、高锰酸钾溶液dNaOH2溶液（2）为了增强KMnO溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸。该酸是4（3）KMnO和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe，且2Fe+2I＝2Fe+I。在3+3+-2+42含lmol的溶液中加入2molFel固体，所得产物n(I):n(Fe）为3+22（4）工业合成中所用的NaaSO固体中常含有NaSO和NaCO杂质。为测定固32423体中NaSO的量，某兴趣小组设计了以下三种方案，可行的一种是23（填字母），利用该可行方案，所测的NaSO的质量分数为23a方案：称量固体30g溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaC1溶液，2充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为6.9g。b方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸，产生的气体通入含0.1molKMnO的酸4性溶液，反应后，再加入0.05mol的HOKMnO溶液恰好褪为无色。224c方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收。完全反应后，石灰水溶液增重。2015-2016重庆巴蜀中学2015-2016学年高一（上）半期考试化学试卷答案1、D离子方程式CO+2H=HO+CO中CO的代表的物质可以是易溶于水的碳酸2-+2-3223盐．、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B错误；C、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故C错误．、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故D正确；故选．2、C、元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错；、C+HO→CO+H，碳元素化合键升高，水中的氢元素化合价降低，作氧化剂，22故B错误C.价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；、水中氧元素化合价由-2价升到0价，水作还原剂，故D错；3、B、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等。A错误故A正确；C、错误NaCO1mol的碳23酸根完全反应需要消耗2mol的H，故是一个两步反应：+第一步反应（HCl少时）：NaCO+HCl=NaHCO+NaCl；233第二步反应(HCl多时：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322开始有气体产生.向稀盐酸中逐滴加入NaCO溶液,说明已开始酸过量,直接发生反应：23NaHCO+2HCl=2NaCl+HO+CO，故一开始就有气体生成。故D错误3224、D=28g/mol，0.3Vnm解：．M（NH）=17g/mol，故A不选；322．M（CO）=28g/mol，故D可选；故选．5、B6、D、量筒精确到0.1ml，无法量取9.20mL水，故A错误；、洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故B错误；C、在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C错误；、玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D正确．7、A、置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，故A正确；、在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故B错误；C、错误、因硝酸具有强氧化性，能将SO氧化为SO，不能排除SO离子的影响，2-2-2-343故D错误；8、B、植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错误、空气中有灰尘是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C、用铁和硫酸铜溶液反应制得铜单质，故C正确；、澄清透明的溶液中，离子之间互不发生反应，能大量共存，故D错误；9、C10、C11、C12、A13、A14、D15、A16、B17、（1）MnO；22（2）、